初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)習(xí)題

1、第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能夠計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)可否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀講解：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）必然不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量不變（2）必然改變宏觀：物質(zhì)的種類必然變微觀：分子種類必然變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、依照原則：以客觀

2、事實(shí)為依照2、書寫：（注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例遵守質(zhì)量守恒定律）宏觀意義：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完好化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式供應(yīng)的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；經(jīng)過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)種類1、四種基本反

3、應(yīng)種類化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成別的兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)獲取氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：供應(yīng)氧的物質(zhì)還原劑：搶奪氧的物質(zhì)（常有還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第四章化學(xué)方程式一：質(zhì)量守恒定律1：看法。2：反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量相等的原因：在所有化學(xué)變化中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有，原子的數(shù)量沒(méi)有，原子的質(zhì)量也沒(méi)有，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然

4、相等。二：化學(xué)方程式1：化學(xué)方程式：2：化學(xué)方程式可表示反應(yīng)物和生成物各是什么；吻合質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)數(shù)的關(guān)系。ABC3：化學(xué)方程式中符號(hào)的含義：“+”“”，“”D都可表示，“=”，“”。，4：在3Fe+2OFe3O4的反應(yīng)中，_份質(zhì)量的鐵跟_份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的四氧化三鐵。5：寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：氫氣中空氣中燃燒：紅磷在空氣中燃燒：硫粉在空氣中燃燒：碳在氧氣中充分燃燒：水在直流電的作用下分解：加熱堿式碳酸銅：鎂和稀硫酸反應(yīng)：鋁和稀硫酸反應(yīng)：鋅和稀硫酸反應(yīng)：鐵和稀硫酸反應(yīng)鎂和稀鹽酸反

5、應(yīng)：鋁和稀鹽酸反應(yīng)：鋅和稀鹽酸反應(yīng)：鐵和稀鹽酸反應(yīng)：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：加熱高錳酸鉀：三：依照化學(xué)方程式的計(jì)算點(diǎn)燃12:32:44是指1：在反應(yīng)“C+O2CO2”中，碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為每反應(yīng)12份質(zhì)量的碳，同時(shí)就有份質(zhì)量的氧氣參加反應(yīng)，生成份質(zhì)量的二氧化碳。2：用28克鐵跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣-多少g第四章測(cè)試題一、選擇題1、化學(xué)反應(yīng)前后必然發(fā)生改變的是（）A、元素種類B、原子數(shù)量C、分子種類D、物質(zhì)的質(zhì)量總和2、以下說(shuō)法不吻合質(zhì)量守恒定律的是（）A、鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加了B、木炭燃燒后，留下的炭灰的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量減少了C、2g氫氣與

6、8g氧氣反應(yīng)生成了10g水D、8g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成了9g水3、對(duì)化學(xué)變化前后描述正確的選項(xiàng)是（）A、是分子運(yùn)動(dòng)的過(guò)程B、是分子重新組合的過(guò)程C、是元素種類變化的過(guò)程D、是原子重新組合的過(guò)程4、依照質(zhì)量守衡定律判斷，2AB2+B2=2M，M的化學(xué)式是（）A、A2BB、AB2C、B3AD、AB35、ag硫在bg氧氣中恰好完好燃燒，生成cg二氧化硫，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A、a與b之和等于cB、反應(yīng)前后硫原子總數(shù)、氧原子總數(shù)不變C、反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D、反應(yīng)前后硫元素和氧元素不變6、書寫鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)不需要用到的條件符號(hào)是（）A、“+”B、“=”C、“”D、“”7、用足量的

7、氫氣在加熱條件下還原氧化銅，當(dāng)完好反應(yīng)后測(cè)得生成銅的質(zhì)量為64克，則耗資掉氫氣的質(zhì)量（）A、小于2克B、等于2克C、大于2克D、無(wú)法確定8、取M克的CuO，與氫氣完好反應(yīng)后獲取n克的Cu，同時(shí)用去W克的氫氣，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A、16n/（M-n）B、16M/(M-n)C、2n/WD、（n-M）/16M9、將13克某金屬R放人足量的鹽酸中，使其充分反應(yīng)，生成RCl型化合物共放出克H2，則的相對(duì)原子質(zhì)量為（）2RA、13B、26C、52D、6510、某純凈物在氧氣中完好燃燒后生成二氧化碳和水，以下關(guān)于該物質(zhì)組成的判斷中，正確的選項(xiàng)是（）A必然含有碳、氫、氧三種元素B必然含有碳、氫元素，但

