天津天華實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、天津天華實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)參考答案：B略2. 常溫時(shí)0.1 mo1L1 NaHCO3溶液pH約為8，說(shuō)明HCO3水解強(qiáng)于電離。下列關(guān)系正確的是Ac(Na)c(HCO3)c(OH)c(CO32) Bc(Na+)

2、+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)Cc(Na)c(CO32)c(OH)c(H) Dc(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)參考答案：AD略3. 將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連后分成兩組，第一組插入濃硝酸中，第二組插入稀氫氧化鈉溶液中分別形成了原電池，下列說(shuō)法中正確的是A根據(jù)原電池的工作原理，相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，所以兩個(gè)原電池中的負(fù)極都是鋁B兩組電池分別工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度都減小，電池的內(nèi)阻增大，但溶液的pH都不變。C第一組原電池中負(fù)極的反應(yīng)是：Cu 2e - =Cu2+第二組原電池中正極的反應(yīng)是：2H2O+2e - =H2+2OH -D兩組電池

3、工作時(shí)，溶液中的陰離子都向正極移動(dòng)而陽(yáng)離子都向負(fù)極移動(dòng)。 參考答案：C4. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A向碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 Ba2+2HCO3-+2OH-BaCO3+CO32-十2H2O B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O。C氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)Ba2+2OH- + Mg2+2HCO3-=BaCO3+ MgCO3+2H2O D向溴化亞鐵溶液中加入少量氯氣 2Br-+C12=2C1-+Br2 參考答案：A略5. 將1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L

4、某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： A（g）B（g） C（g）D（g），并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖中曲線b 所示,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，04秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是:0.225 molL1s1B該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過(guò)程按圖中a曲線進(jìn)行D在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小參考答案：B6. 在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反應(yīng)后溶液的體積沒(méi)有變化，下列說(shuō)法正確的是A

5、、反應(yīng)的溶液中H2SO3濃度仍為0.1mol/LB、反應(yīng)的溶液中HBr濃度仍為0.2mol/LC、反應(yīng)的溶液中Cl濃度為0.1mol/LD、反應(yīng)溶液中H+濃度沒(méi)有變化參考答案：B略7. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A向NaOH溶液中通入足量SO2：SO22OH=SOH2OB將鋁片加入燒堿溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OD硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe22H2O24H=Fe34H2O參考答案：BC略8. A（g）+3B（g）2C（g）；H0達(dá)到平衡，改變下列條件，正反

6、應(yīng)速率始終增大，直到新的平衡建立的是A.升溫 B.加壓C.增大c（A） D.降低c（C）參考答案：A略9. Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3 可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫。取少量實(shí)驗(yàn)步驟所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。向?qū)嶒?yàn)步驟所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4

7、，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是_（填序號(hào)）。a氯水 b氯水+KSCN溶液 c. K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀溶液) （3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是 。（4）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、 （填名稱）和 （填名稱）；再_（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3（5）

8、工業(yè)上通過(guò)控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO4溶液體積數(shù)為c mL，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化測(cè)量。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 molL-1 的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a=_ g。（FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 gmol-1）參考答案：（1）Fe3+3SCN-=Fe(SCN) 3（寫(xiě)可逆號(hào)、絡(luò)合物形式不扣分）（2）（3）產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或過(guò)氧化氫等)和氨水(或碳酸鈉等)（合

9、理答案均可） 過(guò)濾（5）1.1610. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2?=Ag2S+2C1?CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32?+2H2O參考答案：B略11. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. 氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記B. CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)

10、廢氣脫硫劑C. Na的熔點(diǎn)很低，可用于高溫下與TiCl4反應(yīng)制備TiD. Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑參考答案：BA.氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生四氟化硅和水，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，但不是由于氫氟酸呈酸性，故A錯(cuò)誤；B.氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧化得到硫酸鈣，避免生成污染氣體，故可以用作脫硫劑，故B正確；C. Na具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬，可用于高溫下與TiCl4反應(yīng)制備Ti，故C錯(cuò)誤；D. 硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。答案選B.點(diǎn)睛：氫氟酸在玻璃器皿上刻

11、蝕標(biāo)記，是利用了氫氟酸的特性，而不是氫氟酸的酸性。12. 向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入Cl2和O2一段時(shí)間。右圖表示通入的氣體的量與溶液PH關(guān)系的曲線圖，下列說(shuō)法中正確的是：（ ） A曲線b表示向H2S水溶液中通入O2 B曲線b表示向SO2水溶液中通入O2 C曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2 D曲線d表示向SO2水溶液中通入Cl2參考答案：D略13. ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的高效含氯消毒劑ClO2屬于（）A混合物B酸C堿D氧化物參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸；電離時(shí)生成的陰離子都是

12、氫氧根離子的化合物是堿；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物【解答】解：ClO2是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選D14. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果SO42-=0.3mol?L1，當(dāng)加入等體積的0.2 mol/L的NaOH溶液時(shí)，生成沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中Na+ 物質(zhì)的量濃度是： A0.5 mol/L B0.3 mol/L C0.45 mol/L D0.225 mol/L參考答案：C略15. 有關(guān)右圖電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是 A若X為碳棒，Y為飽和食鹽水，K置于N，則鐵極上析出氯

13、氣 B若X為鉑棒，Y為CuCl2溶液，K置于N，則鐵棒質(zhì)量將增加C若X為鋅棒，Y為海水，K置于M，形成對(duì)鐵的外加電流陰極保護(hù) D若X為銅棒，Y為稀硫酸，K置于M，則正極反應(yīng)為：Fe?2eFe2+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。（1）II圖中褪色的是 （填a或b），燒杯中反應(yīng)的離子方程式是 （2）將Cu絲換成Fe絲，做III實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的理由是 。aFe與Cu都是金屬元素 bFe的熔點(diǎn)比Cu高cFe的密度比Cu小 dFe的金屬性比Cu強(qiáng)通常由燃燒產(chǎn)物（FeCl3）-配制其溶液的方法 。（3）將IV裝

14、置放置在光亮的地方(日光沒(méi)有直接照射)，一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺 ,量筒內(nèi)液面上升等。1油狀液滴的成分可能是（寫(xiě)分子式） ，2水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_ _。3飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是_ _。（4）將硫酸溶液滴入II圖燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果也有Cl2生成，該反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：答案： （1） b Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （12分）（2） d （1分） 將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度 （1分）（3）1CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （分1，不全對(duì)不得

15、分）2降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng) （1分）3反應(yīng)中有HCl生成，使溶液中的Cl-濃度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固體的方向移動(dòng) （1分）（4） Cl+ClO+ 2H+= Cl2 +H2O （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出A的分子式 （2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉 mol（3）有機(jī)物C可以由乳酸（）經(jīng)過(guò)幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化

16、、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）寫(xiě)出由E制得F的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類型是 （5）有機(jī)物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有 種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 苯環(huán)上只含有兩個(gè)側(cè)鏈 有兩個(gè)酯基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：18. 某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的分子式為_(kāi)，由AB的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)。(2)寫(xiě)出CD的反應(yīng)方程式：_。(3)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為_(kāi)（填試劑名稱），由FG的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。參考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，寫(xiě)成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅） (1分) 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) (1分)（5） （2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)不得分）19. （13分）有機(jī)物H是用于合成