金屬鈉,及其化合物的性質課件

1、金屬的通性顏色： 狀態(tài)：導電、導熱： 延展性：通常情況下,除金、銅、鉍有顏色外，大多數都為銀白色通常情況下，除汞為液體外，其余都是固體都易導電、導熱都具有延展性一） 鈉 （Na）鈉的物理性質鈉的化學性質鈉的存在和保存鈉的制法和用途一、鈉及其化合物1、鈉的物理性質（1）切開后，為銀白色、有金屬光澤的固體；（2）密度比水小，比煤油大；（3）熔點和沸點低；（4）硬度小，可以用小刀切割；（5）是熱和電的良導體。 （一）、鈉的性質（2）與水反應產物呈堿性反應劇烈、有氣體生成氣體推動小球迅速移動反應放熱、鈉的熔點低密度(鈉) 密度（水）現(xiàn)象解釋浮熔游響紅2Na + 2H2O = 2NaOH + H23、鈉

2、的存在與保存元素存在形態(tài)：游離態(tài)(以單質形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在)存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài) 存在。食鹽（NaCl） 純堿（Na2CO3 10H2O） 保存：加煤油密封隔絕氧氣和水鈉與煤油不反應鈉的密度大于煤油4、鈉的制取及用途用途：制取鈉的化合物；Na-K合金（液態(tài)）用作原子反應堆的導熱劑； 在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈；工業(yè)上用Na作強還原劑，用于冶煉金屬； 如： 4Na + 4TiCl4 = Ti + 4NaCl。 制?。?NaCl(熔融）=2Na + Cl2 電解思考：金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色變暗變白色固體結塊粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3

3、 10H2O）（NaOH）(Na2O)與O2與H2O與CO2風化成液（NaOH潮解）化學式Na2ONa2O2化合物類型分類顏色、狀態(tài) 與水反應 與CO2反應與鹽酸反應穩(wěn)定性保存用途 化學性質離子化合物離子化合物堿性氧化物過氧化物白色、固體淡黃色、固體Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2不穩(wěn)定 2Na2O+O2=2Na2O2較穩(wěn)定隔絕空氣、密封保存隔絕空氣，密封保存氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑(二)、

4、氫氧化鈉 2、物理性質 俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是一種白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于水并放熱，水溶液有澀味，有強腐蝕性。1、化學式：NaOH電子式：Na+ O H - 注：可做干燥劑中性氣體 (H2、O2、N2等)堿性氣體 (NH3)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質：1、與酸反應NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + HCI = NaCI + NaHCO3NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2注:放出氣體不如NaHCO3劇烈注:劇烈反應，立即放出氣體討論：Na2CO3與鹽酸互滴問題向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液現(xiàn)象:開始就

5、有氣體放出（開始時酸過量 ） HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸現(xiàn)象：開始無氣體產生，一段時間后產生氣體 （開始時酸不足） HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3(無氣泡 ) HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H2O注：利用此現(xiàn)象可不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸2、與堿反應NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2OA、與NaOH一類堿反應B、與Ca(OH)2一類堿反應Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO32NaHCO3 + Ca(OH)2 = C

6、aCO3+ Na2CO3 + 2H2O(過量)NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ NaOH + H2O(過量)Na2CO3和NaHCO3混合物的分離(1)Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3，用加熱法。(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加適量NaOH溶液(3)NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入過量的CO2氣體2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2ONa2CO3 + CO2 + H2O = NaHCO3鈉及其重要化合物之間的相互轉化關系Na+H2O+O2+O2(點燃）NaOHNa2CO3Na

7、HCO3Na2ONa2O2+CO2+CO2NaCl+HCl+HCl+Ca(OH)2+NaOH(或加熱)+CO2(過量）+Cl2（點燃）+CO2(少量）堿金屬元素的性質與結構名稱相似性遞變性最外層電子數物理性質化學性質電子層數密度熔點沸點元素性質鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs1軟、 白、 輕、 低、 導單質具有強還原性，與大多數非金屬、水反應逐 漸 增 多呈增大趨勢逐 漸 降 低逐 漸 降 低金屬性逐漸增強1、相似性原因：堿金屬元素原子的最外層都只有_個電子，它們的化學性質_。堿金屬元素的化合價都顯_價，它們都能跟氧氣等非金屬單質以及水發(fā)生反應。完成下列化學方程式：原因Li + O2 =4 2Li

