課件-人教版化學(xué)必修一氨硝酸硫酸課件-優(yōu)秀版

1、第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸1.氮的存在 一、氨氣1.氮的存在 一、氨氣2. 氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕?態(tài)叫做氮的固定。 （3）人工固氮：N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓催化劑（2）自然固氮： N2O2 2 NO放電或高溫（1）生物固氮：N2 NH4+ / NO3-根瘤菌2. 氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕?哈伯( 18681934)德國物理化學(xué)家,是合成氨法的發(fā)明者。因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂钡姆椒? 獲1918年諾貝爾化學(xué)獎 哈伯( 18681934)德國物理化學(xué)家,是合成氨法的發(fā)明-氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)48：演示實(shí)驗(yàn)-氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)48：硫酸或磷

2、酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？H2O、NH3 和NH3H2O；璃棒攪拌密度為1.（1）氨跟水反應(yīng)顯弱堿性除了利用上述方法之外，實(shí)驗(yàn)室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？所以氨水顯_，既能使無色的酚酞溶液變成_，又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙_。蔗糖就會炭化變黑C+4HNO3 2H2O+4NO2+CO22、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對嗎？試分析。氨是中學(xué)化學(xué)唯一能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，常用此法檢驗(yàn)NH32 H+ + CO3 2- = H2O + CO2色態(tài)：沒有顏色、具有刺激性易溶于水，能以任意比與水混溶（唯一的一種堿性氣體）思考：能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？N

3、H4NO3 + NaOH =NH3+ H2O + NaNO3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶內(nèi)形成噴泉；形成噴泉的原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí)，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。b.氨水顯堿性。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:b.燒瓶內(nèi)溶液呈紅色。：a.氨極易溶于水。硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:a.氨應(yīng)充滿燒瓶。b.燒瓶應(yīng)干燥。C.裝置不漏氣。實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:a.氨應(yīng)充滿燒瓶。b.燒瓶應(yīng)干燥。C.裝置不漏氣。一、氨氣1.氨氣的物理性質(zhì)密度：比空氣小熔沸點(diǎn)：低, 易液化(液氨)溶解性：極易溶于水 (1700)色態(tài)：沒有

4、顏色、具有刺激性 氣味的氣體一、氨氣1.氨氣的物理性質(zhì)密度：比空氣小熔沸點(diǎn)：低, 易液化2、氨的化學(xué)性質(zhì)所以氨水顯_，既能使無色的酚酞溶液變成_，又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙_。NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-（1）氨跟水反應(yīng)顯弱堿性 大部分NH3與水結(jié)合成 NH3H2O， NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。紅色變藍(lán)弱堿性NH3H2O = NH3 + H2O氨是中學(xué)化學(xué)唯一能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，常用此法檢驗(yàn)NH32、氨的化學(xué)性質(zhì)所以氨水顯_，既能使無色的酚酞溶液 液氨和氨水的比較：液氨氨水形成氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)氨氣溶于水物質(zhì)分類微粒種類混合物純凈物氨水中

5、的分子有：H2O、NH3 和NH3H2O；氨水中的離子有：NH4+、OH-和少量H+NH3思 考：液氨和氨水的比較：液氨氨水形成氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂钡姆椒? 獲1918年諾貝爾化學(xué)獎純硫酸是無色、油狀的液體色態(tài)：沒有顏色、具有刺激性（3）氨的還原性-氨的催化氧化思考：能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？工業(yè)上擬用銅和硝酸來制備Cu(NO3)2, 下面有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案:與金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)Al、Fe在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外) ，一般沒有氫氣生成，通常生成SO

6、2氣體。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色NH4NO3 + NaOH =NH3+ H2O + NaNO3熔沸點(diǎn)：低, 易液化(液氨)Cu+2H2SO4 （濃）= CuSO4+SO2+2H2O（1）氨跟水反應(yīng)顯弱堿性現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的熔沸點(diǎn)：低, 易液化(液氨)2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2空瓶生煙因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂钡姆椒? 獲1918年諾貝爾化學(xué)（2）氨跟酸的反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl （白煙）NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙） 與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2

7、SO4 寫出上述反應(yīng)的離子方程式（2）氨跟酸的反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl （白煙）NH不能 1.在反應(yīng)中為什么會產(chǎn)生白煙？ 揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。 2.硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？ 揮發(fā)性的酸遇到NH3會有白煙不能 1.在反應(yīng)中為什么會產(chǎn)生白煙？ 揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣 這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化， 它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ). 高溫 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化劑-3+2（3）氨的還原性-氨的催化氧化 這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化，高溫 4NH3+5O反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色由此，你認(rèn)為用銅和濃硫酸采用何種途徑制硫酸銅最好？可干燥與

