第二章第一節(jié)第1課時(shí)共價(jià)鍵的特征與類型課件

1、第1課時(shí)共價(jià)鍵的特征與類型第1課時(shí)共價(jià)鍵的特征與類型1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從微觀角度分析形成共價(jià)鍵的微粒、類型， 能辨識(shí)物質(zhì)中含有的共價(jià)鍵的類型及成鍵方式。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：理解共價(jià)鍵中鍵和鍵的區(qū)別，建立判斷鍵 和鍵的思維模型，熟練判斷分子中鍵和鍵的存在及個(gè)數(shù)。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從微觀角度分析形成共價(jià)鍵的微粒、類一、共價(jià)鍵的形成與特征隨堂驗(yàn)收練習(xí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、共價(jià)鍵的類型內(nèi)容索引 一、共價(jià)鍵的形成與特征隨堂驗(yàn)收練習(xí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、共價(jià)鍵的類型1.共價(jià)鍵的形成(1)概念：原子間通過_所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。(2)成鍵的粒子：一般為_原子(相同或不相同)或金屬

2、原子與非金屬原子。(3)本質(zhì)：在原子之間形成_。(4)形成條件：非金屬元素的_之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。一、共價(jià)鍵的形成與特征共用電子對(duì)非金屬共用電子對(duì)原子1.共價(jià)鍵的形成一、共價(jià)鍵的形成與特征共用電子對(duì)非金屬共用電2.共價(jià)鍵的特征(1)飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)_，便可和幾個(gè)_電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。(2)方向性除s軌道是球形對(duì)稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的_，電子在核間出現(xiàn)的_越大，所形成的共價(jià)鍵就越_，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著_的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向

3、性。未成對(duì)電子自旋狀態(tài)相反的越多概率牢固電子出現(xiàn)概率最大2.共價(jià)鍵的特征未成對(duì)電子自旋狀態(tài)相反的越多概率牢固電子出現(xiàn)(1)共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的()(2)共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的()(3)只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵()(4)所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵()(5)共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系()(6)共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)()判斷正誤(1)共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的()1.下列屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是_(填序號(hào))。共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)共用的電子必須配對(duì)成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定兩原子體積

4、大小要適中深度思考解析兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的概率增大；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的體積大小與能否形成共價(jià)鍵無(wú)必然聯(lián)系。1.下列屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是_(填序號(hào))。深2(1)H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是_。(2)若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的_。(3)列舉共價(jià)鍵無(wú)方向性的事例：_。2個(gè)單電子，能形成2個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)H原子只有1個(gè)電子，只能形成一個(gè)共用電子對(duì)，因而每個(gè)O原子能結(jié)合2個(gè)H原子，使每個(gè)原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即共價(jià)鍵具有飽和性O(shè)原子最外層有飽和性H2分子中的HH共價(jià)鍵2(1)H2O分子中每個(gè)

5、O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是_共價(jià)鍵的特征及應(yīng)用(1)共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。(2)共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體結(jié)構(gòu)，并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性，如兩個(gè)s電子形成共價(jià)鍵時(shí)就沒有方向性。歸納總結(jié)返回共價(jià)鍵的特征及應(yīng)用歸納總結(jié)返回二、共價(jià)鍵的類型1.鍵(1)概念：未成對(duì)電子的原子軌道采取“_”的方式重疊形成的共價(jià)鍵叫鍵。(2)類型：根據(jù)成鍵電子原子軌道的不同，鍵可分為s-s 鍵、s-p 鍵、p-p 鍵。s-s 鍵：兩個(gè)成鍵原子均提供_形成的共價(jià)鍵。s-p 鍵：兩個(gè)成鍵原子分別提供_形成的共價(jià)鍵。p-p 鍵：兩個(gè)成鍵原子均提供_形成的共價(jià)鍵。頭碰頭s軌道s軌