8、2O2Na+O2 = Na2O2Li + H2O = 2 2 2LiOH+H21相似+1三）焰色反應焰色反應的原理焰色反應的操作焰色反應的應用注意事項1、原理：某些金屬或其化合物灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。2、操作：把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復多次，至火焰變?yōu)闊o色。用干凈的鉑絲蘸一些溶液，放到酒精燈火焰上灼燒。3、應用：（1）離子檢驗，物質鑒別。 （2）焰火材料。焰色反應4常見元素的焰色鈉元素： ；鉀元素： (透過 觀察)黃色紫色藍色鈷玻璃1）焰色反應實驗要求燈焰的顏色淺，如用酒精燈焰，則要使用外焰的側面，因為焰心的顏色偏黃。2）蘸取待測物的金屬絲，最好用鉑絲，也可用鎢絲、鎳鉻絲(電爐絲)等

9、來代替，每次使用金屬絲時，必須在火焰上灼燒至無色。以免干擾對顏色的觀察。3）金屬絲在使用前要用稀鹽酸洗凈，不能用稀H2SO4洗滌，因為金屬氯化物灼燒時易氣化而揮發(fā)，而硫酸鹽的熔沸點較高，難以揮發(fā)，會對后一個離子的檢驗產生干擾。4）觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃，因為鉀中?；煊蠳a的雜質，藍色枯玻璃可濾去黃光。5）焰色反應不屬于化學法檢驗，屬物理變化。該法一般是在其他檢驗方法無效時才采用。 4、焰色反應的注意事項二 鋁及其化合物一)、鋁的性質1物理性質鋁是 色的輕金屬，熔點 ，硬度 ，有良好的導電、導熱性銀白低小2化學性質化學性質化學方程式暴露在空氣中(與O2反應)燃燒(與O2反應)鋁熱反應(

10、與Fe2O3和V2O5的反應)4Al3O2 = 2Al2O3化學性質化學方程式與Cl2、S的反應與鹽酸的反應與NaOH溶液的反應2Al6HCl = 2AlCl33H22Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 1如何除去鐵粉中的鋁粉？提示：加入過量NaOH溶液，然后過濾、洗滌、干燥二)、鋁的重要化合物1氧化鋁(1)化學性質(用離子方程式表示)(2)用途熔點很高，是一種較好的 ，還可制作各種寶石耐火材料2氫氧化鋁(1)化學性質受熱分解： .2既能與酸反應又能與堿反應的物質有哪些？提示： Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的銨鹽，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、弱酸的酸式鹽

11、，如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等(2)制備向鋁鹽溶液中加入氨水向偏鋁酸鹽溶液中通入足量CO2 .3明礬明礬的化學式：凈水原理涉及的反應： .KAl(SO4)212H2OAl33H2O = Al(OH)3(膠體)3H例1(2009上海高考)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如右圖反應中鎂和鋁的()A物質的量之比為32B質量之比為32C摩爾質量之比為23D反應速率之比為23答案A 金屬與酸或堿反應的實質是金屬失電子，金屬失去的電子數等于生成H2中的氫原子數，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金屬的平均相對原子質量)1“鋁三角”是指Al3

12、、Al(OH)3和AlO 相互轉化的三角關系(如下圖)-2 鋁鹽、鎂鹽的混合物與強堿的反應是高考的重點、熱點，前幾年高考考查較多對于產物的探究從未考查過，新課程標準下的高考趨勢應該更加注重在探究中再現(xiàn)知識的形成過程考查學生的自主探究意識和探究能力思考：試作出下列反應圖像，并寫出各階段離子方程式。0 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至過量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)3Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+4OH(過量

13、) = AlO2+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 3mol3mol1mol3mol1mol0 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至過量向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至過量0 1 2 3 4n(NaAlO2 )nAl(OH)3AlO2+H2O+H+(少量)= Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O AlO2+4H+(過量)= Al3+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 1mol3mol1mol3moln(NaOH)nAl(OH)3向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量向

14、含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過量Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H+OH=H2OAl3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+ + 3OH(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2 考點要求1.掌握鐵的化學性質，理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變。2.了解鐵的氧化物、氫氧化物。3.掌握鐵離子的檢驗方法。4.了解金屬冶煉的一般原理和方法。三 鐵和鐵的化合物一)、 鐵的原子結構特征原子結構示意圖： +26 8214

