高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第3課時(shí)教案2新人教版必修2

1、第二節(jié) 元素周期律（第3課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。過程與方法：1、歸納、比較。通過對前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。2、自主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)自主探究，分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。教學(xué)重點(diǎn)：周期表、周期律的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)教具準(zhǔn)備：多媒體、實(shí)物投影儀教學(xué)過程新課導(dǎo)入元素周期律、元素周期表是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。師：元素

2、在周期表中的位置（簡稱“位”）、反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡稱“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)構(gòu)，則決定、影響著元素的性質(zhì)（稱簡“性”）。因此，我們只要知道三種量（位、構(gòu)、性）中的一種，即可推出另外2種量。師：請同學(xué)們打開周期表觀察：用綠色、淡綠表示的元素分別是哪種元素？如果沿著硼（B）、鋁（A1）；硅（Si）、鍺（Ge）；砷（As）、銻（Sb）；碲（Te）釙（Po）畫一折線，則位于折線左側(cè)的是什么元素？折線右側(cè)的又是什么元素？板書1、元素的金屬性與非金屬性元素在周期表中位置的關(guān)系【例題剖析】【例1】X.Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A、 X原子的電子層比Y原子的電子層

3、數(shù)多B、X的氫化物的沸點(diǎn)性Y的氫化物的沸點(diǎn)低。C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣太氫化物穩(wěn)定。D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來?！窘處熅v】本題考查元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷，要熟記并理解判斷標(biāo)準(zhǔn)，不能隨意變換標(biāo)準(zhǔn)。知識(shí)拓展元素金屬性，金屬活動(dòng)性區(qū)別（優(yōu)化設(shè)計(jì)）板書2：元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。師：請同學(xué)們寫出氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀的化學(xué)式，并標(biāo)出Li、Na、K三種元素的化合價(jià)。板書（1）主族元素最高正化合價(jià)二族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)。知識(shí)拓展1、價(jià)電子數(shù)：元素外層電子一般指最外層電子，有時(shí)還包括次外層電子，對主族元素而言，價(jià)電子數(shù)就是最外層電子數(shù)。2、上述規(guī)律對主族

4、元素成立，不適用于副族元素、零族元素。板書（2）非金屬元素，最高正化合價(jià)中與最低負(fù)化合價(jià)絕對值之和等于8?！纠?】：氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：（1）RO3n-中R的化合價(jià)為 ，n值為 。（2）R元素最外層電子數(shù)為 個(gè)?！窘處熅v】很好，解題時(shí)，要注意一題多解，當(dāng)然，還要注意選擇最簡單的方法。（2）題，容易錯(cuò)為5個(gè)，忽略了題中所給的信息“R-”。因此，分析時(shí)要合理，不能有遺漏。答案：（1）+5，1（2）7師：現(xiàn)在我們來共

5、同歸納一下元素周期律、元素周期表的用途。多媒體播放：元素周期律、周期表的用途預(yù)測新元素。尋找半導(dǎo)體材料。合成新農(nóng)藥。尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金。進(jìn)行“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)?！纠?】致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷的目的。人們曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：第2周期： H20HF；第3周期：SiH4PH3 (2)化合物的毒性：PH3NH3；H2S H20；CS2 C02；CCl4CF4(選填“”、“；(3)CFCl3(或CF3Cl)；(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞，a。課堂小結(jié)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們進(jìn)一步了解了元素金屬性、非金屬元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置的關(guān)系，通過學(xué)習(xí)，我們了解元素周期律、元素周期表對我們的生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究有多么巨大的指導(dǎo)作用。希望同學(xué)們刻苦學(xué)習(xí)，努力掌握科學(xué)文化知識(shí)，在不久的將來，有所發(fā)明、有所創(chuàng)造，報(bào)效祖國，服務(wù)全人類！生1：（熱烈鼓掌）！布置作業(yè)：教材P18，T4，T5板書設(shè)計(jì)：第二節(jié) 元素周期律（第3課時(shí)）三.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 3.預(yù)測新元素1.金屬性.非金屬性與 2.位構(gòu)性的推導(dǎo) 4.找半導(dǎo)體