2022化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)教案7篇

1、2022化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)教案7篇 作為一名辛苦耕耘的教育工作者，時(shí)常會(huì)需要準(zhǔn)備好教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？下面是由小編給大家?guī)?lái)的2022化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)教案7篇，讓我們一起來(lái)看看！ 2022化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)教案篇1 教學(xué)分析 本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過(guò)程。本課題難點(diǎn)比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學(xué)用語(yǔ)：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識(shí)：元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過(guò)渡，為學(xué)生探求宏

2、觀物質(zhì)變化的奧秘打開(kāi)了一個(gè)微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)很好的素材。 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力目標(biāo)： 1知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)） 2了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點(diǎn)） 3了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 過(guò)程與方法目標(biāo)： 1通過(guò)想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。 2觀察l18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 3探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 1培養(yǎng)學(xué)生對(duì)

3、微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。 2喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。 教學(xué)過(guò)程 一、情境導(dǎo)入 1教師富有感情地朗讀學(xué)生作品科普小論文漫游原子世界，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。 附文：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。 2設(shè)問(wèn)：原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？ 二、引導(dǎo)探究核外電子的排布 1學(xué)生猜想：核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？ 2學(xué)生交流：向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？ 3探究證明假設(shè)：閱

4、讀課本圖文。（把圖49“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布） 4歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。 5教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過(guò)科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì)有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料） 6學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義： 7練習(xí)鞏固：向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 8展示掛圖：118號(hào)元

5、素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系： 元素 最外層電子數(shù) 元素化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 8個(gè)（He為 2） 比較穩(wěn)定 金屬元素 少于4個(gè) 不穩(wěn)定 非金屬元素 多于4個(gè) 不穩(wěn)定 9教師設(shè)問(wèn)：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿(mǎn)，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究） 6引導(dǎo)提問(wèn)：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽(yáng)離子和陰離子？離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)應(yīng)與原子有什么不同？ 四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考 1小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？ 2練習(xí)：課

6、本習(xí)題。 教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明 過(guò)去由于過(guò)分追求知識(shí)和能力目標(biāo)，忽略過(guò)程和方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)，在課堂教學(xué)設(shè)計(jì)上，教師往往注重知識(shí)的灌輸和解題能力的培養(yǎng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學(xué)生被動(dòng)接受，教師把一個(gè)個(gè)的知識(shí)點(diǎn)教給學(xué)生，學(xué)生記住結(jié)果并會(huì)應(yīng)用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學(xué)生學(xué)習(xí)方法不靈活，死記硬背，知識(shí)掌握不牢固。 在新的教學(xué)理念驅(qū)動(dòng)下，本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)重視學(xué)生的全面發(fā)展，設(shè)計(jì)了多個(gè)探究活動(dòng)，創(chuàng)設(shè)了多個(gè)學(xué)習(xí)情境，利用豐富的教學(xué)手段開(kāi)展課堂活動(dòng)：（1)欣賞科普小論文漫游原子世界，以輕松活潑的形式、生動(dòng)形象的語(yǔ)言鞏固了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)

7、，同時(shí)提出“校外電子是如何運(yùn)動(dòng)的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問(wèn)題，自然入了本課題的學(xué)習(xí)；（2）讓學(xué)生猜想質(zhì)疑核外電子運(yùn)動(dòng)，再借助掛圖（課本圖49“核外電子分層排布示意圖”）幫助學(xué)生樹(shù)立空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過(guò)學(xué)生角色扮演活化氯化鈉形成的過(guò)程，強(qiáng)化學(xué)生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉的過(guò)程簡(jiǎn)明呈現(xiàn)，幫助學(xué)生由形象思維到抽象思維的飛躍（這部分內(nèi)容的教學(xué)，應(yīng)針對(duì)學(xué)生的具體情況，若學(xué)生難以接受，可按教材要求簡(jiǎn)化過(guò)程）；（5）借助觀察掛圖“l(fā)18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖”，以表格形式進(jìn)行知識(shí)類(lèi)比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)目與

8、元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂(lè)趣，變結(jié)論性知識(shí)為探究性學(xué)習(xí)，讓學(xué)生饒有趣味地、自主地進(jìn)行科學(xué)探究，使生硬的化學(xué)概念變得栩栩如生，易于理解。學(xué)生逐漸對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生渴望之情，能主動(dòng)參與探究，建構(gòu)新知，從而逐步提高解決問(wèn)題的能力，形成科學(xué)態(tài)度和掌握一定的科學(xué)方法。 本課題設(shè)計(jì)主脈清晰，重點(diǎn)突出，從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程，學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識(shí)與能力、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀都得到了充分的體現(xiàn)。 點(diǎn)評(píng) 選取核心概念離子為研討課，內(nèi)容比較抽象，難度較大，富有挑戰(zhàn)性。本設(shè)計(jì)體現(xiàn)了義務(wù)教育新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)理念，注重學(xué)生科學(xué)探究的設(shè)計(jì)和培養(yǎng)。實(shí)施教學(xué)過(guò)程中，不但

9、知識(shí)與技能目標(biāo)得到較好的落實(shí)，而且過(guò)程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)也得到較好的體現(xiàn)。課堂設(shè)計(jì)充分挖掘教材，尤其重視課堂活動(dòng)設(shè)計(jì)，使課堂教學(xué)生動(dòng)活潑而富有吸引力。 1探究活動(dòng)設(shè)計(jì):（1）欣賞科普小論文，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生對(duì)本課題學(xué)習(xí)欲望。（2）猜想、交流、探究校外電子如何運(yùn)動(dòng)，體現(xiàn)對(duì)學(xué)生合作精神和科學(xué)探究的培養(yǎng)。（3）角色扮演離子形成的過(guò)程，生動(dòng)活潑，達(dá)到校理想的學(xué)習(xí)效果。 2擴(kuò)展學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)：元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系研究采用表格設(shè)計(jì)，體現(xiàn)了推理、歸納、分析能力的培養(yǎng)。 探究離子的形成 1、提供信息：鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2、學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生通過(guò)觀察原子結(jié)構(gòu)示

10、意圖，分別扮演銷(xiāo)原子和氯原子（頭上貼元素符號(hào)，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來(lái)） 3學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計(jì)一個(gè)方案。（生動(dòng)的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計(jì)多種方案：氯原子的最外層電子中三個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。氯原子的最外層七個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉原子的最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有

11、針對(duì)性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)，對(duì)于方案，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對(duì)于方案、，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度） 4學(xué)生表演；兩個(gè)學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個(gè)“電子”貼到“氯原子”身上?！扳c原子” 因失去一個(gè)電子而變成Na，“氯原子”因得一個(gè)電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動(dòng)有趣，學(xué)生自然對(duì)原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆） 5師生分析：（一邊分析，一邊板書(shū)） 2022化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)教案篇2 一、教材分析 碳和碳的氧化

12、物是重點(diǎn)學(xué)習(xí)的內(nèi)容之一，是對(duì)非金屬元素知識(shí)的拓展和深化，在初中化學(xué)中占有承上啟下的地位。 根據(jù)課標(biāo)要求，本單元包括三個(gè)課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩部分：1、碳的單質(zhì)；2、碳的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)這一課題的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生了解科學(xué)探究的基本過(guò)程和方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，使學(xué)生獲得進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展所需要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和社會(huì)責(zé)任感。因此，教材內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上注意教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)和聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時(shí)，注意聯(lián)系學(xué)生生活中用到或見(jiàn)到的物質(zhì)，如玻璃刀、鉆石、無(wú)軌電車(chē)等。本課題緊密聯(lián)系社會(huì)和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄

13、膜、C60分子及管碳等，最大特點(diǎn)是圖文并茂，許多內(nèi)容以圖代文，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，豐富了教材內(nèi)容，增強(qiáng)教材的趣味性和可讀性，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 二、教學(xué)目標(biāo) 1、通過(guò)對(duì)金剛石、石墨和C60的了解，初步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。 2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和高溫時(shí)的化學(xué)活動(dòng)性。 3、知道不同種元素可以組成不同種物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同種物質(zhì)，能以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)，領(lǐng)悟物質(zhì)的多樣性和復(fù)雜性。 4、培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義的觀點(diǎn)，培養(yǎng)關(guān)注社會(huì)的責(zé)任感。 三、教學(xué)重難點(diǎn)

14、1、緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，了解金剛石和石墨的性質(zhì)及用途； 2、引導(dǎo)學(xué)生以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)； 3、C和CuO的化學(xué)反應(yīng)。 四、教法建議 教師在實(shí)施教學(xué)過(guò)程中選擇科學(xué)有效的教學(xué)方法，對(duì)提高學(xué)生掌握知識(shí)和學(xué)生能力的發(fā)展具有重要意義；根據(jù)本節(jié)教材特點(diǎn)可采取以下教學(xué)策略和方法。 1、讓學(xué)生充分利用對(duì)實(shí)物的感知，激發(fā)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。 如在金剛石、石墨和C60一節(jié)的教學(xué)中，可采取謎語(yǔ)，引出碳族“三兄弟”，通過(guò)猜謎語(yǔ)，對(duì)“三兄弟”有一個(gè)初步認(rèn)識(shí)，從而大大激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的欲望和探究問(wèn)題的熱情。教師出示實(shí)物鉆石、石墨等，學(xué)生自己觀察、觸摸、實(shí)驗(yàn)總結(jié)出二者的物理性質(zhì)區(qū)別，從而引出用途的不同原因，教師