8、必然不含氧元素C必然含有碳、氫元素，可能含有氧元素D必然含有碳、氧元素，可能含有氫元素11、以下反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是A、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2B、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD、CuO+H2=Cu+H2O12、在X+2O=CO2+2H2O的反應(yīng)中，依照質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為（）A、CB、COC、CH4D、C2H5OH13、在天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質(zhì)量且足量的稀硫酸，調(diào)治天平平衡，再往兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Mg和Zn待燒杯中的Mg和Zn所有反應(yīng)達(dá)成后，天平的指針（）A、依舊留在原來(lái)的地址B、不能夠停止C、偏

9、向Zn的一邊D、偏向Mg的一邊14、以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是（）點(diǎn)燃A、Zn+HCl=ZnCl2+H2B、4Fe+3O22Fe2O3C、2KMnOKMnO+MnO+OC、CuO+HCuHO424222215、某二價(jià)金屬2g與適合的稀H2SO4完好反應(yīng)后獲取10g硫酸鹽，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A、65B、56C、24D、2316、以下物質(zhì)在必然條件下都會(huì)分解，生成氧氣，若相同質(zhì)量的以下物質(zhì)完好分解，生成O2的質(zhì)量最多的是（）A、HgOB、KMnOC、HOD、KClO42317、在反應(yīng)A2+2AB2=4AB中，1克A2與足量的AB2反應(yīng)生成5克AB，則A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（

10、）A、3：4B、4：3C、1：2D、2：118、agKClO3和bg二氧化錳混雜加熱，完好反應(yīng)后，可獲取cgKCl，則反應(yīng)中得到氧氣的質(zhì)量為A(a+b-c)gBb-cgC(a+b+c)gDa-cg19、以下列圖橫坐標(biāo)x表示Mg、Fe的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示生成H2的質(zhì)量，能代表等質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)的圖像是（）20、已知化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+D，7克的A與20克B恰好完好反應(yīng)生成16克C，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A、B的相對(duì)分子質(zhì)量是80B、A的相對(duì)分子質(zhì)量是28C、14克A參加反應(yīng)可生成D22克D、A、B、C、D中C的相對(duì)分子質(zhì)量最大二、填空題21、

11、在所有化學(xué)反應(yīng)里，由于反應(yīng)前后，_種類沒(méi)有改變，_的數(shù)量沒(méi)有增減，_的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的_必然相等。22、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是；二是_23、設(shè)R表示某元素，且在下面反應(yīng)中R元素化合價(jià)不變：RxOy+3H2SO4=R2(SO4)3+zH2O，則x=_；y=_；z=_。24、質(zhì)量相同的鐵、鎂、鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是_。（填金屬的化學(xué)式）25、在以下的化學(xué)方程式中：點(diǎn)燃A、4P+5O2=2P2O5B、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C、S+O2SO2B、D、2H2O點(diǎn)燃2H2+O2E、Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2未配平的是_；（

12、2）反應(yīng)條件寫錯(cuò)的是_；(3)未注明反應(yīng)條件的是_；(4)箭頭使用不當(dāng)?shù)氖莀；(5)化學(xué)式寫錯(cuò)的是_。三、實(shí)驗(yàn)題26、無(wú)色液體A在必然的條件下可分解成B、C兩種氣體，將點(diǎn)燃的硫放人B中，則燃燒更旺，發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D。將C經(jīng)過(guò)加熱的氧化銅，則生成A和E。（1）由此可推斷（填化學(xué)式）：A是：（）B是：（）C是：（）D是：（）2）寫出以下化學(xué)方程式：AB+C_C+CuOA+E_四、計(jì)算題27、用氫氣還原24克的氧化銅；可獲取純銅多少克28、實(shí)驗(yàn)室需要O2克，若是用加熱KClO3的方法來(lái)制取，則需要完好分解KClO3的質(zhì)量是多少克同時(shí)生成KCl的質(zhì)量是多少第四章復(fù)習(xí)檢測(cè)試題一、選擇題12345678