15、 2特征：26號元素、 4個電子層、最外層2個電子；位置：第四周期族;二)、鐵的物理性質純鐵是銀白色，密度較大，熔沸點較高；有較好的導電、導熱、延展性；鐵能被磁體吸引三)、鐵的化學性質比較活潑1、鐵與非金屬反應.Fe與S、I2等弱氧化劑反應生成+2價的鐵；.Fe與Cl2、Br2等強氧化劑反應生成+3價的鐵；SFe=FeS.3Cl2點燃2Fe=2FeCl3.)常溫下：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分是Fe2O324=33Fe2O點燃FeO點燃：2與H2O的反應 .3與酸的反應(1)與非氧化性酸(如稀硫酸)： .(2)氧化性酸稀硝酸Fe過量：3Fe8HNO3 = 3Fe(NO3)22NO4H2O .濃

16、硝酸：常溫下 濃硫酸：常溫下 Fe4HNO3 = Fe(NO3)3NO2H2O鈍化鈍化Fe2H=Fe2H2HNO3過量：4與鹽溶液的反應(1)與CuSO4溶液： .(2)與FeCl3溶液：.FeCu2 = Fe2CuFe2Fe3 = 3Fe2總結：S、I2、HCl 、稀H2SO4、Cu2+、Fe3+等FeFe2+弱 氧 化 劑FeFe3+O2、F2、Br2 HNO3、濃H2SO4等強 氧 化 劑四)、鐵的化合物1、鐵的氧化物俗 名化學式磁性氧化鐵鐵 紅Fe3O4鐵的化合價+2、+3+3+2 色 態(tài)黑色晶體紅棕色粉末黑色粉末水 溶 性不 溶Fe2O3 不 溶 不 溶 FeO穩(wěn) 定 性不 穩(wěn) 定穩(wěn)

17、 定 穩(wěn) 定化學式與非氧化性強酸反應與氧化性酸反應共 性高溫時，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原FeOFe2O3Fe3O4FeO + 2H+ =Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 同 上3Fe3O4+ 28HNO3 =9Fe(NO3)3 + 14H2O + NO3FeO+ 10HNO3 =3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO 鐵的氧化物 的用途.作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料 高溫2、鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)

18、2Fe(OH)3色態(tài)與鹽酸反應Fe(OH)33H = Fe33H2O受熱分解白色固體 紅褐色固體Fe(OH)22H = Fe22H2O化學式Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亞鐵鹽與堿反應可溶性鐵鹽與堿反應二者的關系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是 迅速變成 色，最后變成 色，化學方程式為Fe22OH = Fe(OH)2Fe33OH = Fe(OH)3白色沉淀灰綠紅褐4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)32制備Fe(OH)2時，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？提示： 配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去O2.膠頭滴管伸入到液面以下加入液體

19、溶液表面覆蓋植物油(或苯)，以隔絕空氣(2)除雜方法Fe2(Fe3)：加Fe粉過濾；FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，過濾1溶液的顏色含有Fe2的溶液顯淺綠色含有Fe3的溶液顯黃色2用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有關反應：Fe33SCN = Fe(SCN)3(紅色)2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl3用NaOH溶液(1)流程：(2)有關反應：Fe33OH = Fe(OH)3(紅褐色)Fe22OH = Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 鐵及其化合物知識的突出特點是鐵元素的價態(tài)變化，鐵的氧化物中鐵的化

20、合價較為復雜，如何將氧化物中的鐵離子轉化為溶液中的離子而不改變其價態(tài)，解題時常被忽略，近幾年的高考有關鐵及其化合物的探究試題更是頻繁出現(xiàn)例某種催化劑為鐵的氧化物化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為3價的結論(1)請指出該結論是否合理并說明理由_.答案(1)不合理實驗設計不合理，因為硝酸會氧化催化劑中可能存在的二價鐵，所以從實驗結果只能判斷樣品溶解后的溶液中存在三價鐵而不能確定樣品中鐵元素的價態(tài)(2)請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、

21、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol/L H2SO4、3% H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L KI、20%KSCN、蒸餾水提出合理假設假設1：_；假設2：_；假設3：_.(2)催化劑中鐵元素全部為3價催化劑中鐵元素全部為2價催化劑中鐵元素同時存在2與3價設計實驗方案證明你的假設(不要在紙上作答)實驗過程根據的實驗方案，進行實驗請在下表中寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論.實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：步驟2：步驟3：實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：用滴管取一定量3 mol/L H2SO4于試管中，加熱煮沸數分鐘以除去溶于其中

