天津第六中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、天津第六中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A01min，v（CO）=1mol/（Lmin）B當(dāng)溶器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)且C3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q0D5min時(shí)再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示參考答案：C2. 短周期元素A、

2、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說(shuō)法中一定正確的是A相對(duì)分子質(zhì)量MN，沸點(diǎn)MN B簡(jiǎn)單離子半徑：DBCACZ為Na2CO3 D圖中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)參考答案：B【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，“物質(zhì)的顏色及均由短周期元素組成”為推斷突破口，基本屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意識(shí)記一些特殊的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量，難度較大。3. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有

3、關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 （ ）A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D 喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性參考答案：D略4. 某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)： 3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成l.6molC，下 列說(shuō)法正確的是 A前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2molL-1min-1。 B此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40 C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

4、D. 增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略5. 下列說(shuō)法正確的是 A1 molCl2含有6.021023個(gè)微粒B阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.021023C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量DH2O的摩爾質(zhì)量是18 g參考答案：B略6. 在25時(shí)，將2個(gè)銅電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到a mol氣體時(shí)，溶液中析出了b mol結(jié)晶水合物Na2SO4H2O，另有一定量藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 參考答案：C7. 下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A2，2，3，3一四甲基丁烷 B2，3，4一三甲基

5、戊烷C3，4一二甲基己烷 D2，5一二甲基己烷參考答案：D 解析:分析題中各項(xiàng)分子中有幾種不同的氫，則就有幾組峰。A中只有1種氫，B中有4種，C中有4 種，D中有3種。8. 鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A鈉的密度小B鈉的熔點(diǎn)低C鈉的硬度小D鈉有強(qiáng)還原性參考答案：考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)專題：金屬概論與堿元素分析：鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面然后熔化成閃亮黃色小球在水面游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶的響聲溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色原因如下：浮：密度比水小，熔：熔點(diǎn)低，游 嘶：劇烈反應(yīng)，紅：生成堿性物質(zhì)解答：解：A、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔

6、點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C正確；D、鈉有強(qiáng)還原性，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉與水的反應(yīng)應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象9. 下有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是 A大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行C使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：A10. 下列物質(zhì)中，既能與硫化氫反應(yīng)又能使溴水褪色的是 （ ）硫化鉀溶液 二氧

7、化硫 硫酸銅溶液 硝酸銀溶液 小蘇打溶液燒堿溶液A B C D參考答案：D略11. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO BNaOH溶液中滴人飽和FeCl3溶液：Fe3+3H2O3H+3Fe（OH）3（膠體） C將氯氣溶于水配制氯水：Cl2+H2OH+Cl+HClO D用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2 +8H2O參考答案：C略12. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入S

8、O2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是A滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e一時(shí)生成1mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO2參考答案：D試題分析：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu24I=2CuII2，I2SO22H2O=2ISO424H，A、根據(jù)第一個(gè)離子反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)移2mole生成2mol白色沉淀，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)第二個(gè)離子反應(yīng)方程式，利用了SO2的還原性，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)方程式，I2作氧化劑，故錯(cuò)誤；D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cu2I2，I

9、2SO2，綜上所述得出Cu2I2SO2，故正確。13. 有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是() A分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定 B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C晶體中若存在陽(yáng)離子，則肯定存在陰離子D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：答案;B14. 下列物質(zhì)分類正確的是 混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A. B. C. D.參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類 【答案解析】C 解析：鋁熱劑是鋁粉

10、與三氧化二鐵的混合物與，福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確；氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬是由不同種元素組成的純凈物，是化合物，故正確；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；CH202，C2H402，C3H602，C4H802，結(jié)構(gòu)不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故錯(cuò)誤；C60、C70、金剛石、石墨是同一元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確，故C正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分類，包括的知識(shí)點(diǎn)較多

11、，需分清各類物質(zhì)的定義。15. 常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯(cuò)誤的是A某H2 S04溶液中，由水電離出的c(H+)=110-11 molL-1B將002 molL-1 HCI溶液與002 molL-l Ba( OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12C將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3H20和NH4 Cl時(shí)，溶液的pH7D向0.1 molL-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 molL-1稀鹽酸，溶液中c（HCO3-）先增大后減小參考答案：C考查電解質(zhì)溶液中離子行為。涉及水的電離、混合溶液的pH計(jì)算、一定量CO32隨加入H+的變化。氨水和稀鹽酸混合，當(dāng)溶液中存在NH3H2O和N

12、H4Cl時(shí)，因兩者相對(duì)量的不同，溶液的pH可能大于7可能等于7亦可能小于7。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定果汁中Vc含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)原理將特定頻率的紫外光通過(guò)裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過(guò)對(duì)比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動(dòng)獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對(duì)吸光度大小有一定影響。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100m

13、L容量瓶中定容。上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有 。較正分光光度計(jì)并按順序測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定下一溶液時(shí)應(yīng)對(duì)比色皿進(jìn)行的操作是 。測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度 （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進(jìn)行。準(zhǔn)確移取10.00mL待測(cè)果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測(cè)液，測(cè)定待測(cè)液的吸光度。 數(shù)據(jù)記錄與處理實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變的曲線。標(biāo)準(zhǔn)試劑編號(hào)待測(cè)液濃度mg/L10152025pH66666吸光度A1.2051.8052.4053.

14、0052.165原果汁樣品中Vc的濃度為 mg/L實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論除使用同一個(gè)比色皿外，請(qǐng)?jiān)偬岢鰞蓚€(gè)能使實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法 參考答案：玻璃棒、膠頭滴管 蒸餾水洗滌后，用待裝液潤(rùn)洗 由小到大 180 每種溶液的pH應(yīng)相同；操作迅速，防止Vc被氧化等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶

15、液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H

16、2O + 2NO18. （15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應(yīng)： (1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種）_ (2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，的反應(yīng)類型為_(kāi) (3)為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反應(yīng)方程式為_(kāi)參考答案：19. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測(cè)得CO在不同溫度