廣東省東莞市長(zhǎng)安職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省東莞市長(zhǎng)安職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是( )A甲烷分子中C、H原子間是離子鍵 B甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4 D甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同參考答案：D略2. 現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是 （ ）A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 分液 D. 萃取參考答案：A略3. 下列說法不正確的是（ ）A利用油脂在堿性條件下的

2、水解，可以制甘油和肥皂B在加熱的條件下，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)析出銀C油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，植物油能使溴水褪色D淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、聚乙烯都是天然高分子化合物參考答案：D略4. 下列離子方程式書寫正確的是 A酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I6H3I23H2O B氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2HClClO C石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3 D鈉與水的反應(yīng)：NaH2ONaOHH2參考答案：A5. 下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A河流三角洲的形成與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)B清晨在密林中看到的一縷縷光束，是丁達(dá)爾現(xiàn)象的表現(xiàn)C向沸水中逐滴加入FeC

3、l3溶液并加熱至液體呈透明的紅褐色，可得氫氧化鐵膠體D膠體粒子的直徑大小在1100nm之間參考答案：A【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A、河水為膠體，海水是電解質(zhì)溶液；B、大氣是膠體；C、根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法來(lái)分析；D、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小【解答】解：A、河水為膠體，海水是電解質(zhì)溶液，故在河流的入海口，河水會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，從而形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、大氣是膠體，當(dāng)陽(yáng)光透過大氣時(shí)，會(huì)形成一束束光束，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C、將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中，然后繼續(xù)加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)即得氫氧化鐵膠體，故C正確；D、

4、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中膠體粒子的直徑大小在1100nm之間，故D正確故選A6. 某課外興趣小組通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法中能最恰當(dāng)?shù)亟忉屵@個(gè)事實(shí)的是( )A都是金屬元素 B原子半徑相差不大C原子結(jié)構(gòu)相似，最外層電子數(shù)相同 D最高化合價(jià)相同參考答案：C略7. X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個(gè)周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的是（） A X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽B X單質(zhì)與Z單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C X、Y、Z的最高價(jià)

5、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)D X、Y形成的一種離子跟H反應(yīng)可生成Y的離子參考答案：D8. 下列數(shù)值關(guān)系中不正確的是( )A. 原子序數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B. 元素周期表中周期數(shù)原子的電子層數(shù)C. 元素周期表中主族序數(shù)原子的最外層電子數(shù)D. 元素的種數(shù)原子種數(shù)參考答案：D【詳解】A原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如Na的原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為11，故不選A；B元素周期表中周期數(shù)=原子的電子層數(shù)，如Na的周期數(shù)為三，電子層數(shù)為3，故不選B；C元素周期表中主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)，如Na的最外層電子數(shù)為1，族序數(shù)為IA，故不選C；D元素的種數(shù)不等于原子種數(shù)，有的元素具有多種核素，故選D；答

6、案：D9. 下列敘述正確的是（ ）A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略10. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A. PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺則影響健康，它具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B. 純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C. 漂白粉既可作漂白棉麻紙張的漂白劑，又可作游泳池及環(huán)境的消毒劑和凈水劑D. 合金材料的組成元素一定全部是金屬元素參考答案：B試題分析：A.PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空

7、氣中不能形成膠體，不具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B.制光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，正確；C.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能用來(lái)漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，但它不能做凈水劑，錯(cuò)誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，如生鐵中含有C元素，錯(cuò)誤；選B。11. 從分類角度看，下列變化中有一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別，這種變化是A水結(jié)成冰 B石灰石煅燒成石灰C鐵礦石冶煉變?yōu)樯F D用鋅粒與鹽酸反應(yīng)放出氫氣參考答案：A略12. 甲烷是天然氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關(guān)甲烷的說法正確的是甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子物質(zhì)的量1：1的甲烷與氯氣發(fā)

8、生取代反應(yīng)時(shí)，生成物只有CH3Cl和HCl0.5 mol甲烷完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多為1mol1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯氣A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】甲烷分子中C原子是sp3雜化，形成4個(gè)能量等同的軌道，然后與4個(gè)H原子結(jié)合，形成CH4，因此CH4是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子，正確；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的逐步進(jìn)行的，因此即使是按物質(zhì)的量1：1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成物也不是只有CH3Cl和HCl，還可能含有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，錯(cuò)誤；甲烷化學(xué)式是CH4，1mol甲烷完全反應(yīng)，消耗2molO2，則0.5 mol甲烷完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多為

