山西省陽泉市三泉中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、山西省陽泉市三泉中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是（）ACH4天然氣BCO2水煤氣CCaCO3石膏粉DNaHCO3蘇打粉參考答案：A考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合分析：甲烷是天然氣的主要成分、水煤氣的主要成分為一氧化碳和氫氣、碳酸鈣的俗名為石灰石、碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，蘇打?yàn)樘妓徕c，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷解答：解：A、天然氣的主要成分為甲烷（CH4），化學(xué)式和名稱相符合，故A正確；B、水煤氣的成分是碳與水在高溫下反應(yīng)生

2、成的一氧化碳和氫氣，不是二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣的俗名為石灰石，不是石膏粉，故C錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉為小蘇打，蘇打?yàn)樘妓徕c，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)物質(zhì)的名稱與化學(xué)式的關(guān)系，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力2. 下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是： （ ） A鋁跟鹽酸反應(yīng) BBa(OH)2 8H2O晶體與NH4CI晶體的反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D酒精的燃燒參考答案：B略3. 一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )X、Y、Z的物質(zhì)的量之比

3、為122 Ks5uX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol YA B C D參考答案：C略4. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+ S(s)H2S(g) K1S(s) + O2(g)SO2(g) K2則反應(yīng)H2(g)+ SO2(g)O2(g) + H2S(g)的平衡常數(shù)是：A. K1+ K2 B. K1 K2 C. K1/K2 D. K1K2參考答案：C略5. 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中c(SO42-)= 2molL-1，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）22.4L氣體，則原溶液中K+

4、濃度為（ ）A.0.5 molL-1 B.1 molL-1 C.1.5 molL-1 D.2 molL-1參考答案：D略6. 下列敘述正確的是 ( )A反應(yīng)NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行B鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變D由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀參考答案：C略7. 下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是A它們相差一個(gè)電子層 B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C鈉原子、鈉離子均為同一元素 D灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃

5、色參考答案：B略8. 下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（ ） A.已烯、苯、四氯化碳 B.苯、已炔、已烯 C.已烷、苯、環(huán)已烷 D.甲苯、已烷、已烯參考答案：A9. 從電負(fù)性的角度來判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是（）ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)鍵；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵，以此來解答解答：解：A二者電負(fù)性之差為3.160.931.7，形成離子鍵，故A不選；B二者電負(fù)性之差為

6、3.162.11.7，形成共價(jià)鍵，故B選；C二者電負(fù)性之差為4.00.81.7，形成離子鍵，故C不選；D二者電負(fù)性之差為大于1.7，形成離子鍵，故D不選；故選B點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握電負(fù)性與化學(xué)鍵的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，題目難度中等10. 相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l） H1= Q1 kJ? mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= Q2 kJ? mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g） H1= Q3 kJ? mol-1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確

7、的是（ ）A. Q1=Q2 Q1 Q3C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q3參考答案：B略11. 下列符號正確的是（ ）。A2d B3p C3f D1p參考答案：B略12. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列殘留物，其洗滌方法正確的是 殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌 盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌 做銀鏡反應(yīng)后殘留的銀，用稀氨水洗滌沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌 A B C D參考答案：A略13. 有機(jī)物 CH2OH(CHOH)4CHO、CH3CH2CH2OH、CH2CHCH2OH、CH2CHCOOCH3、CH2CHCOOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧

8、化反應(yīng)的是（ ）A B C D參考答案：B略14. 可以準(zhǔn)確判斷有機(jī)化合物含有哪些官能團(tuán)的分析方法是A質(zhì)譜法 B核磁共振氫譜法 C元素分析儀 D紅外光譜法參考答案：D15. 實(shí)驗(yàn)室里用溴和苯反應(yīng)制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸餾；水洗；用干燥劑干燥；用l0的NaOH溶液洗。正確的操作順序是 A B C D參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (6分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用右圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（1）儀器B的名稱為_，干燥管D的作用為防止_。（2）若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMn

9、O4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為_ _，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。（3）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加_（寫化學(xué)式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶。參考答案：（1) 錐形瓶 倒吸 （2）變藍(lán) NaOH （3）Na2SiO3 飽和NaHCO3三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中

10、的溶解度比在純水中大?參考答案： MgNH4PO4(S)=Mg+NH4+PO4 -(1)NH3H2O=NH4+OH -(2) 由于(2)的同離子效應(yīng)，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度變小。 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl -(3) PO43-+H+=HPO42- -(4) 由于反應(yīng)(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。18. (1)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。(2)NH3分子的氮原子上有孤對電子，BF3可與NH3反應(yīng)生成H3NBF3。請用電子式表示

11、H3NBF3的形成過程。參考答案：19. (1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO47H2O 對水進(jìn)行消毒、凈化，以改進(jìn)水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實(shí)：改進(jìn)堿性土壤用石膏。盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達(dá)到凈化水的目的；同時(shí)過量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33H2OFe(OH)3(膠體)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤顯堿性是因?yàn)镃O32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2與CO32結(jié)合生成難溶性