天津武清區(qū)梅廠中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、天津武清區(qū)梅廠中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（ ）AF是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬BX2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第A族C元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16縱行DNaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH堿性比Ca(OH)2強參考答案：B略2. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是A. 由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物B. 在第A族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高C

2、. 第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)D. 非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強參考答案：B【詳解】A、因銨鹽全部由非金屬元素組成，為離子化合物，則全部由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，選項A錯誤；B、同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則O元素的非金屬性最強，所以在第A族元素的氫化物(H2R)中，H2O熱穩(wěn)定性最強，因為H2O分子間能形成氫鍵，所以H2O的沸點也最高，選項B正確；C、第二周期元素非金屬性強的O元素、F元素沒有最高正化合價，選項C錯誤；D、非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強，選項D錯誤。答

3、案選B。3. 下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是 A在未知試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解，說明原未知試液中含有。 B在五水硫酸銅中滴加少量濃硫酸，固體顏色由藍變白，說明濃硫酸具有吸水性C在銅片上滴加少量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明稀硫酸沒有氧化性D某未知氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則原氣體一定是 SO2參考答案：B4. 最早提出苯分子結(jié)構(gòu)簡寫為的德國化學(xué)家是A. 拉瓦錫B. 凱庫勒C. 門捷列夫D. 湯姆遜參考答案：B【詳解】苯的結(jié)構(gòu)式又叫凱庫勒式，是由德國化學(xué)家凱庫勒提出的，故B為合理選項。5. 下列分離或提純方法正確的是( )用酒精萃取碘水中的

4、碘 用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 與新制的生石灰混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水A B C D參考答案：D略6. 在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A3molL1 B2molL1 C0.3molL1 D0.2 molL1參考答案：C略7. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）ASO3+H2O=H2SO4 BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4HF+O2 DC+H2OCO+H2參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)分

5、析：從化合價是否發(fā)生改變的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，根據(jù)水中H和O元素的化合價是否變化判斷水的作用解答：解：ASO3+H2O=H2SO4反應(yīng)中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；BCl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水既不作氧化劑又不作還原劑，故B正確；C2F2+2H2O=4HF+O2中O和F元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為還原劑，故C錯誤；DC+H2OCO+H2中H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為氧化劑，故D錯誤故選B點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于家氧化還原反應(yīng)概念的考查，題目難度不大，注意元素化合

6、價的變化8. 如將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為，下列敘述正確的是 A.通入甲烷的一極為正極 B通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng) C.該電池總反應(yīng)為D.該電池在工作時，溶液中的陰離子向正極移動參考答案：C9. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是()A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1B. ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+

7、3OH= Al(OH)3，Mg2+2OH= Mg(OH)2C. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D. d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：A試題分析：0-a段，加入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，所以一定不存在碳酸氫根離子，因此一定存在氫離子；a-b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH-AlO2-可知消耗溶解氫氧

8、化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同，說明另一種離子為+3價離子，只能為鐵離子，故原溶液中一定不存在鎂離子；再由b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在銨離子；再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在硫酸根離子，則A、根據(jù)圖象可知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解消耗了1體積的氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁需要消耗3體積的NaOH溶液，還有3體積的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的

9、量之比為1：1，故A正確；B、根據(jù)以上分析可知，ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3OH-Al（OH）3，F(xiàn)e3+3OH-Fe（OH）3，故B錯誤；C、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在鎂離子，可能存在鈉離子，故C錯誤；D、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，故D錯誤；答案選A。10. CO2的摩爾質(zhì)量為A44g B44g/mol C44 D22.4L/mol參考答案：BCO2的相對分子質(zhì)量為44，故摩爾質(zhì)量是44g/mol故選B。11. 如右圖

10、是周期表中短周期的一部分，W、X、Y 三種元素原子核外電子數(shù)之和等于 X的質(zhì)量數(shù)， X 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是( )A. X 或 W 的某種氧化物的排放均可形成酸雨B. Y 的單質(zhì)具有很強的氧化性，能從 KI 溶液中置換出 I2C. W 最高價氧化物對應(yīng)水化物和氣態(tài)氫化物可反應(yīng)生成鹽D. 三種元素的原子半徑的大小順序為：XWY參考答案：B設(shè)W元素的質(zhì)子數(shù)為x，則X、Y元素的質(zhì)子數(shù)分別為x+9、x+2，由題意可知x+x+9+x+2=2(x+9)，求得x=7，故W、X、Y三種元素為別為N、F、S。A. X氧化物SO2、或SO3 ，W 的氧化物為NO NO2等，排放到空氣中

11、均可形成酸雨，故A正確；B. Y 的單質(zhì)F2具有很強的氧化性，能和水發(fā)生反應(yīng)，2F2+2H2O=4HF+O2 故B錯；C. W 最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3和氣態(tài)氫化物為NH3可反應(yīng)生成鹽NH4NO3;故C正確；D：原子半徑的大小順序是FNS，故D正確。答案：B。點睛：考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。解題的突破口是通過元素周期表的位置推斷元素的種類，進而確定元素的相關(guān)性質(zhì)。12. 在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A.Na+、Mg2+、MnO4、SO42 B.NH+4、Al3+、NO3 、ClC.K+、Na+、AlO2、NO3 D.Mg2+、K+、HCO3、OH參考

12、答案：B13. 下列離子組能大量共存的是AFe2、NO、H、ClBNa+、 H、S2、SO2CNa+、I、NO、Cl DFe2、ClO、NH、Cl 參考答案：C14. 下列說法中正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D分析：A化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機械能等；B化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進行與反應(yīng)熱無關(guān)；C反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系；D化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成

13、物所具有的總能量的相對大小。詳解：A化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機械能等，不一定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既轉(zhuǎn)化為熱能，又有光能，A錯誤；B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進行，在常溫下不反應(yīng)，B錯誤。C放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進行，但屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，D正確；答案選D。15. A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)

14、物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ()選項假設(shè)結(jié)論AA為NaOH溶液D可能是CO2BB為COC可能是CO2CC為FeCl2，D為FeA可能是鹽酸DC為SO2A可能是H2S參考答案：C【詳解】ANaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；BB為CO，A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C如CFeCl2，D為Fe，則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應(yīng)只生成FeCl2，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選；D硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化

15、硫反應(yīng)生成硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選。故答案選C?！军c睛】本題考查無機物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I、CO32-，取該溶液進行下述實驗： （1）PH試紙檢驗，該溶液呈強酸性； （2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色； （3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀

16、生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定存在 離子；肯定不存在 離子；可能存在 離子。（填化學(xué)式）參考答案：H+、I、Ba2+ ；CO32-、SO42-；K+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為11?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強的是_（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_（用化學(xué)式表示）。（3）C和E形成的離子化

17、合物的電子式為 _ ，用電子式表示A和B形成的過程_，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_（4）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為_。（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：(1)Cl (2)PH3 (3) NH4Cl (4)H3PO4 (5)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O (6)Cl2+H2OH+Cl-+HClO【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則

18、A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為11，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性ClNP，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是

19、NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學(xué)式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O，故答案為：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O；(6)單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO