2017-2018學(xué)年魯科版必修2第2章化學(xué)反應(yīng)與能量本章測(cè)試_第1頁(yè)
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1、2 第 2章單元測(cè)試滿分:100分) 3分,共 48 分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意(4ClN?N 5626Fe D A 項(xiàng),氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構(gòu)成,電子式為263056,其正確的表示方5626Fe,正確。(同位素的性質(zhì)完全相同由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物BDD 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,而物理性質(zhì)不同;銨鹽是離子化合物;稀有(4Cl (NHNaCl 2 第 2章單元測(cè)試滿分:100分) 3分,共 48 分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意(4ClN?N 5626Fe D A 項(xiàng),氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構(gòu)成,電子式為263056,其正確的表示方56

2、26Fe,正確。(同位素的性質(zhì)完全相同由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物BDD 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,而物理性質(zhì)不同;銨鹽是離子化合物;稀有(4Cl (NHNaCl 、MgClB 化學(xué)反應(yīng)與能量) ) ,錯(cuò)誤;C 項(xiàng),硫元素的原子序數(shù)為) 含金屬元素的由分子組) 4)2S 2本章測(cè)試16,不是 18,第 2 章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量(時(shí)間:90分鐘一、選擇題 (本題包括 16小題,每小題1下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是ANH 的電子式:BN2的電子式:CS原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D質(zhì)子數(shù)為 26、中子數(shù)為 30的鐵原子:答案解析錯(cuò)誤;B 項(xiàng),N2的電子式為錯(cuò)誤;D 項(xiàng),質(zhì)子數(shù)為 26、中子

3、數(shù)為 30的鐵原子的質(zhì)量數(shù)為法為2下列說法正確的是離子化合物一定含離子鍵,也可能含共價(jià)鍵化合物不一定是離子化合物成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵AC答案解析氣體分子不含有共價(jià)鍵。3下列物質(zhì)中都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一組是ANaOH、H2O、NHBKOH、Na2O2、CMgO、CaBr2、DNa2SO4、HCl答案1 / 12 2 第 2章只含離子鍵的有NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH Na2SO4,B 項(xiàng)符合題意。(B 族到 B 族10 個(gè)縱行的元素都是金屬元素8 D Na2O22 第 2章只含離子鍵的有NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH Na2SO4,B 項(xiàng)符合題意。

4、(B 族到 B 族10 個(gè)縱行的元素都是金屬元素8 D Na2O2中 Na與 O22之間存在離子鍵, O22中的 2個(gè)O 原子之間存在非極性共價(jià)鍵,B 項(xiàng)正確;除氦外的稀有氣體8,C項(xiàng)正確;A 的H 元素與 A 的元素形成的化合物都是共價(jià)化(2D 銅屑與濃硝酸反應(yīng)制取MnO 反應(yīng)制取氧氣需加熱,均不符合題意。用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制(化學(xué)反應(yīng)與能量MgO、CaBr2、NaCl、MgCl4)2S、) A) NO2沒有尾氣吸收裝置,用2) 本章測(cè)試2;只含共價(jià)鍵的有MnO 跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需加CO2的H2O、HCl;既含離子2解析鍵又含共價(jià)鍵的有4下列說法中錯(cuò)誤的是ANa2O2既含離子鍵又含非極

5、性鍵B元素周期表中從C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是D位于 A 的元素與位于 A 的元素組成的化合物都是離子化合物答案解析項(xiàng)正確;從 B 到B 族 10 個(gè)縱行的元素都是過渡金屬元素,原子的最外層電子數(shù)都是合物,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。5下圖所示是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是A銅屑和濃硝酸B二氧化錳和濃鹽酸C氯酸鉀和 MnOD碳酸鈣和稀鹽酸答案解析熱,氯酸鉀和反應(yīng)不需加熱, CO2跟濃硫酸不反應(yīng)且密度大于空氣,可用這套裝置。6下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? / 12 2 第 2章MnClC A 項(xiàng),MnO

6、2固體與濃 HCl 要在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取NaHCO3溶液,可使2 第 2章MnClC A 項(xiàng),MnO2固體與濃 HCl 要在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取NaHCO3溶液,可使 Cl2中混入 CO2氣體;C 項(xiàng),MnO2,得到 MnCl 溶液,從而回收 MnCl2(A 化學(xué)反應(yīng)與能量24H2O Cl2,缺少加熱裝置; B 項(xiàng),2 2;MnCl) 本章測(cè)試24H2O。A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制答案解析除去 Cl2中混有的 HCl 氣體,應(yīng)將混合氣體從長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣,較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出

