人教版九年級(jí)上冊第三單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘輔導(dǎo)講義(無答案)

1、年輔導(dǎo)科目：化學(xué)2、掌握原子的結(jié)構(gòu)原子、分子、元素的概念及特點(diǎn)物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成,這是為什么 ? 漸擴(kuò)散，最后整杯水都變紅了。，這都充分證明分子、原子是真實(shí)存在的。級(jí)：初三學(xué)科教師：南勝秋課時(shí)數(shù)年輔導(dǎo)科目：化學(xué)2、掌握原子的結(jié)構(gòu)原子、分子、元素的概念及特點(diǎn)物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成,這是為什么 ? 漸擴(kuò)散，最后整杯水都變紅了。，這都充分證明分子、原子是真實(shí)存在的。級(jí)：初三學(xué)科教師：南勝秋課時(shí)數(shù)： 3 學(xué)科教師輔導(dǎo)講義組長簽字：學(xué)員編號(hào)：學(xué)員姓名：授課日期及時(shí)段1、掌握分子原子的特點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)3、掌握元素的概念重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)內(nèi)容一、知識(shí)梳理探究點(diǎn)一1. 物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成提出問題(1) 走過盛開的花圃

2、時(shí)為什么能聞到花香？(2) 濕衣服經(jīng)晾曬就會(huì)變干(3) 糖塊放到水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味，這又是什么原因探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】向盛有水的小燒杯中加入少量紅墨水，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】紅墨水在水中逐【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 物質(zhì)是由看不見的微小粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子在不斷的運(yùn)動(dòng)。歸納總結(jié)現(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)證明：物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的，通過先進(jìn)的科學(xué)儀器不僅能夠觀察到一些分子和原子，還能夠移動(dòng)原子，如移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”2分子的基本性質(zhì)提出問題 （1）在距加油站一定距離的范圍內(nèi)為什么要嚴(yán)禁煙火？探究實(shí)驗(yàn)1 / 11 第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘a.盛有約20mL 蒸餾水的小燒

3、杯 A中什么變化溶液仍為無色水不能使無色酚酞濃氨水具有揮發(fā)性，氨分子運(yùn)動(dòng)到酚酞溶液使酚酞變色。分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。實(shí)驗(yàn)中為什么氨分子可以運(yùn)動(dòng)到酚酞溶液中，而酚酞溶分子從微觀粒子的角度看，水的蒸發(fā)和水的電解有什么不同？肉眼看不透的物質(zhì)內(nèi)部到底隱藏有哪些奧秘呢？閱讀教材討論歸納。輔導(dǎo)講義（無答案）第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘a.盛有約20mL 蒸餾水的小燒杯 A中什么變化溶液仍為無色水不能使無色酚酞濃氨水具有揮發(fā)性，氨分子運(yùn)動(dòng)到酚酞溶液使酚酞變色。分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。實(shí)驗(yàn)中為什么氨分子可以運(yùn)動(dòng)到酚酞溶液中，而酚酞溶分子從微觀粒子的角度看，水的蒸發(fā)和水的電解有什么不同？肉眼看不透的物質(zhì)內(nèi)部到底隱藏

4、有哪些奧秘呢？閱讀教材討論歸納。輔導(dǎo)講義（無答案）b.從燒杯 A中取少量溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色有溶液變紅色氨水能使無色酚酞變紅色液的分子為什么沒有運(yùn)動(dòng)到氨水中呢？c.另取一個(gè)小燒杯 B，加入約 5mL 濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住 A、B 兩個(gè)小燒杯。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生燒杯 A中酚酞溶液變紅燒杯 B中濃氨水揮發(fā)出來，氨分子進(jìn)入燒杯形成的氨水使酚酞變紅色A中，實(shí)驗(yàn)步驟加入 56滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋變紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論課堂討論歸納總結(jié)(1)分子質(zhì)量和體積都很小。(2)分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)，且溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，這就是水受熱蒸發(fā)加快的原因

5、。(3)分子之間有間隔，且受熱后間隔增大，遇冷縮小。物體熱脹冷縮現(xiàn)象 就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。 一般氣體的分子之間間隔較大， 液體和固體的分子之間的間隔相對較小， 故氣體比液體和固體容易壓縮。注意：分子本身的體積是不變的。（4）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同。探究點(diǎn)二提出問題交流討論歸納總結(jié)（1）分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子。（2）分子概念的理解：“保持”是構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的。分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是