15、設(shè)問(wèn)：二者組成相同為什么物理性質(zhì)有那么大的差異？出示結(jié)構(gòu)模型，學(xué)生對(duì)比分析討論總結(jié)得出結(jié)論，在討論過(guò)程中，教師要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的 積極性，激勵(lì)學(xué)生敢于發(fā)表自己的見(jiàn)解，對(duì)于有的學(xué)生有錯(cuò)的認(rèn)識(shí)，這時(shí)教師要善于引導(dǎo)，適時(shí)評(píng)價(jià)，使學(xué)生在實(shí)踐中學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)合作，進(jìn)一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 2、突出實(shí)驗(yàn)教學(xué)，加強(qiáng)能力的培養(yǎng)。 （1）做好演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察，思維能力及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生在加強(qiáng)直觀認(rèn)識(shí)的同時(shí)，通過(guò)反應(yīng)發(fā)生的條件、現(xiàn)象，進(jìn)一步理解反應(yīng)的規(guī)律，順利形成要領(lǐng)和確信理論的真實(shí)性。為了取得良好的實(shí)驗(yàn)效果，教師要明確提出問(wèn)題學(xué)生猜想討論

16、設(shè)計(jì)方案收集證據(jù)解釋與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)，另外，還要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作安全及應(yīng)掌握的實(shí)驗(yàn)技能等，如在探究C還原CuO反應(yīng)的實(shí)險(xiǎn)中，教師先對(duì)學(xué)生提出問(wèn)題：C和CuO都是什么顏色？加熱，試管中粉末顏色有什么變化？生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現(xiàn)象？反應(yīng)后生成什么物質(zhì)？使學(xué)生帶著問(wèn)題觀察，加強(qiáng)其對(duì)直觀現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行深入分析，理解現(xiàn)象的本質(zhì)得出：碳具有還原性的結(jié)論。 （2）開(kāi)展探索性實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生的體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生探索新知識(shí)的能力。 在教學(xué)中適當(dāng)安排學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，既訓(xùn)練學(xué)生動(dòng)手操作能力，又可使學(xué)生在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析思考中，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解，激發(fā)學(xué)生勇于探索知識(shí)的興趣，如木炭吸附性，先讓學(xué)生猜測(cè)紅墨

17、水中加入木炭的現(xiàn)象，過(guò)濾后看到什么現(xiàn)象，原因是什么，然后讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，做兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，通過(guò)討論，得出結(jié)論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。 （3）指導(dǎo)學(xué)生做好家庭小實(shí)驗(yàn) 讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手做生活中的實(shí)驗(yàn)，親身體會(huì)到化學(xué)知識(shí)就在我身邊，學(xué)到書(shū)本知識(shí)，可以自己解決生活中實(shí)際問(wèn)題。 五、學(xué)法指導(dǎo) 科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，對(duì)于學(xué)生提高學(xué)習(xí)效率起著重要作用，在教學(xué)過(guò)程中結(jié)合教材的不同內(nèi)容，指導(dǎo)學(xué)生掌握不同的學(xué)習(xí)方法。 如采用：1、對(duì)比討論法；2、實(shí)驗(yàn)探究法；3、自學(xué)閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學(xué)能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。 六、應(yīng)用與拓展 1、金剛石失蹤案； 2、猜真假李逵 總之，通過(guò)以上教學(xué)策略和方

18、法，使學(xué)生在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用和交流過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)的體驗(yàn)探究過(guò)程。在“用科學(xué)”、“做科學(xué)”的探究和實(shí)踐活動(dòng)中逐步形成終生學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力，為學(xué)生將來(lái)能更好地適應(yīng)社會(huì)和為社會(huì)做出貢獻(xiàn)奠定基礎(chǔ)。 2022化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)教案篇3 【教學(xué)目標(biāo)】 1探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。 2通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析能力。 3在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。 4通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。 【教學(xué)重點(diǎn)】 硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性 【教

19、學(xué)難點(diǎn)】 硝酸的強(qiáng)氧化性 【教學(xué)過(guò)程】 故事導(dǎo)入 玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開(kāi)即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷?。后?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆６柵渲仆跛闹饕M成之一是“硝酸”。 一、硝酸的強(qiáng)氧化性 設(shè)疑硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？ 演示濃硝酸與Cu反應(yīng) 講解從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H

20、2進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)的本質(zhì)是5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng) 記錄并討論 反應(yīng)現(xiàn)象 產(chǎn)物 濃硝酸+Cu 1Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生 2溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色 3氣體顏色：紅棕色 4反應(yīng)劇烈程度：劇烈 5觸摸容器外壁：很熱 Cu(NO3)2、NO2和H20 稀硝酸+Cu 1Cu片：有氣泡產(chǎn)生 2溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 3氣體顏色：無(wú)色 (打開(kāi)止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色 4反應(yīng)劇烈程度：緩慢 5觸摸容器外壁：溫?zé)?Cu(NO3)2、NO和H20 1與金屬反應(yīng)： Cu 4HN03(濃)Cu(NO3)2+ 2NO2+2H20 3Cu 8HN03(稀)3Cu

21、(NO3)2+ 2NO+ 4H20 講述除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。 設(shè)問(wèn)比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？ 練習(xí)與非金屬反應(yīng)：CHNO3(濃)SHNO3(濃)PHNO3(濃) 2與非金屬反應(yīng)： C4HNO3(濃)CO24NO22H2O S6HNO3(濃)H2SO46NO22H2O P5HNO3(濃)H3PO45NO2H2O 提問(wèn)硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？ 小結(jié)反應(yīng)規(guī)律： 除Au、Pt等少數(shù)金屬外，

22、硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。 常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。 硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO?；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。 非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。 王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。 強(qiáng)調(diào)反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。 如：4Zn+10

23、HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O 注意：4Zn+10HNO3（?。?4Zn(NO3)2+N20+5H2O 設(shè)疑濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？ 學(xué)生實(shí)驗(yàn)濃硝酸十鋁片 講解鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。 3鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。 提問(wèn)濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？ 展示一瓶呈黃色的濃硝酸，問(wèn)為什么呈黃色？ 4不穩(wěn)定性 4HN03 = 2H20+ 4NO2+02 提問(wèn)硝酸應(yīng)如何貯存？ 設(shè)疑有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從5降為4而稀HN03，中的氮從5價(jià)

24、降為2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)?！边@種看法是否正確？為什么？ 提示從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。 講述硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。 2022化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)教案篇4 知識(shí)與技能： 使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。 學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。 過(guò)程與方法： 通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法。情感、態(tài)度通過(guò)對(duì)摩爾概念的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到探索的樂(lè)趣，激發(fā)學(xué)生與價(jià)值觀探究科學(xué)的興趣。 教學(xué)重點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

25、 教學(xué)難點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算 教學(xué)方法： 分析比較法教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品 教學(xué)過(guò)程： 第五課時(shí) 【引言】 我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。 5、溶液的稀釋 引導(dǎo)學(xué)生分析： （1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。 （2）實(shí)質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。 （3）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。 溶液稀釋規(guī)律：c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) 【板書(shū)】 6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 【預(yù)備知識(shí)】 用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液的濃

26、度叫做質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 溶液的體積： v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的體積單位是L。 在一些教復(fù)雜問(wèn)題中，已知條件和題目所要求解決的問(wèn)題之間沒(méi)有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問(wèn)題的辦法，往往由于目標(biāo)不明確，可能導(dǎo)致使問(wèn)題復(fù)雜化，有時(shí)候還會(huì)掉入命題人設(shè)置的陷阱中，誤入歧途。 如果從要解決的問(wèn)題入手，逆向分析，步步為營(yíng)，即可順利找到解決問(wèn)題的辦法。解題時(shí)，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問(wèn)題，能起到事半功倍的效果。 （1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計(jì)

27、算 例題1：配制500mL0.2molL1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？ 例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。 【強(qiáng)調(diào)】 在運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。 在計(jì)算時(shí)要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應(yīng)，真正的溶質(zhì)是什么。 練習(xí) 1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。 2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。 3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。 4、把

28、4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。 5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。 過(guò)渡在實(shí)際生產(chǎn)中，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來(lái)，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。 例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少? 例4：配制250mL1molL1的硫酸溶液，需要18.4molL1的濃硫酸的體積是多少？ (3)【過(guò)渡】從上節(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)

29、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來(lái)表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。 例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28gcm3，求其物質(zhì)的量濃度。 現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液的密度為g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。 【說(shuō)明】 不能依賴(lài)公式，應(yīng)根據(jù)題目實(shí)際選擇合適的方法。 過(guò)渡如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢? 例4.已知75 mL 2 molL1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【牛刀小試】 1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84

30、gcm3。計(jì)算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 2、實(shí)驗(yàn)室有一瓶4 molL1的NaOH溶液，密度為1.2 gcm3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 gcm3，其物質(zhì)的量濃度是多少？ （4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算 同種溶液混合 【說(shuō)明】 一般在計(jì)算中，沒(méi)有特別說(shuō)明，可以認(rèn)為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計(jì)算體積。 例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 例2、將2 mol

31、/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？ 互不反應(yīng)的兩種溶液混合 例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl。 1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na、Al3、SO42的物質(zhì)的量濃度。 3、將448LHCl氣體(標(biāo)況)溶于1L水中，得

32、到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算 1、計(jì)算依據(jù): 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q 2、解題思路: 求什么； 已知什么； 怎么求。 3、解題方法： 先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。 例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶

33、液多少mL？ 例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應(yīng)，求參加反應(yīng)的HCl溶液的體積和反應(yīng)生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 活學(xué)活用 1、現(xiàn)有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應(yīng),收集到標(biāo)況5.6LH2，求Zn的純度。 2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應(yīng),并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g? 小結(jié)表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。 作業(yè)P17 1、2、3、4（要求有計(jì)算過(guò)

34、程） 板書(shū)設(shè)計(jì)： 5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 （1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算 （2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算 （3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計(jì)算 2022化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)教案篇5 一、教學(xué)目標(biāo) 教學(xué)目標(biāo): 知識(shí)與技能： 1.理解鹽類(lèi)水解的規(guī)律，知道鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。 2.過(guò)程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫(huà)演示 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)提前做導(dǎo)學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì) 二、教材的分析 1、本節(jié)課在教材中的地位和作用 （1）鹽類(lèi)的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理

35、的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類(lèi)在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。 （2）鹽類(lèi)水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。 三、教學(xué)方法 1教法 （1）感知情境，導(dǎo)入主題，研究探索，指導(dǎo)學(xué)法。 （2）教師導(dǎo)學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索、發(fā)現(xiàn)。 （3）引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、對(duì)比、歸納及類(lèi)推、練習(xí)訓(xùn)練來(lái)培養(yǎng)學(xué)生思維能力

36、。 （4）多媒體輔助教學(xué)。 2學(xué)法 （1）學(xué)生分組討論，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神和合作意識(shí)，學(xué)會(huì)合作。 （2）提出問(wèn)題探索分析解決問(wèn)題遷移發(fā)展的方法展開(kāi)探索，對(duì)比歸納及類(lèi)推總結(jié)，練習(xí)訓(xùn)練，獲得對(duì)比、歸納和類(lèi)推的學(xué)習(xí)思維能力。 （3）積極思考，善于應(yīng)用對(duì)比、歸納總結(jié)及類(lèi)推思維方法，提升分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力。 （4）討論交流，提高人際交流能力。 四、教學(xué)過(guò)程（附課件） 1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手 幻燈展示圖片 設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生熟悉的生活常識(shí)，使學(xué)生的學(xué)習(xí)從低起點(diǎn)、易接受的環(huán)境開(kāi)始提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。 2、過(guò)渡到 A級(jí)問(wèn)題的六個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生分組回答 A級(jí)問(wèn)題一：水的電離方程式是，若在水

37、中加入酸或堿，水的.電離平衡移動(dòng)方向是向移動(dòng)，理由是。 A級(jí)問(wèn)題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因?yàn)?，呈酸性是，呈堿性是。 A級(jí)問(wèn)題三：寫(xiě)出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 鹽酸與NaOH溶液：， 鹽酸與氨水：，A級(jí)問(wèn)題四：寫(xiě)出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 醋酸與NaOH溶液：， 醋酸與氨水：。 A級(jí)問(wèn)題五：上述反應(yīng)物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。 A級(jí)問(wèn)題六：若按酸、堿強(qiáng)弱不同，上述反應(yīng)生成的四種鹽可分為四種不同的類(lèi)型，分別為NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。 設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。 3、A級(jí)問(wèn)題完成之后

38、進(jìn)入B級(jí)問(wèn)題，讓學(xué)生分組討論，然后根據(jù)學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的小組。讓六個(gè)小組的學(xué)生同時(shí)上黑板演示。 B級(jí)問(wèn)題一： 鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類(lèi)型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生上黑板畫(huà)圖，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。 B級(jí)問(wèn)題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？ 電離方程式 設(shè)計(jì)意圖：突破教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生知道知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 B級(jí)問(wèn)題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？ c(H+)和c(OH)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和

39、c(OH)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級(jí)問(wèn)題四：NaCl溶液為什么呈中性？ B級(jí)問(wèn)題五： 1.鹽類(lèi)水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應(yīng)。 2.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結(jié)合成，水的電離。 3、鹽類(lèi)水解的條件： 鹽必須溶于中。 鹽中必須含有離子或離子 B級(jí)問(wèn)題六：鹽類(lèi)水解規(guī)律 有就水解；無(wú)不水解； 越越水解；都雙水解； 誰(shuí)顯誰(shuí)性；同顯中性。 例：酸性：乙酸碳酸次氯酸水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO 設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)思考分析，總結(jié)類(lèi)推，讓學(xué)生強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)注知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，加深學(xué)生對(duì)