6、道和p軌道p軌道二、共價(jià)鍵的類型1.鍵頭碰頭s軌道s軌道和p軌道p軌道(3)特征以形成化學(xué)鍵的兩原子核的_為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形_，這種特征稱為_。形成鍵的原子軌道重疊程度_，故鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。(4)鍵的存在：共價(jià)單鍵為鍵；共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中存在_個(gè)鍵。連線不變軸對(duì)稱較大1(3)特征連線不變軸對(duì)稱較大12.鍵(1)概念：未成對(duì)電子的原子軌道采取“_”的方式重疊形成的共價(jià)鍵叫鍵。(2)特征每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的_，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為_，這種特征稱為鏡面對(duì)稱。形成鍵時(shí)原子軌道重疊程度比形成鍵時(shí)_，鍵沒有鍵_。(3)鍵的存在

7、：鍵通常存在于_中，雙鍵中有_個(gè)鍵，三鍵中有_個(gè)鍵。肩并肩兩側(cè)鏡像小牢固雙鍵或三鍵122.鍵肩并肩兩側(cè)鏡像小牢固雙鍵或三鍵12第二章第一節(jié)第1課時(shí)共價(jià)鍵的特征與類型課件(1)兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，至少有一個(gè)鍵()(2)鍵和鍵都能繞軸旋轉(zhuǎn)()(3)鍵和鍵都只能存在于共價(jià)化合物中()判斷正誤(4)1 mol丙酮( )中含有鍵個(gè)數(shù)為9NA()(5)已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，則乙炔分子中存在2個(gè)鍵(CH)和3個(gè)鍵(CC)()(6)乙烷分子中只存在鍵，即6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵都為鍵，不存在鍵()(1)兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，至少有一個(gè)鍵()判斷正1.下列說法不正確的是_(填序號(hào))。鍵是由兩個(gè)原子

8、的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成鍵是鏡面對(duì)稱，而鍵是軸對(duì)稱乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵H2分子中含鍵，Cl2分子中含鍵深度思考解析鍵是由兩個(gè)原子的p軌道以“肩并肩”方式重疊而成，呈鏡面對(duì)稱，鍵呈軸對(duì)稱，故均不正確；中Cl2分子中含有p-p 鍵，故不正確。1.下列說法不正確的是_(填序號(hào))。深度思考2.(1)如下圖所示，根據(jù)電子云重疊情況寫出下列價(jià)鍵的名稱，并各舉一例說明含有這種價(jià)鍵類型的物質(zhì)。化學(xué)鍵類型舉例s-s 鍵s-p 鍵p-p 鍵pz-pz 鍵py-py 鍵H2HClCl2N2N22.(1)如下圖所示，根據(jù)電子云重疊情況寫出下列價(jià)鍵的名稱，解析共價(jià)鍵具有方向性，以“頭碰頭”方

9、式重疊形成的為鍵，以“肩并肩”方式重疊形成的為鍵，由此可得形成鍵，形成鍵。解析共價(jià)鍵具有方向性，以“頭碰頭”方式重疊形成的為鍵，以(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如右：(單、雙、三線各表示單、雙、三鍵)則分子中有_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。103解析除八條共價(jià)單鍵全部為鍵外，雙鍵中1個(gè)為鍵，另一個(gè)為鍵；三鍵中1個(gè)為鍵，另兩個(gè)為鍵，故鍵總數(shù)為10，鍵總數(shù)為3。(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如右：(單、雙、三線各表示單、雙、三鍵鍵和鍵的比較歸納總結(jié)鍵的類型鍵鍵原子軌道重疊方式兩個(gè)原子的成鍵軌道沿著鍵軸的方向以“頭碰頭”的方式重疊兩個(gè)原子的成鍵軌道以“肩并肩”的方式重疊原子軌道重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處

10、為零鍵和鍵的比較歸納總結(jié)鍵的類型鍵鍵原子軌道兩個(gè)原子的成原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小化學(xué)活潑性不活潑活潑返回原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小化學(xué)活潑性不活潑活潑返回1.原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是A.共價(jià)鍵的方向性B.共價(jià)鍵的飽和性C.形成共價(jià)鍵原子的大小D.共價(jià)鍵的穩(wěn)定性1235隨堂驗(yàn)收練習(xí)41.原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是1232.下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl12354解析A項(xiàng)，Na2O2中既有離子鍵又有OO共價(jià)鍵，不正確；B項(xiàng)，CaF2

