2019-2020學年第一學期人教版高中化學必修一第三章選擇題50道練習

1、50 道練習50道練習B與冷水劇烈反應D在氧氣中燃燒生成白色固體）Ca(HCO3)2溶液B2 BNa的硬度小B鎂）小刀 d 冷凝管 e 濾紙 f50 道練習50道練習B與冷水劇烈反應D在氧氣中燃燒生成白色固體）Ca(HCO3)2溶液B2 BNa的硬度小B鎂）小刀 d 冷凝管 e 濾紙 f石棉網(wǎng) j 玻璃片 k 藥匙 lBcefj10.08C3 CNa的密度小C鐵研缽 g 燒杯 h坩燃燒匙CfghlD4 D有強還原性D銅Dbcegj 2019-2020 學年度第一學期人教版高中化學必修一第三章選擇題一、單選題1鈉是一種重要的金屬，下列關于鈉的描述不正確的是A硬度較小C密度比水小2下列關于鈉與水反

2、應的說法不正確的是（A將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變藍B將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應C鈉投入到水中會有大量氫氣產生D鈉投入到滴有酚酞的水溶液中，燒杯中的溶液變紅3下列變化中，氣體反應物既被氧化又被還原的是A金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B露置在空氣中的過氧化鈉固體變白C將氨氣與氯化氫混合，產生大量白煙D充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內液面上升4將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產生的個數(shù)是（MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液飽和澄清石灰水A1 5鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質無關的是ANa的熔點低6Na、Al、Fe都是重要的金屬

3、元素。下列說法正確的是A氧化物都是堿性氧化物B氫氧化物都是白色固體C單質都可以與水反應D單質在空氣中都形成致密氧化膜7一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產生金屬氧化物的是A鉀8在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器是（a. 試管夾 b 鑷子 c堝 iAabdi9在 200mL NaOH 溶液中加入足量鋁粉， 反應完全后共收集到標準狀況下的氣體1 / 10 50 道練習) B2 molL1D3 molL1B鋁的密度比鐵的密度小D鋁在空氣中易與氧氣形成一層氧化物、 NO 、 、SONaNH）B熔、沸點都較低D能導電、導熱、有延展性）3，3）324K4c為 Al2O3和 FeBa 50

4、道練習) B2 molL1D3 molL1B鋁的密度比鐵的密度小D鋁在空氣中易與氧氣形成一層氧化物、 NO 、 、SONaNH）B熔、沸點都較低D能導電、導熱、有延展性）3，3）324K4c為 Al2O3和 FeBa Fe、 、SOBa2S24222、 、HCOAlClCl33、Mg2L，該 NaOH 溶液的濃度為 ( A1 molL1C1.5 molL110鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，主要原因是A鋁的金屬活動性比鐵弱C鋁不跟氧氣發(fā)生化學反應保護膜11某溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是AClBC 、 、D 、12金屬一般具有的性質是（A在反應中作氧化劑C硬度都

5、較大13如圖是鋁熱反應的裝置圖，對該反應敘述正確的是（A鋁熱反應是放熱反應，所以常溫下可以反應B圖中 a為 Mg 條，b為 KClO 的混合物CKClO 是該反應的催化劑D利用鋁熱反應可焊接鋼軌，也可冶煉錳等難熔金屬14鋅、鋁、鐵三種金屬分別與足量的稀鹽酸反應，若生成的氫氣質量一樣多，消耗三種金屬的質量有以下幾種判斷，其中正確的是（A三者一樣多B鋁最多，鋅最少C鐵最多，鋁最少D鋅最多，鋁最少15Al 和NaOH 水溶液反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2 / 10 50 道練習B2:1 B延展性BNaAlODNaOH 溶液中滴入少量1535，則某種鋼鐵材料的熔點不可能是（B1350BNaO

6、H 溶液，蒸發(fā)DNaOH 溶液，過濾BAl Fe3+的化合物的是FeCl2溶液中通入 Cl2；鐵與 CuCl2溶液2BFeCl 、BNaOH 8mol 電子C3:1 C導熱性2AlCl）C1450CCaCO3(C2C鐵粉50 道練習B2:1 B延展性BNaAlODNaOH 溶液中滴入少量1535，則某種鋼鐵材料的熔點不可能是（B1350BNaOH 溶液，蒸發(fā)DNaOH 溶液，過濾BAl Fe3+的化合物的是FeCl2溶液中通入 Cl2；鐵與 CuCl2溶液2BFeCl 、BNaOH 8mol 電子C3:1 C導熱性2AlCl）C1450CCaCO3(C2C鐵粉D4:1 D金屬活潑性溶液中加入足

