山東省東明一中09-10學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試(理)新人教版

1、.山東東明一中20092010學(xué)年度高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題(理科)時(shí)間：90分鐘滿分：100分2009.11（選擇題答案涂在答案卡上，填空計(jì)算題答案填在答模卷上）一、選擇題（本題包括小題，題每題2分，題每題分，共分每題只有一個正確答案）1以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不用然都陪同著能量變化B伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量必然不同樣2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A、鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B、組成原電池的正極和

2、負(fù)極必定是兩種不同樣的金屬C、在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變3以下說法不正確的選項(xiàng)是（）A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐化時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2HO+O+4e=4OH22B在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護(hù)膜，因此鋁不簡單被腐化C鑄鐵輸油管道應(yīng)埋在干燥致密不透氣的土壤中D白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻攔鐵被氧化4以下關(guān)于原電池的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）A、原電池中，正極就是陽極，負(fù)極就是陰極B、形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極搬動D、電流從負(fù)極流向正極專業(yè).5.電解CuCl2和NaCl的混雜溶液，陰極和陽極上分別

3、析出的物質(zhì)是（）A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O26以下反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是（）A、氫氣在氧氣中燃燒B、鐵絲在氧氣中燃燒C、硫在氧氣中燃燒D、焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)7關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A溫度、壓力一準(zhǔn)時(shí)，放熱的熵減小的反應(yīng)必然能自覺進(jìn)行B溫度、壓力一準(zhǔn)時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向C反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進(jìn)行的獨(dú)一因素D固體的溶解過程與熵變沒關(guān)8用鉑電極（惰性）電解以下溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、CuSO4溶液D、NaCl溶液9以下反應(yīng)達(dá)到化

4、學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向搬動的是（）NO2N2O4H0222NH3H03HSH+S(s)10用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是（）A.CuSO4B.Cu(OH)2C.CuD.CuO11100ml濃度為2mol/L的鹽酸跟過分的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是（）A.加入少量濃鹽酸B.加入幾滴氯化銅溶液C.加入適合蒸餾水D.加入適合的氯化鈉溶液12以下反應(yīng)中，熵減小的是（）A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、MgCO3(s

5、)MgO(s)CO2(g)D、2CO(g)2C(s)O2(g)電解硫酸溶液時(shí)，放出25mL(標(biāo)況)O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，所放出的氣體的體積最湊近以下數(shù)據(jù)中的()專業(yè).A45mLB50mLC75mLD100mL1A、B、C是三種金屬，依照以下、兩個實(shí)驗(yàn)：將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B漸漸溶解；電解物質(zhì)的量濃度同樣的A、C混雜鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強(qiáng)弱序次為（）A、ABCB、BCAC、CABD、BAC1密閉容器中，反應(yīng)xA（g）yB（g）zC（g）達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到

6、原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L以下判斷正確的選項(xiàng)是：（）AxyzB平衡向正反應(yīng)方向搬動CB的轉(zhuǎn)變率降低DC的體積分?jǐn)?shù)增大1以下有關(guān)金屬腐化與防范的說法正確的選項(xiàng)是（）A純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐化漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破壞時(shí)，鍍層還可以對鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐化是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐化已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：（）C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g);H=-393.51kJ/molC金剛石，sO2(g)CO2(g)；H395.41kJm

7、ol1據(jù)此判斷，以下說法正確的選項(xiàng)是由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高1一個原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2+Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是（）專業(yè).A.正極Zn負(fù)極Cu電解質(zhì)溶液CuCl2B.正極C負(fù)極Zn電解質(zhì)溶液CuCl2C.正極Zn負(fù)極Cu電解質(zhì)溶液ZnCl2D.正極Cu負(fù)極Zn電解質(zhì)溶液ZnCl2反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所

8、示，圖中：壓強(qiáng)p1p2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混雜氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷y（）G%p1A.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)p2上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)ab無法確定a、b的大小OxT20甲烷是一種高效干凈的新能源，0.25mol甲烷完好燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，則以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是（）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；1H=+890KJmolB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；1H=+890KJmolC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890KJmol1D.2CH4(g)+4O2(g)=2C

