高中化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第14講元素周期表和原子結(jié)構(gòu)新人教版

1、第14講元素周期表和原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素屢次轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。前者的一種核素為錯(cuò)誤!X。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是AX元素的核外電子數(shù)為288B核素錯(cuò)誤!X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173C113號(hào)元素屬于非金屬元素D115號(hào)元素的最高正化合價(jià)是52“神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟：氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰。其中Li的核內(nèi)中子數(shù)為4，以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為123B三種物質(zhì)中子數(shù)之比為111C三種物質(zhì)的

2、摩爾質(zhì)量之比為8910D三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同3202X廣東卷如圖是部分短周期元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，以下說法正確的是A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的牢固性：WRCWX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物3DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)4以下各組給定原子序數(shù)的元素，不能夠形成原子數(shù)之比為11的牢固化合物是A3和17B1和8C1和6D7和12，其原子核外電子層數(shù)為，最外層電子數(shù)為21。以下有關(guān)元素X的說法中，不aa正確的選項(xiàng)是A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2a21B元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑2n2個(gè)n表示電子層數(shù)C元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到D由元

3、素X形成的某些化合物，可能擁有殺菌消毒的作用、Y能夠形成化合物XY2。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A若XY是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不能能相差12B若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY不溶于水2D若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液7202X福建卷短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)地址如右以下列圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。以下判斷不正確的選項(xiàng)是RTQWA最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱牢固性：RQB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液必然顯酸性又知二、非選擇題、B、C、D和E5種分子所含

4、原子數(shù)目依次為B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。組成A分子的原子的原子結(jié)構(gòu)表示圖是_。2B和C的分子式相對(duì)牢固的是HC。3若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。224。4若將1moE在氧氣中完好燃燒，只生成1moCO和2moHO，則E的分子式是CHO9下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)依照題目要求回答以下問題：族周期A,01,A,A,A,A,A,A2,3,由表中元素形成的物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)變關(guān)系，其中A、B常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，甲、乙為固態(tài)單質(zhì)部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件：1用電子式表示C物質(zhì)的形成過程：_。寫出反應(yīng)的

5、化學(xué)方程式：_。3反應(yīng)中每耗資1moG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mo。4反應(yīng)的離子方程式是2AO錯(cuò)誤!3H2。2A2OH2H2O5某常有金屬與I的濃溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為Cu22NO24H2NO錯(cuò)誤!Cu2HO。、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不相同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比方下表：用元素符號(hào)作答甲乙丙丁化合物中各元ACBADEBE素原子

6、個(gè)數(shù)比111213141寫出AE的元素符號(hào)A：H，B：C，C：O，D：A，E：C。2向甲的水溶液中加入MnO，氧化產(chǎn)物是O。223已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為：_。4丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程3式是：_。F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)以下表所示：元素A結(jié)構(gòu)或性質(zhì)原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體生活中常有的金屬，它有兩種常有的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)請(qǐng)回答以下問題：21A在元素周期表中的地址是第3周期A族；A與E形成的化合物的電子式是Mg錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!以及a和。a是b反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量；b是反應(yīng)后裝置和藥品的總質(zhì)量。合金中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%用含m、a、b的式子表示。第14講1D3D剖析：從圖可知：X為O，Y為Na，Z為A，W為S，R為C。ZX。B氣態(tài)氫化物的牢固性：RW。C硫酸為共價(jià)化合物。4D7D剖析：依照元素所處的地址，可猜想T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為A，Q為Si，W為S，R為N元素。用詳盡元素可判斷A，B，C三個(gè)選項(xiàng)都正確，D選項(xiàng)中含鋁離子的鹽溶液是