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1、廣東省佛山市南海九江中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是( ) A原子半徑:WZYX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZWXYCW的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等DZ的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案:C試題分析:A、Z、W同周期,所以原子半徑ZW,錯(cuò)誤;B、Y的非金屬性最強(qiáng),所以氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,錯(cuò)誤;C、從圖中判斷W是第四到第六主族的短周期元素,若為第四主族,則最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)
2、的絕對(duì)值相等,正確;D、Z若為金屬只能是Al,最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物,錯(cuò)誤,答案選C。2. NaHCO3俗名小蘇打,下面是對(duì)小蘇打采用不同分類法的分類,不正確的是 ANaHCO3是堿 BNaHCO3是鹽 CNaHCO3是鈉鹽 DNaHCO3是碳酸鹽參考答案:A3. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 A1mol O2 作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA B常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NA C50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA D1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)
3、為0.1NA參考答案:B略4. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量濃鹽酸反應(yīng)(必要時(shí)可加熱),放出Cl2物質(zhì)的量最多的是()AKMnO4BMnO2CNaClO3DNaClO參考答案:C考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算分析:結(jié)合n=計(jì)算氧化劑的物質(zhì)的量,結(jié)合得到電子數(shù)越多,則生成氯氣越多,注意選項(xiàng)C中還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物均為氯氣,以此來解答解答:解:設(shè)質(zhì)量均為m,則轉(zhuǎn)移電子分別為、,顯然選項(xiàng)C得到電子最多,生成氯氣最多,且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣,故選C點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大5. “類推”是一種常用的學(xué)
4、習(xí)方法,但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論,下列類推結(jié)論中正確的是AIVA族元素氫化物熔點(diǎn)順序是:GeH4SiH4CH4;則VA族元素氫化物熔點(diǎn)順序也是:AsH3PH3NH3B第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是:HFH2ONH3; 則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是:HClH2SPH3C工業(yè)上用電解氯化鎂制備鎂單質(zhì),工業(yè)上也可用電解氯化鋁制備鋁單質(zhì)DFe3O4可改寫成氧化物的形式為:FeOFe2O3 ;因此Pb3O4也可改寫為:PbOPb2O3參考答案:B略6. 一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如下圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶,外筒b是鋼瓶,平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑,當(dāng)遇火警時(shí),將滅火器取下倒置,內(nèi)外筒液體試劑立
5、即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火,從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析,盛放藥品正確的是()Aa中盛Al2(SO4)3溶液,b中盛飽和NaHCO3溶液Ba中盛飽和NaHCO3溶液,b中盛Al2(SO4)3溶液Ca中盛Al2(SO4)3溶液,b中盛飽和Na2CO3溶液Da中盛飽和Na2CO3溶液,b中盛Al2(SO4)3溶液參考答案:A略7. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A混合液中NO3-的物
6、質(zhì)的量為0.2mol BOA段產(chǎn)生是NO,AB段反應(yīng)為2Fe3+Fe = 3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣C溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 Dc(H2SO4)為5molL1參考答案:D8. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H0,向某體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入N2和H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)如圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖,Y可以是()AN2的轉(zhuǎn)化率 B混合氣體的密度 C密閉容器的壓強(qiáng) DH2的體積分?jǐn)?shù)參考答案:A考點(diǎn):化學(xué)平衡建立的過程專題:化學(xué)平衡專題分析:由圖可知,溫度T2到達(dá)平衡所用時(shí)間短,反應(yīng)速率較快,故溫度T2T1,溫度升高,Y表示的物理量降低,該反應(yīng)正
7、反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷解答:解:由圖可知,溫度T2到達(dá)平衡所用時(shí)間短,反應(yīng)速率較快,故溫度T2T1,溫度升高,Y表示的物理量降低,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率降低,圖象與實(shí)際符合,故A正確;B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),但混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度不變,與Y表示的物理量變化不符,故B錯(cuò)誤;C、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),混合氣體的總的物質(zhì)的量增大,容器體積不變,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,與Y表示的變化不符,故C錯(cuò)誤;D、升高溫度平
8、衡向逆反應(yīng)移動(dòng),H2的體積分?jǐn)?shù)增大,與Y表示的物理量變化不符,故D錯(cuò)誤;故選A點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡圖象,難度中等,根據(jù)圖象曲線變化判斷溫度高低是關(guān)鍵,結(jié)合平衡移動(dòng)進(jìn)行解答9. 據(jù)國(guó)外資料報(bào)道,在獨(dú)居石(一種共生礦,化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中,查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。判斷其中116號(hào)應(yīng)位于周期表中的 A第六周期A族 B第七周期A族 C第七周期族 D第八周期A族參考答案:B略10. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說法不正確的是 ( ) A不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛 B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液 C配制硫酸