11、中只有離子鍵，不正確；D項(xiàng)，NaCl只有離子鍵，不正確。2.下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是12354解析3.(2020岑鞏縣第二中學(xué)高二期末)下列說法不正確的是A.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D.N2分子中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵123543.(2020岑鞏縣第二中學(xué)高二期末)下列說法不正確的是解析鍵是“頭碰頭”的重疊，鍵是“肩并肩”的重疊，鍵比鍵重疊程度大，鍵比鍵穩(wěn)定，故A正確；兩個(gè)原子間只能形成1個(gè)鍵，兩個(gè)原子之間形成雙鍵時(shí)，含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，兩個(gè)原子之間形成三鍵時(shí)，含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故B正確；單原子分子

12、中沒有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不存在鍵，故C錯(cuò)誤；兩個(gè)原子之間形成三鍵時(shí)，含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，N2分子中含有一個(gè)三鍵，即有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵，故D正確。12354解析鍵是“頭碰頭”的重疊，鍵是“肩并肩”的重疊，鍵比4.(2020全國(guó)高三專題練習(xí))下列說法正確的是A.任何分子內(nèi)一定存在化學(xué)鍵B.分子中若有化學(xué)鍵，則一定存在鍵C.p和p軌道不能形成鍵D.含鍵的物質(zhì)一定不如含鍵的物質(zhì)穩(wěn)定12354解析稀有氣體元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵時(shí)，首先形成鍵，然后形成鍵，化學(xué)鍵可分為單鍵、雙鍵、三鍵等，一定存在鍵，故B正確；p和p軌道能形成鍵，如PCl3等，故C錯(cuò)誤；氮?dú)庵写嬖?/p>

13、鍵，但較穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。4.(2020全國(guó)高三專題練習(xí))下列說法正確的是1235解析只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵，則分子中只有一個(gè)共價(jià)鍵，HCl中只含有一個(gè)HCl鍵，即Cl原子與1個(gè)H原子形成1個(gè)鍵，故選C。5.分析下列化學(xué)式畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.CO2(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_；12354DEF解析原子的最外層電子數(shù)與共價(jià)鍵的數(shù)目相同時(shí)，所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵，CH4中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)鍵，C2H6中C原子分別與3個(gè)H原子及另一個(gè)C原子形成4個(gè)鍵，所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵。(2)只有一個(gè)

14、價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是_；C解析只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵，則分子中只有一個(gè)共價(jià)鍵，解析最外層有未參與成鍵的電子對(duì)，則最外層電子數(shù)大于共價(jià)鍵，NH3中N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)，H2O中O原子與 2個(gè)H原子形成2個(gè)鍵，還有2個(gè)孤電子對(duì)，HCl中Cl原子與1個(gè)H原子形成1個(gè)鍵，還有3個(gè)孤電子對(duì)，故選A、B、C。12354(4)既有鍵又有鍵的是_。F(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是_；ABC解析二氧化碳分子里面有2個(gè)鍵，2個(gè)鍵，故選F。返回解析最外層有未參與成鍵的電子對(duì)，則最外層電子數(shù)大于共價(jià)鍵，解析非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，活潑的金屬和非金屬元素的原子間容易形

15、成離子鍵。Na和Cl形成的是離子鍵，A錯(cuò)誤；K和F形成的是離子鍵，B錯(cuò)誤；H和Cl均是非金屬元素，形成的是共價(jià)鍵，C正確；Ca和O形成的是離子鍵，D錯(cuò)誤。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練12345678910題組一共價(jià)鍵的存在與特征1.下列元素的原子間易形成共價(jià)鍵的是A.Na和Cl B.K和F C.H和Cl D.Ca和O對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1112131415解析非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，活潑的金屬和非金屬元2.硫化氫(H2S)分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90，其原因是共價(jià)鍵的飽和性S原子的電子排布共價(jià)鍵的方向性S原子中p軌道的形狀A(yù). B. C. D.12345678910解析S原子的價(jià)電子排布式是3s23p4，有2個(gè)

16、未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的兩個(gè)p軌道中，當(dāng)與兩個(gè)H原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，是由p軌道的伸展方向決定的。11121314152.硫化氫(H2S)分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90，其原因3.(2020昆明高二期末)下列說法不正確的是A.雙鍵、三鍵都含有鍵B.成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固C.因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定D.每一個(gè)原子軌道在空間都具有自己的方向性1234567891011121314153.(2020昆明高二期末)下列說法不正確的是12345解析雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)鍵，其余為鍵，所以雙鍵中一定有一

