高二化學(xué)選修3教案

1、高二化學(xué)選修3授課設(shè)計(jì)即即是選修3的授課設(shè)計(jì)，也是高二化學(xué)的重要授課資料。下面小編為您帶來(lái)的高二化學(xué)選修3授課設(shè)計(jì)，這對(duì)教師和學(xué)生都將大有裨益。高二化學(xué)選修3授課設(shè)計(jì)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材剖析：一、本章授課目的1.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)原理，知道原子核外電子的能級(jí)散布，能用電子排布式表示常有元素(136號(hào))原子核外電子的排布。2.認(rèn)識(shí)能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在必然條件下會(huì)發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。3.認(rèn)識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。4.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，認(rèn)識(shí)元素周期系的應(yīng)用價(jià)值。5.能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性

2、質(zhì)。6.從科學(xué)家研究物質(zhì)組成神奇的史實(shí)中意會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程和方法，在抽象思想、理論剖析的過(guò)程中漸漸形成科學(xué)的價(jià)值觀。本章知識(shí)剖析：本章是在學(xué)生已有原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步深入地研究原子的結(jié)構(gòu)，從結(jié)構(gòu)原理和能量最低原理介紹了原子的核外電子排布以及原子光譜等，并圖文并茂地描繪了電子云和原子軌道;在原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，介紹了元素周期系、元素周期表及元素周期律?？傊?，本章依照課程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為后續(xù)章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)確立基礎(chǔ)。只管本章內(nèi)容比較抽象，是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，但作為本書(shū)的第一章，教科書(shū)從內(nèi)容和形式上都比較注意激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)修養(yǎng)，有利

3、于增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。經(jīng)過(guò)本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠比較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，在原子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)講解一些化學(xué)現(xiàn)象。注意本章不能夠挖得很深，屬于略微張開(kāi)。第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一課時(shí)知識(shí)與技術(shù)：1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布2、知道原子核外電子的能層散布及其能量關(guān)系3、知道原子核外電子的能級(jí)散布及其能量關(guān)系4、能用符號(hào)表示原子核外的不同樣能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義5、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)原理，能用結(jié)構(gòu)原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布6、能用電子排布式表示常有元素(136號(hào))原子核外電子的排布方法和過(guò)程：復(fù)習(xí)和沿伸、類比和概括、能層類比樓層，能級(jí)類比樓梯。感情和價(jià)值觀：

4、充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過(guò)程是一個(gè)漸漸深入完美的過(guò)程。授課過(guò)程：1、原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的純樸原子說(shuō)到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類思想中的原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)過(guò)多次演變，給我們多方面的啟迪?，F(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙出生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時(shí)，出生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。此后，經(jīng)過(guò)或長(zhǎng)或短的發(fā)展過(guò)程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批地合成其他元素。復(fù)習(xí)必修中學(xué)習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律：核外電子排布的尸般規(guī)律(1)核外電子老是盡量先排布在能量較低的電子層，爾后由里向外，依次排布在能量漸漸高升的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子

5、層最多容納29個(gè)電子。(3)原于最外層電子數(shù)目不能夠高出8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能夠高出2個(gè)電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能夠高出18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能夠高出2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能夠高出32個(gè)。說(shuō)明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能夠孤立地理解。恰似;當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子;當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子思慮這些規(guī)律是怎樣概括出來(lái)的呢?2、能層與能級(jí)由必修的知識(shí)，我們已經(jīng)知道多電子原子的核外電子的能量是不同樣的，由內(nèi)而外能夠分為：第一、二、三、四、五、六、七能層符號(hào)表示K、L、M、N、O、P、Q能量由低到高恰似：鈉原子有11個(gè)電子，散布在三個(gè)不同樣的能層上，第一層2個(gè)電

6、子，第二層8個(gè)電子，第三層1個(gè)電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中，電子老是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)以下：能層一二三四五六七符號(hào)KLMNOPQ最多電子數(shù)28183250即每層所容納的最多電子數(shù)是：2n2(n：能層的序數(shù))可是同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同樣，還能夠夠把它們分紅能級(jí)(S、P、d、F)，就恰似能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不同樣樣的。能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)以下：能層KLMNO能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f最多電子數(shù)2262610261014各能層電子數(shù)281832