7、量3D1250DNH)DFeD氨水CO2溶液332、 ，應選擇的試劑是H( ) A1:1 16鋁可以做成反光鏡，這是利用了鋁的A具有金屬光澤17下列各項中，能得到氫氧化鋁的是A氧化鋁加到熱水中C鋁投入氨水中18純鐵的熔點是A155019為除去鐵粉中混有的少量鋁粉，所選試劑和操作都合理的是A鹽酸，蒸發(fā)C鹽酸，過濾20下列能和 NaOH 反應的是AKCl 21下列反應最終能生成Fe與鹽酸；鐵絲在硫蒸汽中燃燒；向反應； Fe(OH) 露置于空氣中A22要除去 中含有的 CuA氯氣23鐵粉與水蒸氣在一定條件下可以反應，下列說法不正確的是A用火柴點燃前需要檢驗氣體的純度B火焰的顏色為淡藍色C反應后試管中

8、生成紅棕色固體D168g鐵粉與足量水蒸氣完全反應時，轉移24等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在氧氣中常溫下充分反應，則3 / 10 50 道練習(“”表示反應一步完成項AlAl AlClMgClBB NaHCO 屬于：B堿）B該物質一定是鈉鹽D該物質一定是金屬鈉）AlClCO）)關系轉化的是a 2O3Al(OH)32CC 3C鹽32b NaAlO3Al(OH)Mg(OH)DD D氧化物NaOHD氨水，c 2Al32B稀 ，AlAl(OH)2O3NaAlOMgO H SO NaAlO50 道練習(“”表示反應一步完成項AlAl AlClMgClBB NaHCO 屬于：B堿）B該物質

9、一定是鈉鹽D該物質一定是金屬鈉）AlClCO）)關系轉化的是a 2O3Al(OH)32CC 3C鹽32b NaAlO3Al(OH)Mg(OH)DD D氧化物NaOHD氨水，c 2Al32B稀 ，AlAl(OH)2O3NaAlOMgO H SO NaAlO2 4322 4 2SO溶液3溶液下列說法正確的是A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應產物質量最大D兩塊鈉的反應產物質量一樣大25下列各組物質，不能按如圖選A B C D AA 26下列有關純鐵的描述正確的是A顏色為灰褐色B在冷的濃硫酸中可鈍化C與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快D在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕27

10、NaHCO3俗稱小蘇打，常用于治療胃酸過多。A酸28某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是（A該物質一定是鈉的化合物C不能確定該物質中是否含鉀元素29下列各組物質中，將前者和后者混合時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是（A 溶液， 溶液C澄清石灰水，30下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（4 / 10 50 道練習Fe OHAl）NaHCO3）：加熱法）：先后通入飽和O2）：通過足量灼熱的銅粉，收集氣體NaHCO3性質的敘述正確的是（33NaHCO3NaHCO NaHCO Na2CO3）Na2ONa2O2，還原劑是水CO2，同時可作供氧劑Na2OO2、CH4、Na

11、2O2的質量之比B117：4：4 Fe2離子，誤食亞硝酸鹽，C 可緩解，說明維生素B堿性Cu + 2FeCl）Cu2+Cu2+( 3AlONaHCO 溶液和堿石灰中，收集氣體）溶液中不產生白色沉淀，而加入3，而 3能轉化為O2和C4：8：117 Fe2離子將轉變成C具有C氧化性3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少B剩余固體中一定含D有固體存在的溶液中一定含) Fe2O23Na2CO3溶液中則產生50 道練習Fe OHAl）NaHCO3）：加熱法）：先后通入飽和O2）：通過足量灼熱的銅粉，收集氣體NaHCO3性質的敘述正確的是（33NaHCO3NaHCO NaHCO Na2CO3）Na2O

12、Na2O2，還原劑是水CO2，同時可作供氧劑Na2OO2、CH4、Na2O2的質量之比B117：4：4 Fe2離子，誤食亞硝酸鹽，C 可緩解，說明維生素B堿性Cu + 2FeCl）Cu2+Cu2+( 3AlONaHCO 溶液和堿石灰中，收集氣體）溶液中不產生白色沉淀，而加入3，而 3能轉化為O2和C4：8：117 Fe2離子將轉變成C具有C氧化性3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少B剩余固體中一定含D有固體存在的溶液中一定含) Fe2O23Na2CO3溶液中則產生NaOH D8：16：117 Fe3離子，使血紅蛋D還原性Cu Fe2+3DBAlFeO32 3AlFeOHOH33AC31下

13、列除去雜質的方法正確的是（ANa2CO3溶液（BCO2（HClCN2（DNaCl 溶液（Na2SO4）：加入適量氫氧化鋇溶液32關于 Na2CO3和A在水中溶解性： Na2CO3NaHCOB熱穩(wěn)定性： Na2CO3NaHCOC將澄清石灰水加入白色沉淀DNa2CO3不能轉化成33下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（ANa2O2和 都是白色固體，都能與冷水作用得到B在 Na2O2與水的反應中，氧化劑是CNa2O2在消毒面具中可用來除去DNa2O2與 都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物34將 O2、CH4、Na2O2放入密閉容器中，用電火花引燃，恰好完全反應，容器中無氣體剩余，且將殘余物溶于