40、不同水解類(lèi)型的理解和記憶。 4、課堂練習(xí)課后作業(yè) 見(jiàn)課件 設(shè)計(jì)意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養(yǎng)強(qiáng)化學(xué)生的對(duì)比歸納類(lèi)推分析問(wèn)題的思維能力。 教學(xué)反思 反思一：課堂還可以更高效 提前給學(xué)生發(fā)了導(dǎo)學(xué)案，然后收上來(lái)批閱，也就是在講課之前，對(duì)學(xué)生已非常了解，能夠有針對(duì)性的上課。在學(xué)生分組答題的過(guò)程中，一個(gè)小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時(shí)也存在一個(gè)小組同學(xué)只關(guān)注自己的問(wèn)題，而不去探討其他問(wèn)題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當(dāng)?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應(yīng)該注意的地方。 反思二：加強(qiáng)課后練習(xí)，能夠讓學(xué)生掌握的更好 課后練習(xí)，能夠加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，應(yīng)該讓學(xué)生多說(shuō)，然后讓

41、學(xué)生總結(jié)，隔段時(shí)間復(fù)習(xí)。 2022化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)教案篇6 一、教材依據(jù) 蘇教版高中化學(xué)必修2 第一章微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力。 二、設(shè)計(jì)思想 本節(jié)的化學(xué)鍵和分子間作用力內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本節(jié)課的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的基本特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)充分利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來(lái)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。由于離子鍵和共價(jià)鍵的概念比較抽象，應(yīng)用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，還能很好

42、的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程及概念。在學(xué)生深入理解離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)后，很自然的引出了化學(xué)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。 三、教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能： 使學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵、分子間作用力的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。 2、過(guò)程與方法： 通過(guò)學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀： （1）通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。 （2）在學(xué)習(xí)過(guò)程中，激發(fā)

43、學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。 （3）培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。 四、教學(xué)重點(diǎn) 離子鍵與共價(jià)鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應(yīng)用。 五、教學(xué)難點(diǎn) 理解離子鍵的形成過(guò)程、理解共價(jià)鍵的形成過(guò)程、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義和氫鍵的應(yīng)用。 六、教具準(zhǔn)備 多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。 七、教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 展示氯化鈉固體和水的樣品。 設(shè)問(wèn) 1.食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？ 2氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子？ 思考、討論、回答 問(wèn)題導(dǎo)思，激發(fā)興趣。 引入新課人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，

44、是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。 板書(shū)第二節(jié) 微粒間的相互作用力 下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。 閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結(jié)合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？ 引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來(lái)思考問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。 Na+ 課件演示： 形成過(guò)程 觀看，傾聽(tīng)，思考。 化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 一 、離子鍵 1、概念 陰陽(yáng)離子之間的靜電作用 提問(wèn)：定義

45、中的靜電僅指陰陽(yáng)離子之間的吸引力嗎？離子可以無(wú)限接近嗎？ 思考，回答 引導(dǎo)學(xué)生對(duì)概念深入理解 2、實(shí)質(zhì) 陰陽(yáng)離子之間的靜電吸引和靜電排斥 記錄 提問(wèn)：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？ 思考，討論。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 課件演示：HCl的形成過(guò)程 觀看，傾聽(tīng)，思考。 引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來(lái)思考問(wèn)題。 板書(shū)： 二、共價(jià)鍵： 1、概念 原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。 共用電子對(duì)就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。 聯(lián)系生活實(shí)際，加深學(xué)生對(duì)概念的理解。 提問(wèn)：原子間的共用電子對(duì)是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？ 思考，回答：不是，成鍵兩

46、原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對(duì)不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方。小結(jié)：共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性鍵；共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性鍵。 板書(shū)：2、類(lèi)型： 1極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方；（X-Y） 2非極性鍵：電子對(duì)處于在成鍵原子中間。(X-X) 理解、記憶總結(jié)： NaCl和HCl是通過(guò)兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱(chēng)為化學(xué)鍵。 傾聽(tīng)、體會(huì)、正確認(rèn)識(shí) 歸納抽象出概念。 板書(shū)： 三、化學(xué)鍵：使離子或原子相結(jié)合的作用力稱(chēng)為化學(xué)鍵。 練習(xí)：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵？哪些含有共價(jià)鍵？

47、哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？ KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2 運(yùn)用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。 （2）只含有共價(jià)鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3 （3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2 （4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。 （5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 提問(wèn)：如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價(jià)鍵？ 討論、思考、歸納： 從成鍵的元素判

48、斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。 培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)規(guī)律的能力，激發(fā)學(xué)生積極思維，解決問(wèn)題的能力。小結(jié)：離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件： 1、離子鍵的成鍵條件： 活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA） （1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg 活潑非金屬元素：O、S、F、Cl （2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42，NO3)及OH （3）銨根陽(yáng)離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素） （4）很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。 2、非金屬元共價(jià)鍵的形成條件： 非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。

49、（1）非金屬單質(zhì)：H2、X2 、2等（稀有氣體除外） （2）共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S （3）復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽 理解、記憶 鞏固概念，加深理解。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 提問(wèn)：初中我們學(xué)過(guò)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合，生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？以H2和Cl2反應(yīng)為例，思考。 思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結(jié)合成HCl，形成了化學(xué)鍵H-Cl鍵，所以，從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。 板書(shū)：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時(shí)） 了