7、50(1)每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的次序是ns、np、nd、nf任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)s、p、d、f可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7的兩倍3、結(jié)構(gòu)原理依照結(jié)構(gòu)原理，只需我們知道原子序數(shù)，就能夠?qū)懗鰩缀跛性卦拥碾娮优挪?。即電子所排的能?jí)次序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s元素原子的電子排布：(136號(hào))氫H1s1鈉Na1s22s22p63s1鉀K1s22s22p63s23p64s14s1有少量元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于結(jié)構(gòu)原理有一個(gè)電子的偏差，如：鉻24CrAr3d54s1銅29CuAr3d104s1練習(xí)1、寫(xiě)出17Cl(氯)、21Sc(鈧)、35Br

8、(溴)的電子排布氯：1s22s22p63s23p5鈧：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5依照結(jié)構(gòu)原理只需我們知道原子序數(shù)，就能夠?qū)懗鲈卦拥碾娮优挪?，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。2、寫(xiě)出136號(hào)元素的核外電子排布式。3、寫(xiě)出136號(hào)元素的簡(jiǎn)化核外電子排布式?？偨Y(jié)并記著書(shū)寫(xiě)方法。4、畫(huà)出以下原子的結(jié)構(gòu)表示圖：Be、N、Na、Ne、Mg回答以下問(wèn)題：在這些元素的原子中，最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)的有，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的有，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的有;L層電子數(shù)達(dá)到最多的有，K層與M層電子數(shù)相等的有。5、以下符號(hào)代表

9、一些能層或能級(jí)的能量，請(qǐng)將它們按能量由低到高的次序排列：(1)EKENELEM，(2)E3SE2SE4SE1S，(3)E3SE3dE2PE4f。6、A元素原子的M電子層比次外層少2個(gè)電子。B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多7個(gè)電子。(1)A元素的元素符號(hào)是，B元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖為_(kāi);(2)A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是_。第二課時(shí)知識(shí)與技術(shù)：1、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)原理，能用結(jié)構(gòu)原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布2、能用電子排布式表示常有元素(136號(hào))原子核外電子的排布3、知道原子核外電子的排布依照能量最低原理4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸取或發(fā)射光譜

10、，認(rèn)識(shí)其簡(jiǎn)單應(yīng)用授課過(guò)程：課前練習(xí)1、理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分紅不同樣的能層，同一能層的電子，還能夠夠分紅不同樣的能級(jí)。(1)依照的不同樣，原子核外電子能夠分紅不同樣的能層，每個(gè)能層上所能排布的最多電子數(shù)為，除K層外，其他能層作最外層時(shí)，最多只能有電子。(2)從上表中能夠發(fā)現(xiàn)很多的規(guī)律，如s能級(jí)上只能容納2個(gè)電子，每個(gè)能層上的能級(jí)數(shù)與相等。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一個(gè)規(guī)律。2、A、B、C、D均為主族元素，已知A原子L層上的電子數(shù)是K層的三倍;B元素的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素形成的比C原子核外多C2+離子與氖原子的核外電子排布完好同樣，5個(gè)電子。則D原子核外(

11、1)A元素在周期表中的地點(diǎn)是，B元素的原子序數(shù)為;(2)寫(xiě)出C和D的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。引入電子在核外空間運(yùn)動(dòng)，可否用宏觀的牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)描繪呢?4、電子云和原子軌道：(1)電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：質(zhì)量極小運(yùn)動(dòng)空間極小極高速運(yùn)動(dòng)。所以，電子運(yùn)動(dòng)來(lái)能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)描繪，只能用統(tǒng)計(jì)的見(jiàn)解來(lái)描述。我們不能能像描繪宏觀運(yùn)動(dòng)物體那樣，確立必然狀態(tài)的核外電子在某個(gè)時(shí)刻處于原子核外空間怎樣，而只能確立它在原子核外各處出現(xiàn)的概率。概率散布圖看起來(lái)像一片云霧，所以被形象地稱作電子云。常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來(lái)，人們把這種電子云輪廓圖成為原子軌道。的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大

