北京市豐臺區(qū)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)試題 缺答案

1、豐臺區(qū) 2020 2021 學(xué)度第一學(xué)期末練習(xí)高二化學(xué)2021考須：1答題前考生務(wù)必先將答題卡的學(xué)校級級姓準(zhǔn)證號用黑色字跡簽字筆填寫清， 并認(rèn)真核對條形碼上的準(zhǔn)考證號、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。2本次考試所有答題均在答題上完成。選擇題必須使用 2B 鉛以正確填涂方式將各小題對應(yīng)選項涂黑需動橡皮擦除干凈再選涂其它選項擇題必須使用標(biāo)準(zhǔn)黑色字跡簽字筆書寫 要求字體工整、字跡清楚。3請嚴(yán)格按照答題卡上題號在應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試卷、草稿紙上 答題無效。4本試卷滿分共 100 分作答時長 90 分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H 1 C 12 16第部（擇本分 14

2、 小題每只一選正。1下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能化為電能的是共 分A B C D煤氣灶鉛蓄電池太陽能熱水器風(fēng)力發(fā)電2下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)是ANaNO3B 3 C 2D 233向水中加入下列溶質(zhì)，能促水電離的是A SO24BNaOH CNaCl D Cl44下列溶液一定顯酸性的是Ac B含有HCpH D酞紅5下列事實與鹽類水解無關(guān)的13 A Na CO3 23溶液顯堿性B實驗室配置 FeSO4溶液時，加少量鐵粉C向沸水中滴入飽和 溶液制 Fe(OH) 膠3 3D NaHCO3與 Al2 4制作泡沫滅火器6下列關(guān)于有機(jī)化合物A于烴C一氯取代產(chǎn)物有 種 7下列對丙烯（ CH3A使水褪色C可與 H 發(fā)

3、加成反應(yīng)22的說法，不正確的是B名稱為 2-甲基丙烷D乙互為同系物）的敘述，不正確的是B可發(fā)生加聚反應(yīng)D在反異構(gòu)現(xiàn)象8下列關(guān)于甲苯的實驗事實中能夠說明甲基對苯環(huán)性質(zhì)產(chǎn)生影響的是A苯燃燒B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，生成苯甲酸（ ）C甲苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D苯化主要產(chǎn)物為 ，-三硝基甲苯（ ）9實驗室用石墨電極電解含有酞的飽和 NaCl 溶，裝置如右圖所示，下列說法不正確的是A 極電解池的陽極Ba 極生的電極反應(yīng)為： 2Cl2eCl 2C在電場作用下 、 向陰極移動D 極酞變紅的原因是： H 放電，導(dǎo)致H H2OH正向移動，c 2 10雙氧水中加入 KI 可察到大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為：

4、O 2 H IO2，H IO H 2 2，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是A 在應(yīng)中起催化劑的作用B H O 2 H IO2是吸熱反應(yīng)C加入 KI，變了總應(yīng)的能量變化D 改了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，使反應(yīng)速率加快某小組研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化實驗設(shè)計如下：AgCl 為色固體AgI 為色固體）下列分析不正確的是A液 a 中在沉淀溶解衡：AgCl(s) (aq) Cl B實驗和說明 Ag 的應(yīng)是有限度的C實驗中顏色變化說明 AgCl 轉(zhuǎn)為 AgID驗和可以證明 AgI 比 更溶12 同濃度、同體積的鹽酸與酸分別與足量的鎂條反應(yīng)，測得密閉容器中壓強隨時間的變曲線如下 圖所示。下列說法不正

5、確的是A應(yīng)始前 c H ：鹽醋B反應(yīng)過程中鹽酸中c C曲線表示鹽酸與鎂條反應(yīng)D應(yīng)束時兩容器內(nèi) 相等3 H OH13知三種酸的電離平衡常數(shù)下列說法不正確的是弱酸醋酸次氯酸碳酸電離平衡常數(shù)K 1.7 aK aK 4.2 K a A種的酸性由強到弱的順序是：CH H CO 3 B CO2與 NaClO 溶反應(yīng)生成 HClO 與 23C常溫下，濃度均為 1mol/L 的液的堿性： NaClO NaHCO COONa3 D 溶中滴加醋酸，可生成 HClO使殺菌、消毒能力增強14 0.1 mol NaOH 溶滴定 0.1 mol 醋酸溶液，用酚酞作指示劑，滴定過程中溶液pH 隨入的 NaOH 液體積的變化

