山西省長(zhǎng)治市李中學(xué)學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市李中學(xué)學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中，可用溴水溶液來鑒別的是 （ ）A、乙烯與乙炔 B、乙烯與甲烷 C、苯與直餾汽油 D、苯與CCl4參考答案：BD略2. 已知A、B、C、D、E是核電核數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，則下列推斷中，正確的是AA、D不可能屬于同一族BA、B、E至少有兩種元素在同一周期CC可能是金屬元素也可能是非金屬元素DC、D的單質(zhì)有可能形成離子化合物參考答案：D略3. 下列關(guān)于鈉的

2、說法不正確的是A金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中D將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時(shí)放出O2參考答案：D略4. 研究人員研制出一種新型儲(chǔ)備電源鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是A. 高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng)B. OH-向高硅鑄鐵電極移動(dòng)C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie-Li+D. 電流的方向：鋰電極導(dǎo)線鋼電極參考答案：C【詳解】A.電池以金屬鋰和高硅鑄鐵為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，高硅鑄鐵為正極，高硅鑄鐵上發(fā)生還原反應(yīng)，故

3、A錯(cuò)誤；B.原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH-向負(fù)極鋰電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+，故C正確；D.放電時(shí)電流的流向?yàn)檎龢O-導(dǎo)線負(fù)極，即高硅鑄鐵電極導(dǎo)線鋰電極，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、電子和電流方向的判斷，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。5. 中國(guó)納米技術(shù)的研究能力已躋身于世界的前列。例如曾作為我國(guó)十大科技成果之一的就是合成一種維納米的材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物里與氮粒子結(jié)合的Rn+核外有28個(gè)電子。

4、則R位于元素周期表的A.第三周期VA族 B.第四周期IIIA族 C.第四周期VA族 D.第五周期IIIA族參考答案：B6. 類比推理是重要的學(xué)科思想，下列根據(jù)已知進(jìn)行推理正確的是（ ）選項(xiàng)已知類比推理ANa與O2共熱生成Na2O2Mg與O2共熱生成MgO2BS、Se屬于A族元素Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3C常溫下，濃硝酸使鐵鈍化濃硝酸與銅不反應(yīng)DNaOH溶液能溶解Al(OH)3過量NH3H2O緩慢溶解Al(OH)3參考答案：B分析：A項(xiàng)，Mg與O2共熱生成MgO；B項(xiàng)，第VIA族元素典型的正化合價(jià)有+4價(jià)、+6價(jià)；C項(xiàng)，濃HNO3與Cu常溫下反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2和H2O；

5、D項(xiàng)，Al（OH）3不能溶于NH3H2O。詳解：A項(xiàng)，Na與O2加熱反應(yīng)生成更穩(wěn)定的Na2O2，Mg與O2共熱生成MgO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第VIA族元素的原子最外層有6個(gè)電子，典型的正化合價(jià)有+4價(jià)、+6價(jià)，Se的氧化物類似S的有SeO2、SeO3，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，濃HNO3與Cu常溫下反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH屬于強(qiáng)堿溶液，NH3H2O屬于弱堿溶液，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，但不能溶于NH3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7. 鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

6、( )A、鋅 B、鐵 C、鋁 D、鎂參考答案：C略8. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a，此時(shí)該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是 （ ）A c22c1 Bc22c1 Cc22c1 D無法確定參考答案：B略9. 下列敘述正確的是A1.5 mol O2體積是33.6 LB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol H2的體積是44.8 LC不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L參考答案：B10. 不能用組成元素的單質(zhì)直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是A. NO

7、 B. FeCl2 C. SO2 D. NH3參考答案：B試題分析：A、可以用N2和O2在放電條件下生成NO，N2O22NO，故錯(cuò)誤；B、鐵和氯氣，無論氯氣與否，生成氯化鐵，不能得到氯化亞鐵，故正確；C、SO2=SO2，符合題意，故錯(cuò)誤；D、N23H22NH3，符合題意，故錯(cuò)誤。11. 下列說法正確的是A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置 D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程參考答案：B略12. 有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A322