9、溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 D上述說法均不正確參考答案:C略11. 對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系,采取以下措施,一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A.加入一種反應(yīng)物 B.增大體系壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑參考答案:C12. Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A321 B 241 C 231 D421參考答案:B13. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中,正確的是 A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 BHF的電子式:CCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖: DCH
10、4分子的比例模型:參考答案:D略14. 下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是:A.在0.1moll-1 Na 2CO 3溶液中:C(OH -)=C(HCO 3-)+ C(H +)+ C(H 2CO 3)B.在0.1moll-1 NH 4Cl 溶液中:C(NH 4 +)=C(Cl-)C.向硝酸鈉溶液中加入適量稀鹽酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO 3-)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到酸性混合溶液:C(Na+)C(CH3COO-)C(H +)C(OH -) 參考答案:C15. 某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液,最合理的生產(chǎn)途徑是()。參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本
11、題包括1個(gè)小題,共10分)16. (14分)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(1) a處變_色,b處變_色,寫出相應(yīng)的離子方程式a處_、b處_(2) c處的現(xiàn)象為_用離子方程式解釋_(3) d處可觀察到紅色立即褪去,有同學(xué)推測(cè)可能有兩種原因氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) 氯氣與NaOH反應(yīng),消耗了堿請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述原因究竟哪一個(gè)合理_ (4) e處變_色,離子方程式為_ 、_(5) 近年
12、來科學(xué)家提出,使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí),生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害,請(qǐng)寫出兩種新的自來水消毒劑_、_。除此以外,高鐵酸鉀(K2FeO4)也可用作水處理劑。已知,F(xiàn)eCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_參考答案:(1)藍(lán) 橙 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2)先變紅后褪色 Cl2+H2O H+Cl-+HClO, H+變紅、HClO漂白褪色(3)在試紙上滴加NaOH(aq)若變紅證明是,若不變紅,證明正確(4)紅 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(5)ClO2 O3 2Fe3+
13、3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. 有下列物質(zhì):Fe Na2O CO2 Cu(OH)2 MgCl2 NH4Cl H2SO4 C2H5OH(酒精) CO 蔗糖(用序號(hào)作答)。(1)按組成分類,屬于單質(zhì)的是_;屬于酸性氧化物的是_;屬于堿性氧化物的是_;屬于堿的是_;屬于鹽的是_;屬于酸的是_。 (2)上述十種物質(zhì)中,常溫下,能導(dǎo)電的有_,屬于電解質(zhì)的有_。參考答案:(1) (2) 【分析】單質(zhì)是有同種元素組成的純凈物;酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫
14、離子的化合物;堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;鹽是金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物;電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?;含有自由移?dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電;據(jù)此分析判斷?!驹斀狻縁e是金屬單質(zhì),能導(dǎo)電;Na2O是由氧元素和鈉元素組成,屬于氧化物,和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物,是電解質(zhì),不導(dǎo)電;CO2是由碳元素和氧元素組成,屬于氧化物,和堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,是非電解質(zhì),不導(dǎo)電;Cu(OH)2能夠電離出氫氧根離子,屬于堿,是電解質(zhì),不導(dǎo)電;MgCl2是由金屬離子和酸根離子組成,屬于鹽,是電解質(zhì),不導(dǎo)電;NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成
15、,屬于鹽,是電解質(zhì),不導(dǎo)電;H2SO4是由不同元素組成的純凈物,水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子,屬于酸,是電解質(zhì),不導(dǎo)電;C2H5OH(酒精)是由不同元素組成的純凈物,屬于化合物,是非電解質(zhì),不導(dǎo)電;CO是不成鹽氧化物,是非電解質(zhì),不導(dǎo)電;蔗糖是由不同元素組成的純凈物,屬于化合物,是非電解質(zhì),不導(dǎo)電;(1)根據(jù)以上分析可知按組成分類,屬于單質(zhì)的是;屬于酸性氧化物的是;屬于堿性氧化物的是;屬于堿的是;屬于鹽的是;屬于酸的是。(2)根據(jù)以上分析可知上述十種物質(zhì)中,常溫下,能導(dǎo)電的有,屬于電解質(zhì)的有。18. (14分)()甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是: 。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式: 。(2)若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則乙是 。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式: 。()物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:(用化學(xué)式表示)(1)A是 ,B是 ,C是 ,X粉末是 。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式 。參考答案:略19. (8分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)。已知:(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì),其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)
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