12、。P的原子軌道是紡錘形的，每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)軌道，它們互相垂直，分別以Px、Py、Pz為符號(hào)。P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大。s電子的原子軌道都是球形的(原子核位于球心)，能層序數(shù)，2越大，原子軌道的半徑越大。這是由于1s，2s，3s電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的地區(qū)出現(xiàn)的概率漸漸增大，電子云越來(lái)越向更大的空間擴(kuò)展。這是不難理解的，打個(gè)比喻，神州五號(hào)必定依賴推動(dòng)(供應(yīng)能量)才能戰(zhàn)勝地球引力上天，2s電子比1s電子能量高，戰(zhàn)勝原子核的吸引在離核更遠(yuǎn)的空間出現(xiàn)的概率就比1s大，所以2s電子云必定比1s電子云更擴(kuò)散。要點(diǎn)難點(diǎn)泡利原理和洪特規(guī)則量子力學(xué)告訴我們：ns能級(jí)各有一個(gè)軌道，n

13、p能級(jí)各有3個(gè)軌道，nd能級(jí)各有5個(gè)軌道，nf能級(jí)各有7個(gè)軌道.而每個(gè)軌道里最多能容納2個(gè)電子，過(guò)去稱為電子對(duì)，用方向相反的箭頭“”來(lái)表示。一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同樣軌道時(shí)，老是優(yōu)先獨(dú)自占有一個(gè)軌道，而且自旋方向同樣，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。練習(xí)寫(xiě)出5、6、7、8、9號(hào)元素核外電子排布軌道式。并記著各主族元素最外層電子排布軌道式的特點(diǎn)：(成對(duì)電子對(duì)的數(shù)目、未成對(duì)電子數(shù)和它占有的軌道。思慮以下表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請(qǐng)說(shuō)出每種符號(hào)的意義及從中獲得的一些信息。思慮寫(xiě)出24

14、號(hào)、29號(hào)元素的電子排布式，價(jià)電子排布軌道式，閱讀周期表，比較有什么不同樣，為什么?從元素周期表中查出銅、銀、金的外面電子層排布。它們可否切合結(jié)構(gòu)原理?2.電子排布式能夠簡(jiǎn)化，如能夠把鈉的電子排布式寫(xiě)成Ne3S1。試問(wèn)：上式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是什么?你能模擬鈉原子的簡(jiǎn)化電子排布式寫(xiě)出第8號(hào)元素氧、第14號(hào)元素硅和第26號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化電子排布式嗎?洪特規(guī)則的特例：對(duì)于同一個(gè)能級(jí)，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)，是比較牢固的。練習(xí)：1、用軌道表示式表示以下原子的價(jià)電子排布。(1)N(2)Cl(3)O(4)Mg2、以以下出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違犯了泡利

15、不相容原理，哪些違犯了洪特規(guī)則。違犯泡利不相容原理的有，違犯洪特規(guī)則的有。3、以下原子的外面電子排布中，那一種狀態(tài)的能量較低?試說(shuō)明理由。(1)氮原子：A.B.2s2p2s2p(2)鈉原子：A.3s1B.3p1(3)鉻原子：A.3d54s1B.3d44s24、核外電子排布式和軌道表示式是表示原子核外電子排布的兩種不同方式。請(qǐng)你比較這兩種表示方式的共同點(diǎn)和不同樣點(diǎn)。5、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)有何特點(diǎn)?科學(xué)家是怎樣來(lái)描繪電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的?以氮原子為例，說(shuō)明原子核外電子排布所依照的原理。同步訓(xùn)練1、以下能級(jí)符號(hào)正確的選項(xiàng)是()A.6sB.2dC.3fD.7p2、以下個(gè)能層中不包括p能級(jí)的是()A.NB.M