8、B123C632D631參考答案：CNaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl+ Ag+=AgCl，則有n(Cl)=n(AgCl)，若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的n(Cl)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2):n(AlCl3)=6:3:2，故C正確；本題答案是C。13. 下列物質(zhì)中，不屬于城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)報(bào)道內(nèi)容的是 A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D懸浮顆粒參考答案：C略14. 下列敘述正確的是A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B3.011023個(gè)SO3 分子的質(zhì)量為40gCC

9、H4的摩爾質(zhì)量為16 g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：B略15. 下列有關(guān)反應(yīng)中所觀察到的現(xiàn)象不正確的是 （ ） A酸性高錳酸鉀溶液與足量乙炔反應(yīng)，溶液由紫色變成無色 B熱的氧化銅加入乙醇中，乙醇由無色變成綠色 C苯酚鈉濃溶液中滴加入稀鹽酸，溶液由澄清變渾濁 D葡萄糖溶液與新制氫氧化銅共熱，沉淀由藍(lán)色變成紅色參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有下列化學(xué)儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細(xì)口試劑瓶；標(biāo)簽紙（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol?L1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm3的濃硫酸

10、mL需用 mL 容量瓶（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是 （3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm，改用 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切如果不小心加多，應(yīng)該 （4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌， 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中， 定容時(shí)觀察液面俯視， 參考答案：（1）27.2；500；（2）；（3）膠頭滴管； 重新配制；（4）偏低；偏高；偏高【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）根據(jù)C=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算，根據(jù)所配制溶液的體積確定容量瓶的規(guī)

11、格；（2）根據(jù)操作過程是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；（4）根據(jù)C=，通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差【解答】解：（1）濃硫酸的濃度據(jù)C=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀=18.4mol/L，由于無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸的體積為XmL，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/LXmL=500mL1mol/L，解得X=27.2mL，配制450mL

12、 1mol?L1硫酸溶液需要500mL的容量瓶，故答案為：27.2；500；（2）根據(jù)操作過程是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序，可知正確的操作順序?yàn)椋?，故答案為：；?）定容方法：向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；如果不小心加多，應(yīng)該重新配制，故答案為：膠頭滴管； 重新配制；（4）用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；定容時(shí)觀察液面俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高三、

13、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:D的化學(xué)式是_；在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:A、C的化學(xué)式分別是：A_；C_。D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該反應(yīng)_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。參考答案：(1) H2SO4 酸雨 (2) N2 NO2 Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 屬于解析：非金屬單質(zhì)

14、A，轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強(qiáng)酸，B和C都是氧化物，則A元素為可變價(jià)元素，符合條件的元素有S、N元素，則A是氮?dú)饣蛄騿钨|(zhì)。(1)若A在常溫下為固體，則A是S單質(zhì)，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，則C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，則D是H2SO4，通過以上分析知，D是硫酸，其化學(xué)式為：H2SO4；B是二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨；(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，則A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3。通過以上分析知，A、C的化學(xué)式分別是：N2

15、、NO2；常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O，反應(yīng)中銅和氮元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查了無機(jī)物的推斷，根據(jù)A能連續(xù)被氧化，說明A中元素為變價(jià)元素，再結(jié)合D為強(qiáng)酸來推斷即可。另外如果A不是單質(zhì)，A也可以是H2S、NH3等。18. 按要求回答： (1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在該反應(yīng)中_元素的化合價(jià)升高,該元素的原子_電子（得到或失去）,_是氧化劑,_是還原劑,_是還原產(chǎn)物,_是氧化產(chǎn)物。（填化學(xué)式）(2)標(biāo)出下列化合物中指定元素的化合價(jià)。KMnO4中Mn元素的化合價(jià)_，KClO3中Cl元素的化合價(jià)_。參考答案：(1)鋁 失去 Fe2O3 Al Fe Al2O3 (2)+7 +5【詳解】（1）在該反應(yīng)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中Al元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，該元素的原子失去電子，Al是還原劑，Al2O3是氧化產(chǎn)物；Fe元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，F(xiàn)e2O3是氧化劑，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。（2）KMnO4中K是+1價(jià)，O是2價(jià)，根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知Mn元素的化合價(jià)為+7價(jià)。KClO3中K是+1價(jià)，O是2