質(zhì)量守恒定律 完整版課件

1、第五單元 化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律武陵源一中 鄧小麗什么是化學(xué)變化？ 化學(xué)變化最主要的特征是有新物質(zhì)生成，同時(shí)還伴隨著能量的釋放和吸收，有時(shí)還會(huì)有顏色變化，或生成沉淀，或放出氣體等現(xiàn)象。 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?提出問(wèn)題作出假設(shè)等于大于小于生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和 方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定活動(dòng)與探究一實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小P+O2 P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和 質(zhì)量總和方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和分

2、析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等P+O2 P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 質(zhì)量總和Fe+CuSO4 Cu+FeSO4小結(jié)1 ：質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加質(zhì)量總和質(zhì)量總和各各1.反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和= 各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量= 生成物的總質(zhì)量。反應(yīng)后練習(xí)1反應(yīng)A+B C，有10g A和5g B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3g A，B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？20g水通電分解成氫氣和氧氣，反應(yīng)結(jié)束后剩余2g水，生成2g氫氣，生成氧氣多少克？100

3、g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？點(diǎn)燃方案一：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定活動(dòng)與探究二現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣體，天平失衡。結(jié)論：反應(yīng)后質(zhì)量減少。現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末，并產(chǎn)生少量白煙，天平不平衡。結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量不相等。討論：天平為什么不平衡？改進(jìn)實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)?？偨Y(jié)：無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。只是有的化學(xué)反應(yīng)中因反應(yīng)物或生成物顯不同狀態(tài)或裝置氣密性不好，造成一部分物質(zhì)逸出，導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量不等。討論：為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等？ 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前

4、后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？小結(jié)2：質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒的原因（四不變）：宏觀：元素的種類不變；微觀：原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變。 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn) 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。 例一：化學(xué)變化前后，一定發(fā)生改變的是 原子種類 分子種類 原子個(gè)數(shù) 分子個(gè)數(shù) 物質(zhì)種類 元素的種類A B C D D化

5、學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的是微觀原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量分子的種類宏觀元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)的種類2、 將25 g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14 g，則產(chǎn)生氧氣_g。質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用 1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g ，則有_g 的氧氣參加反應(yīng)。 1612用化學(xué)式來(lái)表示反應(yīng)的式子粒子個(gè)數(shù)比質(zhì)量比反應(yīng)物：S、O2。生成物：SO2。條件：點(diǎn)燃表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件32 ：162 ：3216232 ： 32 ： 64S+O2=SO2意義點(diǎn)燃S + O2 = SO2點(diǎn)燃 S + O2 = SO2點(diǎn)燃

6、1 ： 1 ： 1根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2 = 2H2O+O2填寫(xiě)下表：MnO2反應(yīng)條件參加反應(yīng)和生成的各粒子數(shù)之比反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比 化學(xué)方程式的意義。 1、 已知48g鎂于32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂80g，則下列說(shuō)法正確的是（ ）5g鎂和5g氧氣生成10g氧化鎂6g鎂和4g氧氣生成10g氧化鎂3g鎂和7g氧氣生成10g氧化鎂4g鎂和6g氧氣生成10g氧化鎂化學(xué)反應(yīng)是按照一定質(zhì)量比進(jìn)行的。2、在化學(xué)方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化學(xué)式前后的系數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ）A、2m=a B、3a=nC、3m=2n D、2b=m+n化學(xué)變化前后的原子的個(gè)數(shù)不變“法輪