化學人教版（2019）必修第一冊1.2.2離子反應

1、離子反應 人教版高中化學必修1第二節(jié) 離子反應（第二課時）溫故而知新：如何判斷某物質(zhì)是否是電解質(zhì)1.宏觀事實 在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物2.微觀粒子構(gòu)成 由離子構(gòu)成的化合物3.物質(zhì)類別的角度 酸、堿、鹽及金屬氧化物溫故而知新：如何確定物質(zhì)在水中的存在形式物質(zhì)在水中的變化過程是否溶解（宏觀）否固體形式是能否電離（微觀）能離子形式否分子形式物質(zhì)在水中的存在形式Na2SO4溶液任務一：從微觀角度認識溶液中的化學反應Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合為例BaCl2溶液問題1：Na2SO4和BaCl2在水中的存在形式在水中的存在形式物 質(zhì)溶解電離自由移動的Na+和SO42-溶解電離自由移動的

2、Ba2+和Cl-問題2：Na2SO4和BaCl2溶液混合有什么變化？問題2：Na2SO4和BaCl2溶液混合有什么變化？宏觀現(xiàn)象無色溶液白色沉淀無色溶液無色溶液問題2：Na2SO4和BaCl2溶液混合有什么變化？微觀粒子自由移動的Na+和SO42-自由移動的Ba2+和Cl-BaSO4白色沉淀自由移動的 Na+和Cl-Na2SO4溶液BaCl2溶液反應前反應后問題2：Na2SO4和BaCl2溶液混合有什么變化？化學用語 Na2SO4 = 2Na+SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-NaCl= Na+ + Cl-Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl問題3：Na2S

3、O4和BaCl2溶液反應的實質(zhì)是什么？2Na+SO42-Ba2+ 2Cl-Na+ Cl-離子方程式Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl2Na+ + SO42- + Ba2+ +2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 宏觀反應微觀離子離子反應 電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。任務一：從微觀角度認識溶液中的化學反應任務一：從微觀角度認識溶液中的化學反應Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合為例Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 宏觀反應2Na+ + SO42- + Ba2+ +2Cl- = 2Na+ +

4、2Cl- + BaSO4 微觀離子離子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4 2Na+ + SO42- + Ba2+ +2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 書寫離子方程式的一般步驟寫拆刪查任務二：下列物質(zhì)混合能否發(fā)生反應，能夠發(fā)生的， 寫出離子方程式。1.將Na2CO3與稀鹽酸溶液混合2.將KCl與NaOH溶液混合3.稀鹽酸與NaOH溶液混合4.稀鹽酸與KOH溶液混合5.稀硫酸與NaOH溶液混合6.稀硫酸與KOH溶液混合復分解反應酸、堿、鹽沉淀、氣體、水1.將Na2CO3與稀鹽酸溶液混合宏觀物質(zhì)Na2CO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2微觀粒子2Na+ +

5、 CO32- + 2H+ 2Cl- = 2Na+2Cl- + H2O + CO2離子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2宏觀物質(zhì)HCl + NaOH = NaCl + H2O微觀粒子H+ Cl- + Na+ + OH-= Na+ + Cl- + H2O 離子方程式 H+ + OH- = H2O 3.將稀鹽酸與NaOH溶液混合宏觀物質(zhì)HCl + KOH = KCl + H2O微觀粒子H+ Cl- + K+ + OH-= K+ + Cl- + H2O 離子方程式 H+ + OH- = H2O 4.將稀鹽酸與KOH溶液混合宏觀物質(zhì)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H

6、2O微觀粒子2H+ SO42- + 2Na+ + 2OH-= 2Na+ + SO42- + 2H2O 離子方程式 2H+ + 2OH- = 2H2O 5.將稀硫酸與NaOH溶液混合 H+ + OH- = H2O宏觀物質(zhì)H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O微觀粒子2H+ SO42- + 2K+ + 2OH-= 2K+ + SO42- + 2H2O 離子方程式 2H+ + 2OH- = 2H2O 6.將稀硫酸與KOH溶液混合 H+ + OH- = H2O 不反應 H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O SO42- + Ba2+ =

7、 BaSO4 離子反應條件酸、堿、鹽沉淀、氣體、水 H+ + OH- = H2O 離子反應條件CO32- + 2H+ = H2O + CO2注意：離子共存問題（1）發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；生成氣體：例如CO32-、HCO3-等酸根離子不能跟H+大量共存；生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。（2）審題時應注意題中給出的附加條件無色溶液中不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有顏色。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH7）中隱含有H+，堿性溶 液（或pH7）中隱含有OH-。 H+ + OH-

8、= H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O SO42- + Ba2+ = BaSO4 不反應可以表示某個具體的化學反應也可以表示同一類型的離子反應離子反應的意義CO32- + 2H+ = H2O + CO2分析Zn與稀硫酸反應的實質(zhì)思考：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2化學方程式微觀粒子離子方程式Zn + 2H+ + SO42- = Zn2+SO42- + H2Zn + 2H+ = Zn2+ + H2離子反應注意：書寫離子方程式常見的錯誤1.不符合客觀事實2.化學式拆分不正確3.不符合三個守恒（質(zhì)量、得失電子、電荷）4.漏

9、掉部分參加反應的離子5.忽視反應物的陰陽離子配比 沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿、HCO3-等不能拆分如：鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+ =2Fe3+3H21.離子方程式正誤判斷依據(jù)(1)以客觀事實為依據(jù)(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應 Al+3H+ = Al3+H2【學與用】(3)以電荷守恒為依據(jù)如：氯化鐵溶液與鐵反應：2Fe3+Fe = 3Fe2+Fe3+Fe =2Fe2+(4)以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2+SO42-=BaSO4

10、Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O任務三：探究稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應活動1：理論分析稀硫酸與Ba(OH)2反應的實質(zhì)宏觀物質(zhì)微觀粒子離子方程式H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O2H+SO42- + Ba2+2OH- = BaSO4 + 2H2O2H+SO42- + Ba2+2OH- = BaSO4 + 2H2O活動2：設計實驗，證明稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合前后 溶液中的離子變化離子方程式2H+SO42- + Ba2+2OH- = BaSO4 + 2H2O方案1：向Ba(OH)2溶液

11、中滴入幾滴酚酞溶液，然后向滴有酚酞 的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液，然后觀察現(xiàn)象。H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O化學方程式方案2：測試稀硫酸與Ba(OH)2混合溶液的導電能力。H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O反應方程式H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O反應方程式活動3：解釋稀硫酸與Ba(OH)2反應的現(xiàn)象化學方程式H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O溶液中的離子數(shù)目不斷減少H+ + OH- = H2O1.紅色消失2.出現(xiàn)白色沉淀3.電流計指針歸零宏觀現(xiàn)象微觀解釋SO42- + Ba

12、2+ = BaSO4 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO21.加鹽酸或硫酸2.加MgCl2 H+ + OH- = H2O Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 1.下列離子反應不能發(fā)生的是()A.HClNaOH=NaClH2OB.AgNO3NaCl=AgClNaNO3C.KHCO3HCl=KClCO2H2OD.2HClNa2SO4=2NaClH2SO4D2.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgB.大理石溶于鹽酸的反應：CO32-2H=CO2H2OC.鈉與水反應：Na2H2O=Na2OH-H2D.硝酸銀溶液中滴入食鹽水：Cl-Ag=AgClD3.下列反應中可用離子方程式HOH-H2O表示的是 ()A.N