天津華安街中學2023年高三化學測試題含解析

1、天津華安街中學2023年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示。關于該電池的敘述正確的是：（ ） A該電池能夠在高溫下工作 B電池的負極反應為： C6H12O66 H2O24e6CO224H C放電過程中，將不斷的產(chǎn)生H+，為了保持電解質濃度恒定，要定期向裝置中加入適量的NaOH溶液D在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2 44.8L參考答案：B略2. 如果ag某氣體中含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常

2、數(shù))A B C D 參考答案：A略3. 用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是 A稱量 B溶解 C轉移 D定容參考答案：B4. 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A.標準狀況下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC. 0.3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NO3數(shù)目為0.3NAD.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2NA參考答案：A解析：.標準狀況下，4.0 g CH4的物質的量為0.25mol，

3、一個CH4分子中含有4個共價鍵，故0.25mol CH4含有共價鍵的數(shù)目為NA，正確； B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA，但是在混合物中含有的氧氣和臭氧的量不知道，故含有的分子總數(shù)不能進行計算，錯誤；C. 在0.3 molL-1的NH4NO3溶液中，因體積未知，故含有的NO3數(shù)目為無法進行計算，錯誤；D. SO2與氧氣反應是可逆的，故一定條件下6.4g SO2不可能完全轉化為SO3，故轉移電子數(shù)小于0.2NA，錯誤。5. 從化學視角認識生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯誤的是A向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應B打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒

4、夏特列原理解釋C用熱的純堿溶液容易洗去餐具上的油污D用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快參考答案：A略6. 下列說法中，正確的是A日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用B工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測定熔融氫氧化鈉的導電性， 參考答案：A略7. 有一瓶無色氣體可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種，將此氣體通入稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液。把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的Ag

5、NO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀。對此結論：原氣體中肯定有SO2；原氣體中可能有SO2；原氣體中肯定沒有HBr和H2S；不能確定原氣體中有無HCl；原氣體中肯定沒有CO調原氣體中肯定有HCl，正確的是A B C D 參考答案：A略8. 下表的一些物質或概念間的從屬關系中不符合圖示要求的是 XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物 參考答案：C略9. 某研究小組發(fā)明了一種葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應，總反應方程式為C6H12O66O26CO26H2O（酸性環(huán)境），下列對該電池

6、說法不正確的是 A電池消耗1mol氧氣則轉移4mole，可產(chǎn)生22.4LCO2氣體B放電過程中，H會向正極移動C電池的負極反應為：C6H12O66H2O24e=6CO224HD未來可能會將葡萄糖生物燃料電池為人體可植入醫(yī)療設備提供能源參考答案：A略10. 下列化學（或離子）方程式不正確的是 （ ）A為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 B將明礬放入渾濁的河水中，可使水澄清：Al3+3H2OAl(OH)33H+C將Na2CO3加熱至熔融不能選用石英坩堝：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2D為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：

7、HCO3+H+H2O+CO2參考答案：B略11. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通?SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（ ） A滴加KI溶液時，轉移2 mol e-時生成 1 mol白色沉淀 B通入S2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性 C通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑 D上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+I2SO2 參考答案：D：A、滴加KI溶液時，反應為2Cu2+4I-=2CuI+I2，轉移2mol e-時生成2mol白色沉淀，故A錯誤；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，反

8、應為：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯誤；C、通入S02時，S02與I2反應，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C錯誤；D、涉及氧化還原反應反應2Cu2+4I-=2CuI+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，得到氧化性順序：Cu2+I2SO2，故D正確。12. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（ ）A分散質顆粒直徑都在l100nm之間B能透過半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色參考答案：C略13. 下列圖示實驗合理的是( ) A圖1為證明非金屬性強弱

9、： B圖2為制備少量氧氣 C圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液 D圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略14. 圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質量增加，b極板上有無色無味的氣體產(chǎn)生。下列符合此現(xiàn)象的是參考答案：略15. 下列關于有機物的說法正確的是A乙烯使溴水褪色的反應方程式是：CH2CH2+Br2CH3CHBr2BHOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應C煤干餾可得到大量汽油和煤油D淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鈰

10、是重要的稀土金屬，可以從電視顯示屏廠的廢玻璃中提取，其工藝流程如下：請回答下列問題：（1）溶液X中金屬陽離子是 （用離子符號表示）固體Y的用途是 （寫一條）（2）用離子方程式表示步驟中雙氧水的作用： （3）常溫下，已知的溶度積=a，步驟調節(jié)溶液pH=8，c（Ce3+）=b mol?L1則a和b的關系是 （4）步驟中萃取劑Z具備的條件是 Z不溶于水，也不和水反應Ce3+不和萃取劑Z發(fā)生反應Ce3+在萃取劑Z中溶解度于水萃取劑Z的密度一定大于水（5）寫出步驟V的化學方程式： 參考答案：（1）Fe3+；作光導纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等；（2）2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2