14、水中無氣體放出。則原混合物中為A8：8：117 35血紅蛋白中含有白失去與 O2結合的能力。服用維生素A酸性36用過量的 FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，反應是量腐蝕反應完畢后的混合溶液，加入一定量的鐵粉充分攪拌，發(fā)現(xiàn)仍有固體存在。則下列判斷不正確的是（A氧化性 Fe3+ C有固體存在的溶液中一定無37下列離子檢驗的方法錯誤的是5 / 10 50 道練習NaOH 溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有3Cu2+）Fe2O3和Fe3O4KSCNFeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾）NaH2和Na2O2反應，使固體增重）B9：1 KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液BFeCl32溶液

15、中逐滴加入+SO24 +Ba2+OH= BaSO4+ NH32O 2 2+ -4 2 2O 3+ 2 2+ Al50 道練習NaOH 溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有3Cu2+）Fe2O3和Fe3O4KSCNFeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾）NaH2和Na2O2反應，使固體增重）B9：1 KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液BFeCl32溶液中逐滴加入+SO24 +Ba2+OH= BaSO4+ NH32O 2 2+ -4 2 2O 3+ 2 2+ Al +SO24 + Ba2+ 4OH= BaSO4+ Al(OH)Mg 和Al 混合物投入到NaOH 溶液的體積關系如圖

16、Fe3+H2 O2的混合氣體 26g充分發(fā)生反應，所得產物在適當溫度下2g。原混合氣體中C4：1 CFe2(SO4)Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是+ 2Ba + 4OH= 2BaSO4+ AlO + 2H+ 3SO + 3Ba +6OH= 3BaSO4+ 2 Al(OH)3+3+NH32O 200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得，不含 KH2和O2的物質的量之比為D4：3 34DFeO 3A某溶液中加入B某溶液中入 AgNO 溶液生成白色沉淀， 再加稀硝酸沉淀不溶解說明原溶液中可能有Cl-C某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明原溶液中一定有 B

17、a2+D某溶液中加 NaOH 溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中可能有38下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（A鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為B赤鐵礦的主要成分是CFe3+與 溶液產生紅色沉淀D除去 FeCl2溶液中的39下列有關焰色試驗說法中正確的是（A用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，灼燒時觀察到黃色火焰，說明一定含B焰色試驗中需用鹽酸洗凈鉑絲C焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察D只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色40在一定條件下，使跟足量的固體（A1：10 41將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加立即呈紅色的是AFe2O342在復鹽 NH4Al(SO4)ANH+4BAl3+ 2SOC2 AlDNH+443將一定質

18、量的溶液中滴加 NaOH 溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入所示。則下列說法錯誤的是6 / 10 50 道練習5mol11.2 L NaHCO）BNaOH 和 Na2CO3DNa2O2）汞-38.8 40 的溫度Cu 97.5 883 BFe和 Cu B有色金屬，重金屬D黑色金屬，重金屬L3混合固體在密閉容器中充分加熱反應后，金1064 Al 1083 2595 CCu和Al 1排出氣體后最終銅1083 Fe 50 道練習5mol11.2 L NaHCO）BNaOH 和 Na2CO3DNa2O2）汞-38.8 40 的溫度Cu 97.5 883 BFe和 Cu B有色金屬，重金屬D黑色金屬，

19、重金屬L3混合固體在密閉容器中充分加熱反應后，金1064 Al 1083 2595 CCu和Al 1排出氣體后最終銅1083 Fe 660 2200 DAl 和Na 鐵1535 1535 3000 鎢3410 A最初 20 mL NaOH 溶液用于中和過量的稀硫酸BNaOH 溶液物質的量濃度為CMg 和 Al 的總質量為 9g D生成的氫氣在標準狀況下的體積為44將 Na2O2與過量剩余固體是（ANaOH 和Na2O2CNa2CO345下表中列出了幾種物質的熔點，據(jù)此判斷下列說法正確的是（物質的名稱熔點/A銅球掉入鐵水中不會熔化B水銀溫度計可測量C金有很好的延展性，易加工成各種裝飾品D用鎢制成的燈絲不易熔化46合金在生產生活中廣泛應用所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點：Na 熔點（ ）沸點（ ）其中不能形成合金的是AFe和 Na 47地殼中含量最多的金屬屬于A有色金屬，輕金屬C黑色金屬，輕金屬7 / 10 50 道練習）486.1公里的世界列車最高時速，）(2NaCu2=Cu2Na2H2O=2Na 2OHH2) 50 道練習）48