16、C.LD.K3、以下符號(hào)代表一些能層或能級(jí)的能量，請(qǐng)將它們按能量由低到高的次序排列：(1)EKENELEM(2)E3sE2sE4sE1s(3)E3sE2dE2pE4f4、以下對(duì)于1S電子在原子核出門現(xiàn)的概率散布圖的說(shuō)法中，正確的是()A、過(guò)去用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少B、小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多C、小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大D、過(guò)去用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)第3課時(shí)知識(shí)與技術(shù)：1、知道原子核外電子的排布依照能量最低原理2、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸取或發(fā)射光譜，認(rèn)識(shí)其簡(jiǎn)單應(yīng)用要點(diǎn)難點(diǎn)：能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光

17、譜授課過(guò)程：引入在平時(shí)生活中，我們看到很多可見(jiàn)光如燈光、霓虹燈光、激光、焰火與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系呢?創(chuàng)立問(wèn)題情況：利用錄像播放或計(jì)算機(jī)演示平時(shí)生活中的一些光現(xiàn)象，如霓虹燈光、激光、節(jié)日燃放的五彩斑斕的焰火等。提出問(wèn)題：這些光現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的?問(wèn)題研究：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書(shū)，引導(dǎo)學(xué)生從原子中電子能量變化的角度去認(rèn)識(shí)光產(chǎn)生的原因。問(wèn)題解決：聯(lián)系原子的電子排布所依照的結(jié)構(gòu)原理，理解原子基態(tài)、激發(fā)態(tài)與電子躍遷等見(jiàn)解，并利用這些見(jiàn)解講解光譜產(chǎn)生的原因。應(yīng)用反應(yīng)：舉例說(shuō)明光譜剖析的應(yīng)用，如科學(xué)家們經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光譜的剖析發(fā)現(xiàn)了罕有氣體氦，化學(xué)研究中利用光譜剖析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量，還能夠夠讓學(xué)生在課后查閱光譜

18、剖析方法及應(yīng)用的相關(guān)資料以擴(kuò)展他們的知識(shí)面?？偨Y(jié)原子的電子排布依照結(jié)構(gòu)原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。當(dāng)基態(tài)原子的電子吸取能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)以致基態(tài)時(shí)，將釋放能量。光(輻射)是電子釋放能量的重要形式之一。不同樣元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸取或釋放不同樣的光，能夠用光譜儀攝取各樣元素的電子的吸取光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。很多元素是經(jīng)過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特點(diǎn)譜線來(lái)判定元素，稱為光譜剖析。閱讀剖析剖析教材p8發(fā)射光譜圖和吸取光譜圖，認(rèn)識(shí)兩種光譜的

19、特點(diǎn)。閱讀p8科學(xué)史話，認(rèn)識(shí)光譜的發(fā)展。講堂練習(xí)1、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)對(duì)照較A、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高B、基態(tài)時(shí)比較牢固C、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低D、激發(fā)態(tài)時(shí)比較牢固2、生活中的以下現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷相關(guān)的是A、鋼鐵長(zhǎng)久使用后生銹B、節(jié)日里燃放的焰火C、金屬導(dǎo)線能夠?qū)щ奃、衛(wèi)生丸久置后消失3、比很多電子原子中電子能量大小的依照是A.元素原子的核電荷數(shù)B.原子核外電子的多少C.電子離原子核的遠(yuǎn)近D.原子核外電子的大小4、當(dāng)氫原子中的電子從2p能級(jí)，向其他低能量能級(jí)躍遷時(shí)產(chǎn)生的光譜為吸取光譜產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜產(chǎn)生的光譜線的條數(shù)可能是2條電子的勢(shì)能將高升.高二化學(xué)選修3授課設(shè)計(jì)：原

20、子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)要點(diǎn):1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和地點(diǎn)、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系2、知道外面電子排布和價(jià)電子層的涵義3、認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和地點(diǎn)間的關(guān)系授課過(guò)程復(fù)習(xí)必修中什么是元素周期律?元素的性質(zhì)包括哪些方面?元生性質(zhì)周期性變化的根出處因是什么?課前練習(xí)寫(xiě)出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡(jiǎn)化電子排布式。一、原子結(jié)構(gòu)與周期表1、周期系：元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。周期表的種類是多種多樣的：電子層狀、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15頁(yè)