6、單個(gè)分子所能保持的。2 / 11 第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘小粒子”。身不發(fā)生改變，原子分子很小還可以再分嗎？子的化學(xué)性質(zhì)不同。分子與原子的區(qū)別、聯(lián)系分子與原子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？1/1836）質(zhì)子數(shù)1 6 輔導(dǎo)講義（無答案）中子數(shù)0 6 核外電子數(shù)1 6 第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘小粒子”。身不發(fā)生改變，原子分子很小還可以再分嗎？子的化學(xué)性質(zhì)不同。分子與原子的區(qū)別、聯(lián)系分子與原子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？1/1836）質(zhì)子數(shù)1 6 輔導(dǎo)講義（無答案）中子數(shù)0 6 核外電子數(shù)1 6 分子是 構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，而不是唯一的微粒，構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有原子、離子?！白钚　辈皇墙^對的“沒有比它更小的粒子

7、”的意思，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最知識(shí)拓展從分子的角度認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本只是分子的運(yùn)動(dòng)速率和分子間的間隔發(fā)生了變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了改變，變成了其他的新分子。運(yùn)用分子的觀點(diǎn)區(qū)分混合物與純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物，各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。探究點(diǎn)三提出問題歸納總結(jié)（1）原子是 化學(xué)變化中 的最小粒子。（2）原子的基本性質(zhì)（與分子的相似）原子的質(zhì)量和體積都很小。原子在不斷運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)；溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快。原子之間有間隔。同種原子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種原（3）原子的理解

8、原子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之。如稀有氣體、金屬都是由原子直接構(gòu)成的。原子在化學(xué)變化中不能再分，也就是化學(xué)反應(yīng)不能將原子分成更小的粒子，但離開“化學(xué)反應(yīng)”這一前提，原子仍可以分成更小的粒子。知識(shí)拓展化學(xué)變化的本質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子不能再分，只是重新組合成新的分子，聚集成新物質(zhì)，有的原子也可直接聚集成新物質(zhì)。探究點(diǎn)四提出問題歸納總結(jié)1.分子與原子的區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不可以再分。2.分子與原子的聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成的，分子可以分成原子，原子也可結(jié)合成分子。3. 分子和原子不能單純的比較大小探究點(diǎn)五 原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一單位正電荷原子核中子：不帶電原子核

9、外電子：一個(gè)電子帶一單位負(fù)電荷（其質(zhì)量約為質(zhì)子的原子種類氫碳3 / 11 第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘8 8 11 17 26 :核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù),氫原子中沒有中子2 第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘8 8 11 17 26 :核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù),氫原子中沒有中子2 個(gè)，第二層不能超過 8 個(gè)，第三層不能超過 8 個(gè)。輔導(dǎo)講義（無答案）8 12 18 30 11 17 26 氧鈉氯鐵1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。即4、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上5、不是所有的原子都

10、有中子6、在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)7、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)8、不同的原子質(zhì)子數(shù)不同總結(jié)：核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)探究考點(diǎn)六 核外電子排布和離子行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，而 核外電子的運(yùn)動(dòng)沒有固定的軌道 。但核外電子的運(yùn)動(dòng)也有自己的特點(diǎn)，即有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。電子是在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離核最近的為第一層，依次往外第二層、第三層到目前為止發(fā)現(xiàn)最多為七層。 離核越近，電子的能量越小。1. 電子層表示的意義上圖表示： -原子，有 -個(gè)質(zhì)子， -個(gè)電子-幾個(gè)電子層注意：第一層電子數(shù)

11、不能超過4 / 11 第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘輔導(dǎo)講義（無答案）第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘輔導(dǎo)講義（無答案）注意：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同，性質(zhì)相同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成相同，原子的性質(zhì)相似是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同，比如水和水蒸氣，鈉和鉀。5 / 11 第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘輔導(dǎo)講義（無答案）第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘輔導(dǎo)講義（無答案）6 / 11 第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。-12 原子質(zhì)量第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。-12 原子質(zhì)量的 1/12。注意：單位不是輔導(dǎo)講義（無答案）g 總結(jié)：1. 有金屬元素或銨根構(gòu)成的化合物都是離子構(gòu)成的，其余的化合物基本都是由分子構(gòu)成。2. 陰陽離子

12、總是同時(shí)存在探究考點(diǎn)七 元素考點(diǎn) 1 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳表達(dá)式： Ar=其他原子的質(zhì)量 /（碳-12 的質(zhì)量 1/12）相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點(diǎn) 2 元素7 / 11 。：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最H、O、S、C、P等。），如：Ca、Na、Mg、Zn：表示二個(gè)氫原子注意：元素不講個(gè)數(shù)，還可以表示鐵這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的。氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子2H不能說成二個(gè)氫元素元素符號(hào)。人教版九年級(jí)上冊 第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧。：氧

