《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》選做題精練

1、 化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做題精練1、X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：X元素在周期表中的位置是 ，屬于 區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為 。XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是 ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 。含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 。2、已知A、B、

2、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為ACBDE。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿。B離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類型是_，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)(用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是_。E原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含

3、有的E原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJmo該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是：_。金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_。溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO24H2CH42H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成，則有_mol 鍵和_mol 鍵斷裂。3、I德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C

4、20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如右圖。 C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理 ：頂點(diǎn)數(shù)面數(shù)棱邊數(shù)2,請(qǐng)回答： C20分子共有_個(gè)正五邊形，共有_條棱邊。II.A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數(shù)為29。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)。 分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180，并有對(duì)稱性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，1 mol該分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。該分子中碳原子的雜化軌道

5、類型是_，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)?；鶓B(tài)D原子的電子排布式為_(kāi)。4、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個(gè)未成對(duì)電子，B的簡(jiǎn)單負(fù)二價(jià)離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價(jià)化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白元素的第一電離能最大的是_， 屬于過(guò)渡元素的是_(填寫元素符號(hào))寫出B元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式_，F(xiàn)離子電子排布式_。AF3分子中A原子的雜化類型是_，AF3分子的幾何構(gòu)型為_(kāi)。已知E2B3的

6、晶格比DF的晶格能大得多，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：_。構(gòu)成G晶體的微粒是_，G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，G的晶胞為_(kāi)結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.271010 m5、A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題。A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是_(填化學(xué)式)；該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于_晶體A和D的電負(fù)性較大的是_(填元素符號(hào))；B和C的第一電離能較小的是_(填元素符號(hào))；A和B的離子中，半徑較

7、小的是_(填離子符號(hào))；構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以_鍵相結(jié)合。寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_。A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：陽(yáng)離子(用“”表示)位于大立方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“”表示)均位于小立方體的中心。與一個(gè)“”距離最近的“”有_個(gè)，與一個(gè)“”距離最近的“”有_個(gè)，該化合物的化學(xué)式是_。已知晶胞的eq f(1,8)的體積為2.01023cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算，結(jié)果保留一位小數(shù)。6、已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最

8、低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層，E4離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是_（填元素符號(hào)）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_(kāi)，B的原子軌道雜化類型為_(kāi)。已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)。CN與_（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN中鍵數(shù)目為_(kāi)。EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)

9、在該晶體中，E4的氧配為數(shù)為_(kāi)。若該 晶胞邊長(zhǎng)為a nm可計(jì)算該晶體的密度為_(kāi)gcm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）7、元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。 = 1 * GB3 在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 。 = 2 * GB3 該化合物的化學(xué)式為 。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。(4)Y與Z可形成YZ42 = 1 * GB3 YZ42的空間

10、構(gòu)型為 (用文字描述)。 = 2 * GB3 寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 。1、3p3s（1） 第三周期A族（1分）p（1分） 3p3s（2）V形（1分）sp型雜化（1分） SO2 （2分） SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大。（2分）（3）紫2分 電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量。（2分）（4）（2分）2答案：(1)sp3(1分)NaClF(2分)NaF(1分)HF和H2O分子之間能形成氫鍵(2

11、分)(2)1S22S22P63S23d104S1或Ar3d104S1(2分)21(2分)(3)TiNMgOCaOKCl(2分) (4)CrO2(1分) (5)6(1分)2(1分)3、答案：I.12 (2分)30 (2分)II. (1)CON(2分)(2) 4NA(或2.4081024) sp 非極性 (3)1s22s22p63s23p63d104s1 4答案：(1)Ne (1分)Fe(1分) (2)2s22p4(1分)1s22s22p63s23p6(1分)(3)sp3 (1分)三角錐形(1分)(4)Al2O3晶體中Al3、O2的帶電荷大于NaCl晶體中Na、Cl的帶電荷(2分)(5)金屬陽(yáng)離子、自由電子(2分)面心立方 (2分)3.591010(3分)5、【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）答案(1)HCl分子FNaNa金屬(2)OHAl(OH)3=AlOeq oal(,2)2H2O(3)4