8、它不反應(yīng)的氣體C12H22O11 12C+11H2O純硫酸是無色、油狀的液體密度為1.（2）自然固氮： N2O2 2 NO（唯一的一種堿性氣體）色態(tài)：沒有顏色、具有刺激性工業(yè)上擬用銅和硝酸來制備Cu(NO3)2, 下面有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案: 蘸有濃HCl的玻璃棒接近稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+；乙方案: Cu+稀HNO3蒸發(fā)結(jié)晶C12H22O11 12C+11H2O(2)這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。密度為1.H+的氧化性比+6價(jià)硫氧化性弱。制硝酸制純堿制尿素做致冷劑(3). 氨的用途 氮肥工業(yè)、制造硝酸、銨鹽、純堿； 有機(jī)合成工業(yè)（合成纖維、塑料、染料、尿素

9、） 作制冷劑3.氨的用途小結(jié)(1).氨氣的物理性質(zhì)(2).氨的化學(xué)性質(zhì)(3).氨的用途氨與水反應(yīng) NH3與酸反應(yīng)氨的還原性反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色制硝酸制純堿制尿素做致冷二、銨鹽(1)銨根離子(NH4+)與酸根離子構(gòu)成的化合物(2) 物理性質(zhì)：銨鹽都易溶于水(3) 銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：銨鹽受熱易分解： NH4Cl = NH3+ HCl NH4HCO3= NH3+CO2+H2O (NH4)2CO3 = 2NH3+CO2+H2O 二、銨鹽(1)銨根離子(NH4+)與酸根離子構(gòu)成的化合物(2 銨鹽與堿反應(yīng)（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 +2H2O +Na2SO4NH4NO3

10、 + NaOH =NH3+ H2O + NaNO3 NH4 + + OH- = NH3 + H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)銨鹽(NH4+)的檢驗(yàn)：取試樣加NaOH溶液，加熱并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口?，F(xiàn)象：產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。 銨鹽與堿反應(yīng)（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2N氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：(2) 原理：（4）收集裝置：向下排空氣法棉花的作用：減少與空氣對流（3）制取裝置：固 + 固加熱(1) 原料：用NH4Cl與Ca(OH)2混和加熱2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：(2) 原理：（4）收集裝置：向下排空氣法（

11、5）檢驗(yàn)或檢驗(yàn)收滿 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) （唯一的一種堿性氣體） 蘸有濃HCl的玻璃棒接近 試管口產(chǎn)生白煙。（5）檢驗(yàn)或檢驗(yàn)收滿 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 蘸有濃HC(7)尾氣吸收:(6)干燥:水裝置：倒置漏斗用堿石灰（NaOH和CaO）干燥防止倒吸(7)尾氣吸收:(6)干燥:水裝置：倒置漏斗用堿石灰（N除了利用上述方法之外，實(shí)驗(yàn)室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣：利用NH3的溶解度隨溫度的升高而減小的性質(zhì)，使氨氣逸出NH3H2O = NH3+ H2O除了利用上述方法之外，實(shí)驗(yàn)室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣濃氨水固體CaO思考：有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？方

12、法三：利用生石灰和濃氨水反應(yīng)減少溶劑，同時(shí)放熱使NH3逸出1、吸收水分，減少溶劑。2、增加OH-的濃度。3、放出熱量，升高溫度。濃氨水固體CaO思考：有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？方法三思考與交流(3)實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣, 往往用稀硫酸或鹽酸, 而不用濃硫酸或硝酸, 這是為什么？(2)這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。(1)硫酸、硝酸、鹽酸都是酸, 它們在組成上有什么特點(diǎn)？它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸HA=H+A思考與交流(3)實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣, 往往用稀硫使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反

13、應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)三、硫酸和硝酸的氧化性使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：A.純硫酸是無色、油狀的液體1. 物理性質(zhì)B.純硫酸難揮發(fā),沸點(diǎn)338. (高沸點(diǎn)酸)C.密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸 密度為1.84g/cm3 (高密度酸).濃硫酸D.易溶于水，能以任意比與水混溶 （