11、O；（3）a=1018b；（4）；（5）4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；制備實驗方案的設計專題：實驗設計題分析：根據(jù)廢玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質），SiO2、CeO2不能與鹽酸反應，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應得到溶液X即氯化鐵溶液，得到的固體X是SiO2、CeO2等物質，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+，Ce元素由+4價變?yōu)?3價，被還原，則H2O2應被氧化生成O2，然后配平得出第步反應的化學方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO42Ce2（SO4）3+O2+4H2O；固體Y是二氧化硅，向含

12、有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，向其中加入堿液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，進行熱分解可以得到CeO2，進一步獲取金屬單質Ce，（1）SiO2、CeO2不能與氫鹽酸反應，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應得到溶液X即氯化鐵溶液，根據(jù)二氧化硅的應用來回答；（2）雙氧水具有氧化性，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+，據(jù)此回答；（3）根據(jù)Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH）來計算；（4）根據(jù)萃取劑的選擇要求來回答；（5）Ce（OH）3可以被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，據(jù)此回答解答：解：根據(jù)廢玻璃粉末的成分

13、（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質），SiO2、CeO2不能與鹽酸反應，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應得到溶液X即氯化鐵溶液，得到的固體X是SiO2、CeO2等物質，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+，Ce元素由+4價變?yōu)?3價，被還原，則H2O2應被氧化生成O2，然后配平得出第步反應的化學方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO42Ce2（SO4）3+O2+4H2O；固體Y是二氧化硅，向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，向其中加入堿液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，進行熱分解可以得到CeO2，進一步獲取金屬單質

14、Ce，（1）SiO2、CeO2不能與氫鹽酸反應，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應得到溶液X即氯化鐵溶液，溶液X中金屬陽離子是Fe3+，固體Y是二氧化硅，作光導纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等，故答案為：Fe3+；作光導纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等；（2）CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+，Ce元素由+4價變?yōu)?3價，被還原，則H2O2應被氧化生成O2，然后配平得出反應的化學方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO42Ce2（SO4）3+O2+4H2O；離子反應為2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O；故答案為：2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O；（3）

15、Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH），解得c（OH）=，pH=8，所以=106，即a=1018b，故答案為：a=1018b；（4）向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，則需要Z不溶于水，也不和水反應Ce3+不和萃取劑Z發(fā)生反應Ce3+在萃取劑Z中溶解度大于水，故答案為：；（5）得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，即4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4，故答案為：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4點評：本題以工藝流程為基礎，考察化學實驗基本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化還原反應等相關

16、知識，難度大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）： 已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質，J為固態(tài)非金屬單質。L露置于空氣中時，由白色最終轉化為紅褐色，B與F反應時可生成C，也可生成G。試回答下列問題：（1）物質K的名稱是 ；（2）I的晶體屬于 晶體；（3）已知A中兩種元素原子成最簡整數(shù)比，且兩元素的質量比為14：1，則A的化學式為 。（4）寫出L露置于空氣中時，由白色最終轉化為紅褐色的化學方程式： 。（5）寫出G與B的稀溶液反應的離子方程式 。（6）若各步反應都看成是進行完全的，則當生成amolL時，參

17、加反應的A的物質的量為 mol。參考答案：（1）一氧化氮 （2）離子 （3）Fe 3C （4）4Fe (OH )2+ O2 + 2H2O =4Fe (OH )3（5）3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O（6）2a/9或（0.22a）略18. （15分）已知2H+ + 2NO2 = NO + NO2 + H2O?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，檢驗亞硝酸鈉與硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物。NO和NO2部分性質如下表所示：性質NONO2沸點21-152與NaOH反應情況不反應2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O備注NONO22NaOH2NaNO2H2O（1）為了檢驗裝

18、置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A _；組裝好儀器后，接下來進行的操作是 （2）打開彈簧夾，通一會兒N2，目的是 （3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后確認A中產(chǎn)生氣體含有NO2，依據(jù)的現(xiàn)象是_ 確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_裝置E的作用是_（4）如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是_（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g） H867kJmol-1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H1160kJmol-1則CH4將NO2還原為NO的熱化學方程式為：_.參考答案：(1)C E D B(2分)；檢驗裝置的氣密性（2分） (2)排盡裝置中的空氣，避免氧氣與NO反應產(chǎn)生NO2干擾實驗；（2分）(3)A中出現(xiàn)紅棕色氣體(1分) D中出現(xiàn)紅棕色氣體(1分)冷凝，使NO2完全液化（2分）(4)水會與NO2反應產(chǎn)生NO，影響NO的確定(2 分)(5) CH4（g）4NO2（g）4NO(g)CO2（g）