50、解、預(yù)習(xí) 本節(jié)課解決內(nèi)容： 1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、（極性和非極性）的形成過(guò)程。 2、離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。 3、分子間作用力與化學(xué)鍵之間的區(qū)別。 五、作業(yè)布置： 1、有下列物質(zhì)：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。 其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 ，只存在共價(jià)鍵的是_. 2、寫(xiě)出符合下列條件的物質(zhì)的化學(xué)式 （1）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 （2）只含有極性共價(jià)鍵的化合物的是 （3）既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 八、教學(xué)反思 本節(jié)課的

51、教學(xué)設(shè)計(jì)以具體的例子氯化鈉和氯化氫的形成進(jìn)行對(duì)比，找出它們成鍵的差異，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別。通過(guò)師生之間的交流、評(píng)價(jià)、補(bǔ)充，由學(xué)生歸納出離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，從微觀化學(xué)鍵的角度理解宏觀化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識(shí)變得形象，更有利于學(xué)生加深對(duì)抽象概念的理解。 2022化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)教案篇7 一、課題研究背景 高中化學(xué)課堂的效率高低關(guān)鍵是看教師能否在有限的時(shí)間和空間內(nèi)，采取恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方式，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)過(guò)程，最大程度地發(fā)揮課堂教學(xué)的功能和作用。即在課堂45分鐘內(nèi)要最大限度、最完美地實(shí)現(xiàn)知識(shí)與技能，過(guò)程與方法，情感態(tài)度與價(jià)值觀三維

52、目標(biāo)的整合，以求得課堂教學(xué)的最大效益。新課程改革要求教師“重新認(rèn)識(shí)教學(xué)、認(rèn)識(shí)課堂、認(rèn)識(shí)教科書(shū)，不斷探索新的課堂教學(xué)模式，在新型師生互動(dòng)關(guān)系中重建自己的角色”。廣大一線教師結(jié)合教學(xué)實(shí)際進(jìn)行了大量“高效課堂教學(xué)設(shè)計(jì)”的研究，在理論和實(shí)踐方面都取得了顯著成果。在這方面我們也投入了較大精力，將該理論滲透在教學(xué)實(shí)踐中，探索并提出了“高中化學(xué)高效課堂教學(xué)設(shè)計(jì)研究”模式”。該模式對(duì)于構(gòu)建高中化學(xué)高效課堂有實(shí)踐操作性，在此希望得到專(zhuān)家、同行的指導(dǎo)。 二、課題研究的目的和意義 （一）課題研究意義 本課題研究對(duì)于廣大化學(xué)教師順利實(shí)施高中化學(xué)新課程具有理論指導(dǎo)意義和實(shí)踐示范價(jià)值；同時(shí)，也是新課程背景下教學(xué)研究與課題

53、研究整合的一種有益嘗試,有利于促進(jìn)校本教研和化學(xué)教師的專(zhuān)業(yè)成長(zhǎng)；有利于真正減輕愈來(lái)愈沉重的教學(xué)負(fù)擔(dān)；有利于培養(yǎng)和造就一支高素質(zhì)的教師隊(duì)伍。這也是高中化學(xué)高效課堂教學(xué)設(shè)計(jì)研究課題的價(jià)值所在。另外，課題研究過(guò)程既是發(fā)現(xiàn)和研究解決教學(xué)實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程，同時(shí)也是對(duì)教師進(jìn)行培訓(xùn)和提高的過(guò)程。為化學(xué)教師創(chuàng)造性地進(jìn)行教學(xué)和研究提供更多的機(jī)會(huì)，在課程改革的實(shí)踐中引導(dǎo)教師不斷反思，促進(jìn)教師的專(zhuān)業(yè)發(fā)展。 關(guān)于化學(xué)新課程教學(xué)設(shè)計(jì)的研究多屬個(gè)體行為，發(fā)表的一些教學(xué)設(shè)計(jì)與案例大多是對(duì)化學(xué)新課程某些內(nèi)容的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)?？傮w來(lái)看，對(duì)于化學(xué)新課程實(shí)施層面的研究比較零碎和經(jīng)驗(yàn)化，缺乏系統(tǒng)性和理論性，相關(guān)資料缺乏普遍指導(dǎo)意義。我們?cè)诨?/p>