14、濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱）A.純硫酸是無色、油狀的液體1. 物理性質(zhì)B.純硫酸難揮發(fā),2、濃硫酸的特性（1）濃硫酸的吸水性可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、Cl2、 CO2、SO2、HCl吸收空氣中的水、混合物物中的水作用：作干燥劑思考：能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？2、濃硫酸的特性（1）濃硫酸的吸水性可干燥與它不反應(yīng)的氣體O濃硫酸的特性（2）脫水性將有機(jī)物中的氫、氧元素按2：1的比例脫去現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的 海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒攪拌原因：C12H22O11 濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫

15、去形成水，使蔗糖生成炭濃硫酸的特性（2）脫水性將有機(jī)物中的氫、氧元素按2：1的比例問題探究1、寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式： C12H22O11 12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對嗎？試分析。不對，因?yàn)檎崽欠肿又袥]有水問題探究1、寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式： C12H22硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？(1) 原料：用NH4Cl與Ca(OH)2混和加熱NH4NO3 + NaOH =NH3+ H2O + NaNO3純硫酸難揮發(fā),沸點(diǎn)338.C+4HNO3 2H2O+4NO2+CO2思考：有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃庵苯?/p>

16、合成氨的方法, 獲1918年諾貝爾化學(xué)獎（1）氨跟水反應(yīng)顯弱堿性形成噴泉的原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí)，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。由此，你認(rèn)為用銅和濃硫酸采用何種途徑制硫酸銅最好？（3）制取裝置：固 + 固加熱(3) 銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.形成噴泉的原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí)，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。NH3H2O = NH3+ H2O純硫酸是無色、油狀的液體2、增加OH-的濃度。2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2練習(xí)并討論：（3

17、）強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4 還原劑：Cu 加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外) ，一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。a.與金屬（銅）反應(yīng)硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？2H2SO4(濃)+Cu=書P95實(shí)驗(yàn)4-9 銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4 （濃）= CuSO4+SO2+2H2O書P95實(shí)驗(yàn)4-9 銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣b

18、、與非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4(濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并討論：請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）b、與非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4(濃) = 2SO2 思考：為檢驗(yàn)炭和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物，提供下列儀器裝置，請按正確的順序連接下列儀器,并說明理由.ABCDEF思考：為檢驗(yàn)炭和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物，提供下列儀器裝置，請按正確品紅溶液品紅溶液KMnO4溶液澄清石灰水 濃H2SO4 木炭 無水CuSO42H2SO4 (濃) + C =CO2+ 2H2O + 2SO2 品紅溶液品紅溶液KMnO4澄清石灰水 濃H2SO4 木炭 無

19、 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。硫酸車槽 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵隆締栴}探究】：稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+；濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)硫引起的；H+的氧化性比+6價(jià)硫氧化性弱。 酸類均有氧化性酸的氧化性： H+氧化性酸濃硫酸硝酸【問題探究】：稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么硫酸是用量最大、用途最廣的化工原料之一，所以硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家無機(jī)化工水

20、平的標(biāo)志。 硫酸是用量最大、用途最廣的化工原料之一，所以硫酸的產(chǎn)量是衡量 硝酸1. 硝酸的物理性質(zhì)無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸發(fā)煙硝酸 硝酸1. 硝酸的物理性質(zhì)無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，(1)不穩(wěn)定性： 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！保存：久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使溶液變黃色久置濃硝酸變黃色的原因?硝酸2. 硝酸的化學(xué)性質(zhì)濃硝酸泄漏(1)不穩(wěn)定性： 4HNO3 O2Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O與金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)酸性、氧化性3Cu+8HNO

21、3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O稀硝酸和濃硝酸都有強(qiáng)氧化性(2)強(qiáng)氧化性與非金屬反應(yīng)C+4HNO3 2H2O+4NO2+CO2閱讀資料卡片：王水注意：Fe 和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO23、硝酸的用途：制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽等氧化性酸小結(jié): 硝酸(濃或稀)、硫酸（濃）、次氯酸、王水（硝酸和鹽酸）等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。易鈍化物質(zhì)小結(jié): Mg、Al在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。Al、Fe在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。3、硝酸的用途：制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽等氧化性酸小結(jié):1.下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？ (1)把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上, 蔗糖就會炭化變黑 (2)把濃硫酸露置在空氣里, 質(zhì)量會增加. (3)把鋅粒放入稀硫酸里, 會產(chǎn)生氫氣。 (4)把銅片放入濃硫酸里并加熱, 會產(chǎn)生SO2. (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng), 制HCl氣體。脫水性強(qiáng)氧化性難揮發(fā)性練 習(xí)酸性吸水性1.下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？脫水性強(qiáng)氧化性難揮發(fā)性練 密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！思考：能用濃硫酸干燥H2S、