7、,選用飽和制取 Cl2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后, 將剩余物過濾除去未反應(yīng)的D 項(xiàng),MnCl 為強(qiáng)酸弱堿鹽, 易發(fā)生水解反應(yīng), 直接蒸發(fā)溶劑, 不能得到純凈的7關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B鋁熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C圖所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案3 / 12 2 第 2章B 項(xiàng),鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;的反應(yīng)?,F(xiàn)通入 4 mol H 和 4 mol NB2.8 mol D3.6 mol C 10 s內(nèi)用 H2表示的反應(yīng)速率為2.4 mol,則消耗 N2的物質(zhì)的量為安全

8、的儲(chǔ)氫方法, 2 第 2章B 項(xiàng),鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;的反應(yīng)。現(xiàn)通入 4 mol H 和 4 mol NB2.8 mol D3.6 mol C 10 s內(nèi)用 H2表示的反應(yīng)速率為2.4 mol,則消耗 N2的物質(zhì)的量為安全的儲(chǔ)氫方法, 其原理可表示為(3、0.1 mol H2O放出 2.24 L 的 H2D A 項(xiàng),無論是儲(chǔ)氫還是釋氫過程都有化學(xué)鍵的斷裂和生成,斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形B 項(xiàng),NaHCO HCOONa 都是離子化合物,含有C 項(xiàng),儲(chǔ)氫過3 2O2.24 L。(化學(xué)反應(yīng)與能量C 項(xiàng),沒有形成2 2,10 s0.12 mol L1s1,則消耗氫氣的物

9、質(zhì)的量為0.8 mol,10 s 后剩余的 N2的物質(zhì)的量NaHCO3H2?HCOONa) HCOONa 均含有離子鍵和共價(jià)鍵3、) 本章測(cè)試0.12 mol L儲(chǔ)氫釋氫解析閉合回路; D 項(xiàng),應(yīng)為放熱反應(yīng)。8在 2 L 容積不變的容器中,發(fā)生 N23H2?2NH3內(nèi)用 H2表示的反應(yīng)速率為 0.12 mol L1s1,則 10 s后容器中 N2的物質(zhì)的量是 ( ) A1.6 mol C3.2 mol 答案解析1s110 s2.0 L為(40.8) mol3.2 mol。9科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保,H2O,下列有關(guān)說法不正確的是A儲(chǔ)氫、釋氫過程均有能量變化BNaHCOC儲(chǔ)氫過程中, NaHCO

10、3被還原D釋氫過程中,每消耗答案解析成化學(xué)鍵放出能量,因此均有能量變化;離子鍵,在酸根離子中都含有極性共價(jià)鍵,因此它們均含有離子鍵和共價(jià)鍵;程中,H2失去電子被氧化, NaHCO 得到電子被還原; D 項(xiàng),釋氫過程中, 每消耗 0.1 mol H放出 0.1 mol的氫氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積才為10觀察下圖,對(duì)合成氨反應(yīng)中,下列敘述錯(cuò)誤的是A開始反應(yīng)時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大4 / 12 2 第 2章之后,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,并不等于零。(恒溫、恒容下,反應(yīng)體

11、系中氣體的顏色保持不變恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變高溫3(g)D A 項(xiàng),該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變,即B 項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變,說明C 項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度保持不3(g),如果開始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(H2)n(N2)31,因此,n(H2)n(N2)3b為碳棒,下列說法中不正確的是b極上發(fā)生氧化反應(yīng)ab A 在該原電池中, a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),H2,a2 第 2章之后,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,并不等于零。(恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不

12、變恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變高溫3(g)D A 項(xiàng),該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變,即B 項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變,說明C 項(xiàng),該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度保持不3(g),如果開始時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(H2)n(N2)31,因此,n(H2)n(N2)3b為碳棒,下列說法中不正確的是b極上發(fā)生氧化反應(yīng)ab A 在該原電池中, a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),H2,a逐漸溶解,質(zhì)量減小,故化學(xué)反應(yīng)與能量) 恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變反應(yīng)體系中 H2Br2的百分含量保持不變,NO2和 N2O4n(H n(N2)31的混合氣體, 或加入

13、的(b 為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故B、C、D 正確。本章測(cè)試與 N2的物質(zhì)的量之比保持2) A 錯(cuò);電子31 C反應(yīng)到達(dá) t1時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)停止D反應(yīng)在 t1答案解析11下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是AH2(g)Br2(g)?2HBr(g)B2NO2(g)?N2O4(g)CCaCO3(s)?CO2(g)CaO(s)高溫、高壓D3H2(g)N2(g)?催化劑 2NH答案解析反應(yīng)處于平衡狀態(tài);的物質(zhì)的量保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);變,說明 CO2的質(zhì)量保持不變, 反應(yīng)處于平衡狀態(tài); D 項(xiàng),對(duì)于化學(xué)反應(yīng) 3H2(g)N2(g)高溫、高壓?催化劑2NH是純 NH3,