21、)到現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表，還待進(jìn)一步的完善。在周期表中，把能層數(shù)同樣的元素，按原子序數(shù)遞加的次序從左到右排成橫行，稱之為周期，有7個(gè);在把不同樣橫行中最外層電子數(shù)同樣的元素，按能層數(shù)遞加的次序由上而下排成縱行，稱之為族，共有18個(gè)縱行，16個(gè)族。16個(gè)族又可分為主族、副族、0族。第一我們就一同往返憶一下長(zhǎng)式元素周期表的結(jié)構(gòu)是怎樣的?思慮元素在周期表中排布在哪個(gè)橫行，由什么決定?什么叫外面電子排布?什么叫價(jià)電子層?什么叫價(jià)電子?要修業(yè)生記著這些術(shù)語(yǔ)。元素在周期表中排在哪個(gè)列由什么決定?閱讀剖析周期表重視看元素原子的外面電子排布及價(jià)電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系?？偨Y(jié)元素在周期表中的地點(diǎn)由原子結(jié)構(gòu)決定：原

22、子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。剖析研究每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)可否相等?按電子排布，可把周期表里的元素差異紅5個(gè)區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。s區(qū)、d區(qū)和p差異別有幾個(gè)縱列?為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬?元素周期表可分為哪些族?為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素?各區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么?基礎(chǔ)要點(diǎn)剖析圖1-16區(qū)所有是金屬元素，非金屬元素主要集中要含區(qū)，過(guò)渡元素主要含區(qū)。區(qū)。主族主要含區(qū)，副族主思慮周期表上的外面電子排布稱為“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。元素周期表的每個(gè)縱列

23、上可否電子總數(shù)同樣?概括S區(qū)元素價(jià)電子特點(diǎn)排布為nS12，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。d區(qū)元素價(jià)電子排布特點(diǎn)為(n-1)d110ns12;價(jià)電子總數(shù)等于副族序數(shù);ds區(qū)元素特點(diǎn)電子排布為(n-1)d10ns12，價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù);p區(qū)元素特點(diǎn)電子排布為ns2np16;價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的地點(diǎn)是有必然的關(guān)系的。原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù)周期數(shù)=最大能層數(shù)(鈀除外)46PdKr4d10,最大能層數(shù)是4，可是在第五周期。外面電子總數(shù)決定排在哪一族如：29Cu3d104s110+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的詳細(xì)表現(xiàn)。講堂練習(xí)1

24、、以下說(shuō)法正確的有()A.26號(hào)元素鐵屬于d區(qū)B.主族族序數(shù)=其價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)C.在周期表中，元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)=8的都是罕有氣體元素E.主族共有7列，副族共有7列F.元素周期表中第四周期第VA主族的元素與第三周期IIA元素核電荷數(shù)相差132、在元素周期表中存在著很多的規(guī)律。同一主族元素的原子序數(shù)之間也有必然的規(guī)律，填寫(xiě)以下問(wèn)題：第一、二、三、四周期中包括的元素?cái)?shù)目分別為，鹵族元素中F、Cl、Br的原子序數(shù)分別為，堿金屬元素中Li、Na、K的原子序數(shù)分別為;意會(huì)上述數(shù)字之間的關(guān)系，找出同族元素原子序數(shù)與周期中元素?cái)?shù)目之間的關(guān)系。3、門捷列夫當(dāng)年提出的元素周期律是，和現(xiàn)在的元素周期律比較，其主要的差異是。到元素周期表中找一個(gè)與門捷列夫元素周期律不切合的元素。4、依照外面電子排布的不同樣，元素周期表也能夠分紅不同樣的地區(qū)，右圖是元素周期表的地差異布表示圖。請(qǐng)說(shuō)出這樣區(qū)其他依