22、的氧氣。步驟2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除氧的3 mol/L H2SO4并加熱，充分反應后得A溶液固體溶解，溶液顏色有變化實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加12滴20%KSCN溶液，振蕩(1)若溶液不呈紅色，則假設2成立(2)若溶液呈紅色，則假設1或假設3成立步驟4：另取少許A溶液于試管中，滴加12滴0.01 mol/L KMnO4溶液，振蕩結合步驟3中的(2)：(1)若溶液呈紫紅色，則假設1成立(2)若溶液紫紅色褪去，則假設3成立四 鎂元素周期表中的位置核外電子排布K層L層M層N層鎂第三周期第II A族 2821、原子結構的比較 2、物理性質的比較 鎂為

23、 ； 為 ； 熔點均 ；硬度均 具有金屬的通性 銀白色輕金屬較低較小3 鎂的化學性質Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2與冷水緩慢反應、與沸水顯著反應，滴加酚酞變紅色1）.和水反應a.和非氧化性酸反應（鹽酸、稀硫酸等）2）.和酸反應（劇烈反應）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2b.和氧化性酸反應（硝酸、濃硫酸等）Mg+4HNO3(濃）=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O3）.與非金屬單質的反應2Mg + O2 = 2MgO點燃4Al + 3O2 = 2 Al2O3MgAl非金屬反應O2常溫氧化膜點燃燃燒MgSAl2S3S,加熱Cl2,加熱MgCl2AlCl33Mg + N2

24、= 2Mg3N2點燃Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3五 用途廣泛的金屬材料全局性掌控全局性掌控 本節(jié)重要知識有合金的性質，銅及其化合物的性質，主要考查合金的概念及性質，銅及其化合物的轉化關系，往往結合電化學一起考查，由于金屬材料、銅及其化合物知識聯(lián)系生活實際，近幾年高考的考查有“升溫的趨勢”、預測2012年高考還會繼續(xù)考查一)、合金1概念由 或 熔合而成的具有 特性的物質2性質特點(1)多數合金的熔點比它的各成分金屬的熔點 ；(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度 兩種兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)金屬低大二)、常見金屬材料 金屬材料包括 和 ，分為 材料和

25、材料純金屬合金黑色金屬有色金屬1黑色金屬材料鋼鐵鋼是用量最大、用途最廣的合金2有色金屬材料銅和鋁(1)我國使用最早的合金是 ，常見的銅合金有 和 (2)鋁合金青銅黃銅白銅性質特征：密度 、強度 、塑性好、易于加工、成本低廉且表面易形成 而具有一定的抗腐蝕能力小高致密的氧化物保護膜金屬活動性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au原子失電子能力由大到小，還原性由強到弱陽離子得電子能力由小到大，氧化性由弱到強金屬活動性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au和O2反應常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化

26、加熱時能被氧化不能被氧化和H2O反應常溫置換出氫加熱或與水蒸氣反應置換出氫不能置換出水中的氫金屬活動性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au和酸反應劇烈反應并置換出酸中的氫能置換出酸中的氫，F(xiàn)e、Al常溫在濃HNO3、濃硫酸中鈍化不能置換稀酸中的氫與強氧化性酸反應只與王水反應和堿反應僅Al、Zn能跟強堿水溶液反應和鹽反應先與水反應排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬 金屬活動性順序在中學化學應用較多(1)可以比較金屬單質的還原性及對應陽離子的氧化性強弱；(2)判斷金屬與非氧化性酸和鹽溶液反應的可能性；(3)判斷金屬的冶煉方法；(4)原電池中正負

27、極的判斷及金屬的防護等1銅(1)物理性質：紫紅色，不能被磁鐵吸引(2)化學性質2氧化銅的重要性質(1)黑色固體，不溶于水(2)屬于堿性氧化物，能和酸(如鹽酸)反應，化學方程式為：CuO2HCl = CuCl2H2O.3氫氧化銅的重要性質(1)藍色固體，不溶于水4CuSO45H2OCuSO45H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬(1)無水CuSO4遇水變藍色(生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗依據；(2)CuSO4和石灰乳的混合液即為無機農藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病害5堿式碳酸銅化學式：Cu2(OH)2CO3，銅銹的主要成分 活潑性不同的金屬，表現(xiàn)出不同的化學性質