14、在反應(yīng)從開始到化學(xué)平衡狀態(tài),始終是1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。12如圖, a在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫之前,Aa極上發(fā)生還原反應(yīng),B碳棒上有氣體逸出C導(dǎo)線上有電流,電子流動(dòng)方向從D反應(yīng)后 a極質(zhì)量減小答案解析從 ab,H在正極上得電子生成5 / 12 2 第 2章(Cu為正極,質(zhì)量不變;CuZn;BDC 該裝置為原電池,鋅片為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Cu22e=Cu,電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片,SO24向負(fù)極 Zn 極移動(dòng), Cu2向正極 Cu 極移動(dòng),電流由銅片在反應(yīng)中, 破壞2 第 2章(Cu為正極,質(zhì)量不變;CuZn;BDC 該裝置為原電池,鋅片為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Cu22

15、e=Cu,電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片,SO24向負(fù)極 Zn 極移動(dòng), Cu2向正極 Cu 極移動(dòng),電流由銅片在反應(yīng)中, 破壞 1 mol HH 鍵消耗的能量為Q2) B2Q1Q22Q3B 2H2O1 mol O=O 鍵斷裂消耗的能量 ),即放出的能量為催化劑化學(xué)反應(yīng)與能量) Zn2e=Zn2,銅片Q k, k,形成 1 mol HO鍵釋放的能量為點(diǎn)燃2=2H2O,反應(yīng)放出的能量4Q3(2Q1Q2) kJ3,下列操作不能加快其反應(yīng)速率的是本章測(cè)試Q k。下列關(guān)系4 mol HO鍵形成放出的能量(2 mol HH) 13某實(shí)驗(yàn)興趣小組按如圖裝置實(shí)驗(yàn)后,所記錄內(nèi)容合理的是Zn 片為負(fù)極,質(zhì)量減少,外電

16、路電流方向是:由SO24 向 Zn 極移動(dòng), Cu2向 Cu極移動(dòng);實(shí)驗(yàn)記錄Zn 電極發(fā)生氧化反應(yīng);正極反應(yīng)式: Cu22eCu;電子流動(dòng)方向:鋅極導(dǎo)線銅極電解質(zhì)溶液鋅極A.C答案解析為正極,銅片上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為電解質(zhì)溶液中沒有電子通過,經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。14氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,破壞 1 mol O=O 鍵消耗的能量為式中正確的是 (A2Q1Q24Q3C2Q1Q2”“”或“” )197 kJ。答案解析于濃度速率的影響,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),使反應(yīng)混合液的溫度升高。(2) 可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,誤;當(dāng) v v (N2)時(shí),v (N2),不是平衡狀態(tài), c錯(cuò)誤;平衡時(shí)各組分的物質(zhì)

17、的量不相等, e錯(cuò)誤。1 mol NH 分解時(shí)需吸收的能量為3436 kJ ),反應(yīng)吸收能量為(3)2 mol SO2 和 1 mol O2 完全反應(yīng)生成O2(g)?2SO3(g)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底,向密閉容器中通入反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成18(12 分)利用化學(xué)反應(yīng)將存儲(chǔ)在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池,從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量。(1)甲同學(xué)認(rèn)為,所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池,你是否同意或“否” )。若不同意,請(qǐng)你試舉一例,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:8 / 12 2 第 2章2Ag_;_電極流向 _電極(寫出電極材料的名稱測(cè)得某一電極增重了_。_。)。(1)否

18、Cu2e=Cu22Zn4e =2Zn2流出6 mol氣體 A 和6 mol 氣體 B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): xA(g)2 第 2章2Ag_;_電極流向 _電極(寫出電極材料的名稱測(cè)得某一電極增重了_。_。)。(1)否Cu2e=Cu22Zn4e =2Zn2流出6 mol氣體 A 和6 mol 氣體 B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): xA(g)v(C)12v(A)xypq_;1 L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較:反應(yīng)),理由是 _ (1)0.50 mol L1min1體積減小,物質(zhì)的量濃度變大,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)越快(1)反應(yīng) 2 min 內(nèi),A 的濃度減少了化學(xué)反應(yīng)與能量)。5.4 g,則該原

19、電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)如銅 ;反應(yīng) 2 min 時(shí),A 的濃度減少了0.75 mol L1min11 molL1,B 的濃度減少了本章測(cè)試Cu=Cu22Ag 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示:CCO2=2CO 不能設(shè)計(jì)成原電池銀1 mol L1.5 mol L1,所以 v(A)高溫0.05NA(或13.011022) ,B的物質(zhì)的(2)乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)負(fù)極的材料是 _,發(fā)生的電極反應(yīng)為外電路中的電子是從當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料,移了的電子數(shù)目是 _。請(qǐng)指出該原電池裝置的一個(gè)缺點(diǎn):(3)有人以化學(xué)反應(yīng): 2ZnO24H=2Zn22H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起