17、個(gè)鍵、一個(gè)鍵，三鍵中一定有一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵，故A正確；成鍵原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，則鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固，故B正確；每個(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目是一定的，因此在共價(jià)鍵的形成過程中一個(gè)原子含有幾個(gè)未成對(duì)電子，通常就能與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)形成共價(jià)鍵，所以與其配對(duì)的原子個(gè)數(shù)也一定，這是共價(jià)鍵的飽和性，故C正確；s軌道的形狀是球形對(duì)稱的，它無(wú)方向性，故D錯(cuò)誤。123456789101112131415解析雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)鍵，其余為鍵，所以雙鍵中一定4.(2019濟(jì)南高二月考)下列說法正確的是A.所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方 向性B.某

18、原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的 價(jià)電子數(shù)C.基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵D.1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和 性決定的1234567891011121314154.(2019濟(jì)南高二月考)下列說法正確的是1234567解析只有2個(gè)s原子軌道重疊形成的共價(jià)鍵沒有方向性，其他原子軌道重疊形成的共價(jià)鍵都有方向性，故A不正確；非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目一般等于該原子最外層的未成對(duì)電子數(shù)，不能說一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，故B不正確；在形成CH4分子的過程中，碳原子2s軌道中的1個(gè)電子激發(fā)到2p空軌道，這樣形

19、成了4個(gè)未成對(duì)電子，C不正確；N原子最外層2p軌道上共有3個(gè)未成對(duì)電子，1個(gè)N原子可以與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3，此時(shí)共價(jià)鍵飽和，D正確。123456789101112131415解析只有2個(gè)s原子軌道重疊形成的共價(jià)鍵沒有方向性，其他原子題組二鍵與鍵的判斷與比較5.下列說法正確的是A.p軌道之間以“肩并肩”方式重疊可形成鍵B.p軌道之間以“頭碰頭”方式重疊可形成鍵C.s軌道和p軌道以“頭碰頭”方式重疊可形成鍵D.共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的123456789101112131415題組二鍵與鍵的判斷與比較12345678910111123456789101112131415

20、解析A項(xiàng)，應(yīng)形成鍵；B項(xiàng)，應(yīng)形成鍵；C項(xiàng)，“頭碰頭”重疊即形成鍵；D項(xiàng)，形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子軌道既可“肩并肩”重疊又可“頭碰頭”重疊。123456789101112131415解析A項(xiàng)，應(yīng)形成123456789106.(2020全國(guó)高三專題練習(xí))對(duì)鍵和鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是A.分子中只要含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)鍵B.s-s 鍵、p-p 鍵與s-p 鍵都是軸對(duì)稱的C.p-p 鍵和p-p 鍵的重疊方式是相同的D.含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同1112131415123456789106.(2020全國(guó)高三專題練習(xí))對(duì)12345678910解析共價(jià)單鍵為鍵，雙鍵和三鍵中均含1個(gè)鍵，則分子

21、中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)鍵，選項(xiàng)A正確；鍵為軸對(duì)稱，則s-s 鍵與s-p 鍵的對(duì)稱性相同，選項(xiàng)B正確；鍵：成鍵原子的電子云以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵，其特征是軸對(duì)稱，即以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)；鍵：成鍵原子的電子云以“肩并肩”方式形成的共價(jià)鍵，其特征是鏡像對(duì)稱，p-p 鍵和p-p 鍵的重疊方式不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有鍵的化合物，性質(zhì)活潑，所以含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)D正確。111213141512345678910解析共價(jià)單鍵為鍵，雙鍵和三鍵中均含7.(2019石河子第二中學(xué)高二月考)下列分子中含有兩個(gè)鍵的是A.O2 B.N

22、2 C.H2O D.C2H412345678910解析O2分子中含有O=O，含有1個(gè)鍵，A錯(cuò)誤；N2分子中含有NN，分子含有2個(gè)鍵，B正確；H2O分子中含有HOH，不含鍵，C錯(cuò)誤；C2H4分子中含有4個(gè)HC鍵和1個(gè)C=C鍵，有1個(gè)鍵，D錯(cuò)誤。11121314157.(2019石河子第二中學(xué)高二月考)下列分子中含有兩個(gè)8.(2019新疆兵團(tuán)農(nóng)八師一四三團(tuán)第一中學(xué)高二期中)鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A.H2 B.