13、、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最H、O、S、C、P等。），如：Ca、Na、Mg、Zn：表示二個(gè)氫原子注意：元素不講個(gè)數(shù)，還可以表示鐵這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的。氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子2H不能說成二個(gè)氫元素元素符號(hào)。元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。8 O 氧（1）質(zhì)子數(shù)相同的 微粒是同種元素（錯(cuò)）1600 - 微粒：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等（2）同種元素的質(zhì)子數(shù)相同（對）元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）多的金屬元素是鋁。生物細(xì)胞中含量列前四位

14、的元素：氧、碳、氫、氮。考點(diǎn) 4 元素符號(hào)元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來元素。書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（即“一大二小”等。元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例如：表示氫元素 H 2H表示一個(gè)氫原子 Fe考點(diǎn) 5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)由元素組成：如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子一個(gè)氧原子構(gòu)成水由氫原子和氧原子構(gòu)成（錯(cuò)）物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的：如：水

15、分子是由構(gòu)成的?？键c(diǎn) 6 元素周期表簡介元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)8 / 11 第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 元素名稱7個(gè)周期。16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族） 。兩個(gè)氧原子一個(gè)氧分子中含有兩個(gè)氧原子一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子一個(gè)鎂離子帶兩單位正電荷兩個(gè)鎂離子水中氧元素的化合價(jià)是第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 元素名稱7個(gè)周期。16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族） 。兩個(gè)氧原子一個(gè)氧分子中含有兩個(gè)氧原子一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子一個(gè)鎂離子帶兩單位正電荷兩個(gè)鎂離子水中氧元素的化合價(jià)是( ) 相同的物理性質(zhì) B相同的化學(xué)性質(zhì) D，這句廣告詞說明了 B 分子間是有間隔的 D 原子是化

16、學(xué)變化中的最小粒子( ) 輔導(dǎo)講義（無答案） -2 不同的性質(zhì)不同的化學(xué)性質(zhì)（）（核電荷數(shù)）相對原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有元素周期表的意義是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等） 。注：數(shù)字的含義1、2O 2、O2 3、2H2O 兩個(gè)水分子4、Mg2+ 5、2Mg2+ -2 6、H2O 二、經(jīng)典例題1構(gòu)成冰的分子與構(gòu)成水蒸氣的分子具有 A. C. 2.“南國湯溝酒，開壇十里香”A分子是由原子構(gòu)成的C分子是不斷

17、運(yùn)動(dòng)的3發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是9 / 11 第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子重新組合 B分子分解為原子，原子重新組合） B 原子的最外層電子數(shù)不同 D1g 葡萄糖放入 100g 水中，充分?jǐn)嚢韬?，配成水溶液。則在此過程中，( ) 分子的總數(shù)目分子中原子的數(shù)目） B D） B氫原子和氧原子） B D）質(zhì)子數(shù)、“碘”指的是 ( ) 分子 B(Cl 反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。下列說法中錯(cuò)誤的是1個(gè)電子形成鈉離子1 個(gè)電子形成氯離子+ -們 第三單元 -物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子重新組合 B分子分解為原子，原子重新組合） B 原子的最外層電子數(shù)不同 D1g 葡萄糖放入 100g 水中，充分?jǐn)嚢韬螅涑伤芤?。則在此

18、過程中，( ) 分子的總數(shù)目分子中原子的數(shù)目） B D） B氫原子和氧原子） B D）質(zhì)子數(shù)、“碘”指的是 ( ) 分子 B(Cl 反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。下列說法中錯(cuò)誤的是1個(gè)電子形成鈉離子1 個(gè)電子形成氯離子+ -們 所 認(rèn)子的結(jié)構(gòu)126.9 53個(gè)電子，最外層有輔導(dǎo)講義（無答案）分子間間隔發(fā)生了改變 D. 原子的質(zhì)子數(shù)不同分子間間隔發(fā)生變化分子的種類發(fā)生了改變水分子分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子可以分成原子 B. 元素 C2)NaCl7個(gè)電子物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變最外層電子單質(zhì) D. ( ) +-10 / 11 C. 中子數(shù)原子 D. 核電荷數(shù) A. C. 4鈉元素和鈣元素的本質(zhì)區(qū)別在于（A 原子的電子層數(shù)不同C原子的中子數(shù)不同5在室溫時(shí)，將葡萄糖分子的下列哪種性質(zhì)會(huì)發(fā)生改變A. 分子的大小 B. C. 分子間的間隔 D. 6從分子角度看，水的蒸發(fā)和水結(jié)成冰塊的實(shí)質(zhì)都是（A分子運(yùn)動(dòng)速度的改變C分子的質(zhì)量減小7保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（A氧氣分子和氫氣分子 C氫離子 D8. 王芳同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后，對裝修新房的爸爸說“如果廚房不裝抽油煙機(jī)，家具將會(huì)粘滿油漬