28、探究合金中的各種成分，主要考查對物質進行分離檢驗的實驗技能，設計實驗方案的能力，此類試題具有一定的開放性例已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上請設計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 molL1硫酸、2 molL1硝酸、2 molL1NaOH溶液、20% KSCN溶液完成以下實驗探究過程：(1)提出假設假設1該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設2該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設3該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素(2)設計實驗方案基于假設3，設計出實驗

29、方案(此處不用作答)(3)實驗過程根據(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論.編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論解析因合金中鐵和銅至少含有其中一種，所以可能只有銅、只有鐵或鐵、銅都有檢驗鐵的方法是轉化為Fe3后與KSCN發(fā)生特征反應；而銅的檢驗主要是靠Cu2溶液的顏色和Cu(OH)2藍色沉淀為防止二者之間干擾，先用非氧化性酸溶解固體，過濾，再用強氧化性酸(稀硝酸)處理不溶物，過濾，分別對溶液進行檢驗即可通過相關現(xiàn)象分析得出結論答案(1)CuFe(順序可交換)(3)編號實驗操作預期現(xiàn)象與結論用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液

30、，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵編號實驗操作預期現(xiàn)象與結論往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變成黃色，加KSCN后顯紅色，結合可知，一定含鐵往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產生，一定含銅六 金屬的冶煉1、定義：_。2、實質：_。金屬的冶煉 用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。 （ 即 M n+ + n e- = M ） 將

31、金屬從其化合物中還原出來用于生產和制造各種金屬材料的過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au電解法熱還原法熱分解法物理提取法金屬的冶煉方法一 電解法MgCl2 (熔融) =電解Al2O3 (熔融) =電解冰晶石NaCl (熔融) =電解Mg + Cl2 2 4Al + 3O2 2 2Na + Cl2 適合冶煉活動性很強的金屬（在金屬活動性順序表中排在Zn前的金屬）。消耗大量的電能，成本較高。二 熱還原法CuO+H2 = Cu + H2O高溫Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2高溫 適用于金屬活動性介于MgCu之

32、間的大多數金屬的冶煉。常被C、CO、H2、Al等還原劑還原鋁熱反應實驗 鎂條的燃燒為鋁熱劑提供高溫條件，氯酸鉀為鎂條繼續(xù)燃燒提供氧。鋁熱反應現(xiàn)象化學方程式Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高溫劇烈燃燒，火珠四濺，沙里有火紅熔融物請思考：實驗中為什么要用到鎂條和氯酸鉀？鋁熱劑為了達到該反應所需的溫度從而引發(fā)反應。鎂條和氯酸鉀的作用： 產生高溫條件，引發(fā)反應 3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高溫Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高溫3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高溫其它鋁熱反應 鋁熱反應的應用 鋁熱反應的原理可以應用在生產上，如用于焊接鋼軌

33、等。在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理，使鋁與金屬氧化物反應，冶煉釩、鉻、錳等三、熱分解法熱分解法。適用于冶煉金屬活動性較差的金屬（如Hg和Ag)。HgO =Ag2O =2 2Hg + O2 2 4Ag + O2 金屬的回收和資源的合理開發(fā)和利用1、地球上的金屬礦物資源是有限的，我們必須 合理開發(fā)和利用這些礦物資源，主要途徑有：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_。提高金屬礦物的利用率減少金屬的使用量加強金屬資源的回收和再利用使用其它材料代替金屬材料2、回收金屬的意義：（1）_；（2）_；（3）_。金屬的回收和資源的合理開發(fā)和利用節(jié)約礦物資源節(jié)約能源減少環(huán)境污染選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄

34、內打“”或“”1.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2(2010全國卷T7A)2.Na2O2與H2O反應的離子方程式為：Na2O2H2O = 2Na2OHO2(2010天津高考T5B)3.用惰性電極電解熔融NaCl的離子方程式為：2Cl 2H2O Cl2H22OH(2010江蘇高考 T3A)4.Na與H2O反應的離子方程式：Na2H2O = Na 2OHH2(2011海淀區(qū)模擬)5.Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(2011北京朝陽期中)選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內打“”或“”1.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作 用(2009廣東理基)2.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可 用于水的凈化(2009江蘇高考T5A)3.用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，主要是因為鋁的還原能 力比釩弱(2011北京門頭溝模擬T6B)4.鋁制容器可以盛裝熱的濃H2SO4(2010重慶高考T8A)5.鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿腐蝕(2011深圳調研)選項式診斷診斷判斷