23、HCl C.Cl2 D.F2123456789101112131415解析H2中的鍵是兩個(gè)氫原子的s軌道重疊而成，故不選A項(xiàng)；HCl中的鍵是氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊而成，故選B項(xiàng)；Cl2中的鍵是兩個(gè)氯原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，故不選C項(xiàng)；F2中的鍵是兩個(gè)氟原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，故不選D項(xiàng)。8.(2019新疆兵團(tuán)農(nóng)八師一四三團(tuán)第一中學(xué)高二期中)鍵9.(2019福建省長(zhǎng)泰縣第一中學(xué)高二期末)下列分子既不存在s-p 鍵，也不存在p-p 鍵的是A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2123456789101112131415解析HCl分子中存在s-p 鍵，故

24、A錯(cuò)誤；HF分子中存在s-p 鍵，故B錯(cuò)誤；SO2分子中存在p-p 鍵和p-p 鍵，故C錯(cuò)誤；SCl2分子中只存在p-p 鍵，故D正確。9.(2019福建省長(zhǎng)泰縣第一中學(xué)高二期末)下列分子既不存10.下列分子中含有兩個(gè)鍵的組合是H2OCO2HCNNH3N2CH4A. B. C. D.12345678910111213141510.下列分子中含有兩個(gè)鍵的組合是123456789101解析H2O分子中有2個(gè)HO鍵，不含鍵，錯(cuò)誤；CO2 的分子中只有兩個(gè)C=O鍵，含有兩個(gè)鍵，正確； HCN的分子中有1個(gè)CN鍵，含有兩個(gè)鍵，正確；NH3分子中有3個(gè)HN鍵，不含鍵，錯(cuò)誤；N2 的分子中有1個(gè)NN鍵，含有

25、兩個(gè)鍵，正確；CH4 的分子中有4個(gè)HC鍵，不含鍵，錯(cuò)誤。故分子中含有兩個(gè)鍵的是。123456789101112131415解析H2O分子中有2個(gè)HO鍵，不含鍵，錯(cuò)誤；1234題組三關(guān)于共價(jià)鍵的綜合考查11.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法錯(cuò)誤的是A.原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵B.電負(fù)性相同或差值小的非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵C.HCl中Cl顯1價(jià)是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)只在氯原子周圍運(yùn)動(dòng)D.H2O分子中有兩個(gè)OH共價(jià)鍵123456789101112131415解析在形成HCl分子時(shí)，Cl原子吸引電子的能力比H原子強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向Cl，導(dǎo)致共用電子在Cl原子附近出現(xiàn)的概率較大，從而使C

26、l原子帶部分負(fù)電荷，H原子帶部分正電荷，故HCl中Cl顯1價(jià)。題組三關(guān)于共價(jià)鍵的綜合考查123456789101112112.下列說法正確的是A.Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的B.H2O與H2S的立體構(gòu)型一樣是由共價(jià)鍵的飽和性決定的C.并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D.兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子出現(xiàn)在兩核間的概率減小123456789101112131415解析12.下列說法正確的是1234567891011121314解析由P4O6分子中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知其結(jié)構(gòu)為 ，每個(gè)P原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中共有4個(gè)P原子，故共價(jià)

27、鍵數(shù)目為12，B項(xiàng)正確。13.(2020合肥調(diào)研)六氧化四磷分子中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為A.10 B.12 C.24 D.28123456789101112131415解析由P4O6分子中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層均滿足814.有以下物質(zhì)：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)；(1)只含有極性鍵的是_；只含有非極性鍵的是_；既有極性鍵，又有非極性鍵的是_。123456789101112131415綜合強(qiáng)化解析由同一種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，由不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。所以只含有極性鍵的是；只含有非極性鍵的是；既有極性鍵，又有非極性鍵的是。14.有以下物質(zhì)：HF，Cl2，H2O，N2，C2(2)只有鍵的是_；既有鍵又有鍵的是_。123456789