化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法

1、關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法第1頁，共18頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四例1：在一定溫度下,可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍D. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2,同時(shí)生成2nmolNH3E. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成F. 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂ABDE第2頁，共18頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四二各組分的百分含量不變達(dá)到平衡 正因?yàn)関正v逆0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗

2、量.總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變. 當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)總要放出或吸收熱量，若當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡。三、體系溫度不變，則達(dá)到平衡四、顏色 當(dāng)體系中有色物質(zhì)的顏色不再改變，則達(dá)到平衡。第3頁，共18頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四A. NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2B. 反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等C. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D. 反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生變化例2：在一定條件下，反應(yīng) 2NO + O2 2NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志（ ）CD第4頁，共18頁，2

3、022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四五、對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng),可根據(jù)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)是否不再改變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。第5頁，共18頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四（一）從體系的內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：PV=nRT恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！（1）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如2SO2 + O2 2SO3總壓強(qiáng)若不變，一定可做為平衡標(biāo)志?。?）對(duì)于等摩反應(yīng)，如H2 + I2 2HI總壓強(qiáng)若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。第6頁，共18頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四（二）從混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M考慮總總nmM= 若各物質(zhì)均為氣

4、體（1）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如2SO2 + O2 2SO3M若不變，一定可做為平衡標(biāo)志！（2）對(duì)于等摩反應(yīng)，如H2 + I2 2HIM若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。（三）從氣體密度r考慮vm=r 若各物質(zhì)均為氣體恒容：總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。第7頁，共18頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四在一定溫度下，向 a L 的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol

5、X 同時(shí)生成0.2 mol ZAB【練習(xí)】第8頁，共18頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四2、在一定溫度下，向 a L 的密閉容器中加入 2molNO2(g) 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) 2NO (g)+O2(g)，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是A、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化A第9頁，共18頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四【例3】能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ：容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 容器內(nèi)N

6、2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2t min內(nèi)生成1mol NH3同時(shí)消耗0.5mol N2t min內(nèi)，生成1mol N2同時(shí)消耗3mol H2 某時(shí)間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵的同時(shí)，斷裂6mol N-H鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化第10頁，共18頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四2、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是：混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度A、

7、B、C、D、只能A第11頁，共18頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四5、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法項(xiàng)目mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定平衡第12頁，共18頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四項(xiàng)目mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否平衡正逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA的同時(shí)生成了mmolA 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)消耗了pmolC在單位時(shí)間內(nèi)生成了nm

8、olB的同時(shí)消耗了qmolD(A) (B) (C) (D) =m n p q5、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法平衡平衡不一定平衡不一定平衡第13頁，共18頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四項(xiàng)目mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 是否平衡壓強(qiáng) 當(dāng) m + n p + q 時(shí)，總壓強(qiáng)一定 (其它條件一定)當(dāng) m + n = p + q 時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)當(dāng) m + n p + q 時(shí)，M一定當(dāng) m + n = p + q 時(shí)，M一定5、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法平衡不一定平衡平衡不一定平衡第14頁，共18頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四項(xiàng)目mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)是否平衡密度()反應(yīng)物、生成物全為氣體，定容時(shí)，密度一定反應(yīng)物、生成物全為氣體，m + n p + q ，等壓、等溫，氣體密度一定時(shí)有純固體或純液體參加的反應(yīng)物或生成物，定容時(shí)，氣體密度一定5、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法一定平衡一定平衡不一定平衡第15頁，共18頁