9、1mol，正確；根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4mol氯氣，錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13. 下列屬于同位素的一組是（ ）A. H2O和D2O B. 金剛石和石墨 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca參考答案：C略14. 下列可用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）澄清的石灰水 氫硫酸 氯水 酸性高錳酸鉀 氯化鋇 品紅溶液A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別；氫硫酸與二氧化硫生成硫和水（2H2S+SO2=3S+2H2O）、氫硫

10、酸與二氧化碳不反應(yīng)；二氧化硫能使氯水褪色（SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl），二氧化碳與氯水不反應(yīng)；二氧化硫具有有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能；亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)；二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。點(diǎn)評(píng)：二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)有共性也有區(qū)別。共性：都具有酸性氧化物的性質(zhì)和都有弱的氧化性；區(qū)別：二氧化硫有強(qiáng)還原性和漂白性，二氧化碳沒有。15. 已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽(yáng)離子，那么溶液中的陰離子可能是 ASO42 BCl COH DNO3參考答案：BD略二、

11、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 通過海水晾曬可得粗鹽粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖1所示根據(jù)以上信息回答：（1）在完成操作之前，必須加入的X物質(zhì)是 （2）操作和的名稱是 ，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現(xiàn)是 （填序號(hào)）（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施（4）在實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是 （6）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量 （填大于、小于或等于）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是 參考答案：（1）水；（2）過

12、濾；D；（3）間歇加熱（或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈或蒸發(fā)皿”）；（4）除盡溶液中的鎂離子；（5）滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止；（6）大于；提純的過程中有氯化鈉生成解析：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進(jìn)行提純，需要先加水配成溶液，故答案為：水；（2）分離固體與溶液的方法是過濾；I、II都是分理處沉淀的過程濾紙對(duì)折再對(duì)折然后打開，不能有縫隙，所以D錯(cuò)誤，故答案為：過濾；D；（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續(xù)攪拌，還可采取間歇加熱（或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈）的方法，故答案為：間歇加熱（或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈或蒸發(fā)皿”）；（4）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將

13、鎂離子除去，故答案為：除盡溶液中的鎂離子；（5）此步操作的目的是除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是有氣泡產(chǎn)生，從是否產(chǎn)生氣泡可以判斷鹽酸的過量情況，故答案為：滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止；（6）在粗鹽提純的過程中，碳酸鈉、氯化鈣、氯化鎂、氫氧化鈉等物質(zhì)參加反應(yīng)生成了氯化鈉，所以實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，故答案為：大于；提純的過程中有氯化鈉生成三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在11到18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外（填符號(hào)或化學(xué)式）原子半徑最小的元素是 ，原子半徑最大的元素是 ；非金屬性最強(qiáng)的元素是 ，金屬性最強(qiáng)的元素是 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)

14、的是 ，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ，它對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式 ；氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 ，最不穩(wěn)定的是 ；氧化物中呈兩性的是 ，中氧化物和中氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：略18. （7分）向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：（1）2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H2的物質(zhì)的量減少了_mol，NH3的物質(zhì)量增加了_mol。（2）若用N2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)。（3）若用H2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 mol

15、/(Lmin)。（4）若用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)。（5）通過上述計(jì)算，你有什么發(fā)現(xiàn)？_。參考答案：（7分）除第（5）題2分，其它每空1分。（1）1.2 0.8 （2）0.1 （3）0.3 （4）0.2（5）同一反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示，意義相同，數(shù)值不等，符合方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。略19. 將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 molL1稀硫酸中，然后滴加1 molL1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積的變化所示。當(dāng)V1160 mL時(shí)，金屬粉末中n(Mg)_mol，V2_。(

16、2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_。(3)若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 molL1稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。寫出滿足此條件的a的取值范圍。參考答案：(1)0.06440 mL注意單位(2)400 mL(3) 0.5a1。解析：本題考查了鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)、有關(guān)計(jì)算、圖像分析等知識(shí)。(1)100mL 2mol/L的H2SO4溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.1L2mol/L=0.2mol，當(dāng)V1=160mL時(shí)，

17、此時(shí)，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，O到V1是硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，由Na+離子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)= 0.08mol，令MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根據(jù)離子守恒有：x+3y=0.2-0.08，聯(lián)立方程，解得：x=0.06；y=0.02，所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=20.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到體積V2時(shí)，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)離子、Na+離子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=0.44mol，所以，V2=0.44L=440mL。(2)當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)離子和Na+離子守恒有