廣東省東莞市虎門則徐中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省東莞市虎門則徐中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是 （ ）A過濾 B蒸發(fā) C分液 D萃取參考答案：A略2. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A. 元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大B. 核外電子排布呈周期性變化C. 核電荷數(shù)逐漸增大D. 元素的化合價呈周期性變化參考答案：B試題分析：A、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周

2、期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；B、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故B正確；C、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；D、因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯誤；故選B?！久麕燑c晴】本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化。3. 金屬元素廣泛存在于各種礦物和海水

3、中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來的是（ ）A.鈉 B.銅 C.鋁 D.汞參考答案：D略4. 某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是A. Li B. Si C. Al D. K參考答案：B略5. 環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是溫室效應(yīng)； 赤潮； 酸雨； 光化學(xué)污染；臭氧空洞； 潮汐； 大脖子?。?富營養(yǎng)化。 A B C D參考答案：略6. 下列說法中正確的是A. 電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B. 工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化

4、劑O2反應(yīng)冶煉CuC. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D. 工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量參考答案：B分析：A. 電解 NaCl 溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣；B. 工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+SO2故B正確；C. 鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、 Ca等活潑金屬；D. 工業(yè)電解熔融態(tài)的 Al2O3 制 Al 時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度。詳解：A. 電解 NaCl 溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣，故A

5、錯誤；B. 工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+SO2故B正確；C. 鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、 Ca等活潑金屬，故C錯誤；D. 工業(yè)電解熔融態(tài)的 Al2O3 制 Al 時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度，不能提高Al的產(chǎn)量，故D錯誤。所以本題答案選B。7. 某有機物分子中含有兩個CH3，一個CH2，一個和一個Cl，該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有（ ）A.1種 B.2種 C.3種 D.4種參考答案：B略8. 下列說法中正確的是 A金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)C氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，說

6、明氨氣是電解質(zhì)D漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的參考答案：B略9. 一定條件下，PbO2 與 Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是 Cr2O72- 和 Pb2+，則與 2mol Cr3+反應(yīng)所需 PbO2 的物質(zhì)的量為A. 1.0 mol B. 1.5 mol C. 3.0 mol D. 0.75 mol參考答案：C【分析】反應(yīng)中PbO2Pb2+，Pb元素的化合價由+4價降低為+2，Cr3+Cr2O72-，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算2mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量?！驹斀狻糠磻?yīng)中PbO2Pb2+，Pb元素的化合價由+4價降低為+2，Cr3+C

7、r2O72-，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，令2mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2mol（6-3）=n（4-2），解得：n=3.0mol。答案選C。10. 在鋅與銅作為電極與稀硫酸組成的原電池中，下列說法正確的是( )。 A鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng) B鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C銅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng) D銅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略11. 在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2.已知： C（s）1/2O2（g）=CO（g）；H1-110.35kJ/mol CO（g）1/2O2 CO2（g）；H2-282.57kJ/mol

8、則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（ ） A392.93kJ B2489.42kJ C784.92kJ D3274.3kJ參考答案：C略12. 下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是A. C、N、O、F的原子半徑依次減小B. Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C. C、N、O、F的最高正價依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加參考答案：C13. 下列原子或離子對應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖不正確的是（）ABeBK+ CCl DN 參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖【分析】AL層最多容納2個電子；B鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18；C氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總

9、數(shù)為18，最外層含有8個電子；DN原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=7，最外層含有5個電子【解答】解：ABe的核電荷數(shù)為4，核外含有2個電子層，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；BK+的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；CCl的核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；DN的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選A14. 用于制造隱形飛機的某物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于A、無機物 B、烴C、高分子化合物 D、有機物參考答案：D略15. 原子序數(shù)在20號以前的元素，原子最外層電

10、子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有A種 B2種 C3種 D4種參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)。實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。（1）白色沉淀是_（填化學(xué)式）。（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認為是NO3氧化了SO2，乙同學(xué)認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是_。乙同學(xué)通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：實驗操作實驗現(xiàn)象向2mL_molL _溶液（填化

11、學(xué)式）中通入SO2_探究2：在氧化SO2的過程中，NO3和O2哪種微粒起到了主要作用。實驗操作實驗數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1 molL的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線圖1：向BaCl2 （無氧）溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25mL 0.1 molL的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線。圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2（3）圖1，在無氧條件下，向BaCl2溶液中持續(xù)通入SO2，溶液pH下降是因為_（用方程式表示）。（4）圖2，

12、BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（5）依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是_。參考答案：(1)BaSO4 (2) 液面上方略顯淺棕色 0.1 mol/L BaCl2溶液 生成白色沉淀 (3)SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+ (4)2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+ (5)氧化二氧化硫過程中，氧氣起主要作用【詳解】（1）SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4； （2）NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是液面上方略顯淺棕色；乙同學(xué)要證

13、明了自己的推測正確，應(yīng)使用鋇鹽且陰離子不能氧化二氧化硫，這樣才可以做對比，所以所用試劑為0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出現(xiàn)；（3）在無氧條件下，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會使溶pH值下降，反應(yīng)的方程式為SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+；（4）圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+；（5）比較圖1和圖2可知，在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用，因為在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O

14、2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，故答案為：在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答： 。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。答： 。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果

15、加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。18. 已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C_G_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。反應(yīng)的離子方程式_。(3)反應(yīng)整個過程觀察到的現(xiàn)象為_。(4)反應(yīng)中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)液體占試管總體積_。(5)某種貧血癥患者應(yīng)補充C物質(zhì)的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗長期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴_溶液，溶液顯_色，表明該藥片已失效。參考答案：19. （10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分