54、學(xué)新課程實(shí)施問(wèn)題研究過(guò)程中，從實(shí)際需要和問(wèn)題解決的角度出發(fā)，迅速啟動(dòng)了高中化學(xué)高效課堂教學(xué)設(shè)計(jì)研究課題。 （二）研究目標(biāo) 1.通過(guò)本課題的研究，使我們能夠具備先進(jìn)的課程觀、教學(xué)觀、開(kāi)放的教學(xué)思想，會(huì)取材、善設(shè)計(jì)、能組織，使自己得到不同程度的發(fā)展，探索和總結(jié)出一套適應(yīng)課堂的高效化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)策略，為自己的課堂教學(xué)服務(wù)。 2.圍繞課題研究、學(xué)習(xí)、思考與實(shí)踐，尋求高效的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)方式和方法，在“教師一幫一活動(dòng)”中促進(jìn)自己的專(zhuān)業(yè)發(fā)展。 3.抓住重點(diǎn)準(zhǔn)確把握教學(xué)目標(biāo)高效教學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)達(dá)成的前提，教師對(duì)新課程教學(xué)目標(biāo)及課堂教學(xué)目標(biāo)把握得越好，教學(xué)就越有效。教師在教學(xué)中要體現(xiàn)高效性，首先在這節(jié)課中設(shè)

55、計(jì)知識(shí)與技能，過(guò)程與方法，情感、態(tài)度、價(jià)值觀三維目標(biāo)要準(zhǔn)確。 4.減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，降低教師的工作強(qiáng)度。 （三）研究?jī)?nèi)容 1.高中化學(xué)課堂教學(xué)過(guò)程與活動(dòng)設(shè)計(jì)有效性研究 2.高中課堂教學(xué)技能設(shè)計(jì)有效性研究 3.高中化學(xué)課堂教學(xué)媒體設(shè)計(jì)有效性研究 4.高中化學(xué)課堂教學(xué)環(huán)境設(shè)計(jì)有效性研究 三、課題研究的方法和過(guò)程 （一）課題研究的方法 （1）實(shí)驗(yàn)法 為進(jìn)一步證明課題實(shí)施的效果，我們對(duì)高一年級(jí)進(jìn)行跟蹤試驗(yàn)。首先，我們將同類(lèi)型的班級(jí)分組，分別挑選試驗(yàn)班級(jí)，通過(guò)相關(guān)教師的跟蹤聽(tīng)課和階段測(cè)驗(yàn)，及時(shí)掌握數(shù)據(jù)，了解學(xué)習(xí)效果?，F(xiàn)已證明優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)，確實(shí)能夠在一定程度上提高學(xué)生學(xué)習(xí)成績(jī)，使課堂效果高效。 （2）問(wèn)

56、卷調(diào)查法 在實(shí)行課題研究一段時(shí)間后，我們對(duì)目標(biāo)班級(jí)進(jìn)行了跟蹤問(wèn)卷調(diào)查，及時(shí)掌握了學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，提取了對(duì)教師教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)手段教學(xué)的意見(jiàn)，對(duì)課題實(shí)施過(guò)程中的不足進(jìn)行了改正，使復(fù)習(xí)效果得到改善。 （3）個(gè)別訪談法 在課題實(shí)施過(guò)程中，我多次找到相關(guān)試驗(yàn)班級(jí)的科代表，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)狀態(tài)，掌握反饋的第一手資料，以便更多的落實(shí)因材施教。 （4）文獻(xiàn)研究法 為大量查閱文件，我們組購(gòu)買(mǎi)了知網(wǎng)賬號(hào)，下載了大量相關(guān)論文，進(jìn)行歸納總結(jié)。及時(shí)召開(kāi)組內(nèi)分析交流會(huì)，討論各項(xiàng)策略的利弊得失，提取相關(guān)成型并適合我們的經(jīng)驗(yàn)，用于我們課題的相關(guān)研究。 （二）課題研究的主要過(guò)程 第一階段：準(zhǔn)備階段（20_年9月1日-20_年12月5日） 1.成立課題組，進(jìn)行申報(bào)，確定實(shí)驗(yàn)班級(jí)。 2.組織成員學(xué)習(xí)新課標(biāo)和教育理論，明確研究任務(wù)和研究方向。 3.制定課題實(shí)施方案。 4.開(kāi)展收集、調(diào)查活動(dòng)，找出高中化學(xué)高效課堂教學(xué)設(shè)計(jì)研究的相應(yīng)問(wèn)題 第二階段：實(shí)施階段（20_年3月5日-20_年12月_日） 1.本課題正式立項(xiàng)后，將根據(jù)專(zhuān)家的建議進(jìn)一步明確研究方向、理清研究的內(nèi)容、調(diào)整研究方案，設(shè)計(jì)行動(dòng)研究方案。 2.采用課例個(gè)案研究和經(jīng)驗(yàn)交流反思總結(jié)法，總結(jié)每一點(diǎn)行動(dòng)研究的經(jīng)驗(yàn)；積極探索出如何使高中化學(xué)課堂高效，使高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)行之有效。 3.不斷學(xué)習(xí)和研究，設(shè)計(jì)一系列活動(dòng)方案，撰寫(xiě)階段報(bào)告。 4.撰寫(xiě)課題研究心得。 第三階段：總結(jié)階