6、如下圖所示，下列說不正確的是A 點 3，V 1點Bc 點 大于 b3Ca 點應(yīng)的溶液中： 3 D滴終點時，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色第部（選題 58 分15 分某同學(xué)設(shè)計實驗探究酮碘化反應(yīng)中，丙酮、 I 、 H 度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。24已知：丙酮溶液I2溶液鹽酸溶液褪色編號(4 L)2mL1mL(0.0025 mol / L)2mL2mL(2 L)2mL2mL蒸餾水0mL1mL時間（）t1t22mL2mL1mL2mL2mL1mL1mLtt33（）究丙酮濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇的實驗_和。 （）驗中， ，加 1mL 蒸水的目的是。（）算實驗中，以 I_2 表的反應(yīng)速率_mol/

7、(L （列出表達(dá)式）（通過計算發(fā)現(xiàn)規(guī)律丙碘化反應(yīng)的速率與丙酮和H的濃度有關(guān)，而與I2的濃度無關(guān)查資料發(fā)現(xiàn)丙酮碘化反應(yīng)的歷程為：請依據(jù)反應(yīng)歷程，解釋丙酮碘化反應(yīng)速率與I2濃度無關(guān)的原因_16 分氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法一。 CO(g) H O(g) H (g) 41.2kJ / mol2 2（）提高 CO 的衡轉(zhuǎn)化，理論上可以采取的措施_。A大強B高溫度C入催化劑D入量水蒸氣（800C 時該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 1.1，在容積為 的閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測得某一時刻混合物中 CO H 、 CO 、 H 的質(zhì)的量分別為 、。 2 53 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)

8、表達(dá)式3 。該時刻反_（“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡 （），該反應(yīng)的平衡常數(shù) ，容積為 1L 的閉容器中，將 CO 與 2mol加熱到 830反應(yīng)達(dá)平衡時 CO 的化率_。 O2混合（圖 1 表不同溫度條件下 平轉(zhuǎn)化率隨著 n (CO)2的變化趨勢斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：。說明_。（）驗發(fā)現(xiàn)，其它條件不變，在相同時間內(nèi)，向反應(yīng)體系中投入一定量的 CaO 可以增大2的體積分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖 2 所知1 微米10米，1 納米10米投入納米 比微 ，2的體積分?jǐn)?shù)更高的原因是17 分某小組設(shè)計實驗研究單一組分濃度對化學(xué)平衡 232Fe的影響。【實驗過程】（）試管 a 中液的顏色不后再進(jìn)行

9、后續(xù)實驗，其目的_ （）驗 I研究增大反應(yīng)物 Fe 濃對平衡影響，實驗方案如下：取少量試管 a 中棕黃色溶液于管中 滴和Fe243溶液液顏色加深是：62 2 增大2 2 Fe3濃度導(dǎo) _（”（“反應(yīng)”逆反應(yīng)向動。（）驗：研究增大生成物 濃度對平衡的影響，實驗方案如下圖所示：請在圖中將方案補充完整。能夠證明增大生成物 Fe 濃導(dǎo)致平衡移動的實驗現(xiàn)象為。 【實驗反思】（）驗 III 從同的角度佐證了2 2是一個可逆反應(yīng)。角度 證明反應(yīng)物不能完全被耗在限度應(yīng)的實驗_ 角度 ：_。18 分氨在能源、化肥生產(chǎn)等領(lǐng)域有著非常重要的用途。（） 22燃料電池相比，氨易液化，運輸和儲存方便，安全性能更高。新 3

10、2燃料電池原理如下圖所示：電極 1 為 （極反式為。 氨氣也可以在純氧中燃燒，此時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。 (g) (g) O(g) 已知：2 2 3H (g) 2NH (g) 2 2 3214NH 3O (g) 6H O(g)3 2 2371、2、3之間的關(guān)系式為： 3_。與熱能相比，電能具有更高的利用價值，燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的原因是 _。（）的合成是當(dāng)前的研究熱點，目前最主要的方法是 - 法通常用以鐵為主的催劑在 400500和 1030MPa 的件下，由氮氣和氫氣直接成氨。該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度。其原因_列舉一條既能提高速率又能提高原料轉(zhuǎn)化率的措_。（）溫常壓下電解法合成氨的原理如下圖所示：陽極產(chǎn)生的氣體是。陰極生成氨的電極反應(yīng)式為。經(jīng)檢測在陰極表面發(fā)生了副反應(yīng)，導(dǎo)致氨的產(chǎn)量降低。寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng) _。為了盡可能避免副反應(yīng)的發(fā)生，采用的方法是改進(jìn)陰極表面的催化劑，這樣設(shè)計是利用了催 劑具有_性19 分除沙后的粗鹽溶液中含有 Mg2 和 等雜質(zhì)離子取制食鹽水的程如下：（程 入 NaOH 的的是為了除去2子程式為。（）程，試劑 a _。（）程，如果不過濾，直接向渾濁液中加入過量 23，則最終獲得的精制食鹽水中含有一定量的