9、O2(g)+4H2O(l)；H=890KJmol121關(guān)于可逆反應(yīng)：2A()B()2C()H0，以下各圖中正確的選項(xiàng)是（）（C）(正)c(C)A的100100有催化劑500(逆)無催化劑轉(zhuǎn)10化A時(shí)間B壓強(qiáng)PC時(shí)間tD壓強(qiáng)22以下列圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中能夠成立的組合是（）專業(yè).二、填空計(jì)算題（本題包括7小題，共分）2（分）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可采用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。(1)要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應(yīng)

10、以_為陽極電解_溶液，陽極電極反應(yīng)式為_。(2)使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2得以進(jìn)行，而且暫時(shí)不發(fā)生其他反應(yīng)，可采用_為陽極電解_或_溶液。(3)為使電解過程中溶液的濃度保持不變，應(yīng)以_為陽極電解_溶液。(4)以鉑作陽極電解_溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清,電解的總反應(yīng)式為_。2（6分）、化學(xué)平衡搬動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONH4OH(1)向氨水中加入的濃度_，NH+的濃度_。MgCl2固體時(shí)，平衡向_搬動，OH4(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_搬動；(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_搬動，此時(shí)發(fā)生的

11、現(xiàn)象是_2(分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)B(氣)3C(氣)，以下列圖中甲、乙、丙分別表示在不同樣的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則_曲線是表示有催化劑專業(yè).時(shí)的情況。(2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同樣壓強(qiáng)下的情況，則_曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。(分)以下列圖，在常況下容器A中盛有500mL蒸餾水，在容器B中盛有500ml1mol/L的鹽酸，在燒瓶C和D中充滿二氧化氮?dú)怏w，并用導(dǎo)管將它們連通。向A容器中加入50g硝

12、酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解，隨著A、B中固體物質(zhì)的溶解，燒瓶C和D中氣體的顏色變化是_不變燒瓶C中顏色變深，D中變淺燒瓶D中變深,C中變淺兩個燒瓶中的顏色都變深.（分）反應(yīng)mAnBpC在某溫度下達(dá)到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生搬動，則平衡必然向_方向搬動。若是在系統(tǒng)中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生搬動，則B必然不能夠?yàn)開態(tài)。8（10分）燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量變換率高。1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極

13、反應(yīng)為_，負(fù)極反應(yīng)為_;2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_，負(fù)極反應(yīng)為_;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_g。9（7）化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達(dá)化學(xué)平衡后，測得反應(yīng)器中有0.044molSO3(g)，求SO2、O2平衡轉(zhuǎn)變率及850K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。專業(yè).東明一中20092010學(xué)年度高二化學(xué)第一學(xué)期期中化學(xué)模塊試題(理科)答模卷23（每空1分，最后一空2分，共11分）(1)_._（2）_._._(3)

14、_._.(4)_._24.（每空1分共6分）（1）_（2）_（3）_25.（6分，每空2分）26（4分）_專業(yè).27.（6分每空2分）_28(每空2分共10分)(1)正極：負(fù)極：_正極：_負(fù)極：_._.29.(7分)東明一中20092010學(xué)年度高二化學(xué)第一學(xué)期期中化學(xué)模塊試題(理科)答案2009.111D2A3A4B5B6D7B8A9B10D11B12D13D14D15C16C17A18B19A20C21A22C23（每空1分，最后一空2分，共11分鉑、Na2SO4、4OH-2H2O+O2+4e-；(2)Cu、NaCl、Na2SO4；專業(yè).(3)Cu、CuSO4；(4)NaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。24.（每空1分共6分）（1）右減小增大（2）右（3）左產(chǎn)生氣體25.（6分，每空2分）（1）a（2）吸（3）b26（4分）27.m+nq逆反應(yīng)氣（6分，每空2分）282-負(fù)極：2H2-2(1)正極：O+4e+2HO=4OH-4e+4OH=4HO(2)2-+2負(fù)極：2H2-+18g正極：O+4e+4H=2HO-4e=4H(每空2分共10分29