20、搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的 O2、H、Zn2進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是 _,發(fā)生的電極反應(yīng)為(4)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為A 極:2H22O24e=2H2O;B 極:O24e=2O2則 A 極是電池的 _極;電子從該極 _(填“流入”或“流出”答案(2)銅能量利用率低,不能提供持續(xù)穩(wěn)定的電流(3)鋅(4)負(fù)19(10分)向2 L 密閉容器中通入yB(g)=pC(g)qD(g) 已知:平均反應(yīng)速率量減少了 3 mol,有 6 mol D 生成?;卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng) 2 min 內(nèi),v(A)_,v(B)_;(2)該反應(yīng)化學(xué)

21、方程式中(3)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)樗俾蔩(填“增大”“減小”或“不變”_ 。答案(2)2316 (3)增大解析9 / 12 2 第 2章2 min 2 minxypq鋅的狀態(tài)/mol L10.65 0.65 0.65 0.65 0.65 5 組實(shí)驗(yàn)中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡(jiǎn)單的方法可通過定量測(cè)定_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào) )。1 和 2 表明, _對(duì)反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)V與時(shí)間 t的圖像如_,原因是 _。(1)鋅完全消失所需的時(shí)間化學(xué)反應(yīng)與能量c(H2SO4) /mL 粒狀粉末粒狀粉末粉末2 第 2章2 min 2 minxypq鋅的狀態(tài)/mol L10.65 0.65 0.65

22、0.65 0.65 5 組實(shí)驗(yàn)中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡(jiǎn)單的方法可通過定量測(cè)定_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào) )。1 和 2 表明, _對(duì)反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)V與時(shí)間 t的圖像如_,原因是 _。(1)鋅完全消失所需的時(shí)間化學(xué)反應(yīng)與能量c(H2SO4) /mL 粒狀粉末粒狀粉末粉末1 和 3表明,5 本章測(cè)試V(H2SO4) 液的溫度 /0.5 0.5 0.5 0.8 0.8 反應(yīng)前溶添加劑50 50 50 50 50 20 20 20 20 35 無無溶液無溶液1 mol L1 1.5 mol L1 0.50 mol L1min1,v(B) 0.75 mol L1min1。(2)因?yàn)?v(C)1v(

23、A),所以 v(C)0.25 mol min1,D 的濃度增加 3 molL1,所以 v(D)1.5 molL1min1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以0.50.750.251.52316。(3)體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)越快,所以反應(yīng)速率增大。20(10 分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)鋅的質(zhì)量 /g 序號(hào)1 2 2滴 CuSO43 4 2滴 CuSO45 (1)在此_進(jìn)行判斷,其速率最快的實(shí)驗(yàn)是(2)對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)_對(duì)反應(yīng)速率有影響。(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 2時(shí),小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制

24、的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積下圖所示。在 OA、AB、BC 三段中反應(yīng)速率最快的是 2 4 min 內(nèi) 以 硫酸 的 濃度 變化 表 示的 反應(yīng) 速率 (假 設(shè)溶 液的 體 積不 變 )為_ 。答案10 / 12 2 第 2章(是否形成 )原電池反應(yīng)放熱,使溫度升高,反應(yīng)速率加快1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗(yàn)證元素的非金屬性相對(duì)_,B 裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。)提高 B 中氯酸鉀的產(chǎn)率。)驗(yàn)證非金屬性CSi,B 中加 Na2CO3,C_,(1) MnO24H2Cl2 第 2章(是否形成 )原電池反應(yīng)放熱,使溫度升高,反應(yīng)速率加快1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗(yàn)證元素的非金屬性相對(duì)_,B 裝置中反應(yīng)的離

25、子方程式為_。)提高 B 中氯酸鉀的產(chǎn)率。)驗(yàn)證非金屬性CSi,B 中加 Na2CO3,C_,(1) MnO24H2Cl 2H2OCl2受熱均勻,便于控制溫度不能CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3A 裝置:用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣,C 裝置:盛放淀粉碘化鉀溶液,氯氣與D 裝置:Cl22Br=Br22Cl,氯氣有毒,不能直接排放到空MnO 4HCl(濃)= MnCl Cl22H2O,氯氣與熱的化學(xué)反應(yīng)與能量0.06 mol L1min1ClBrI。中加 Na2SiO3溶液,A 中應(yīng)該=Mn(2)能Na2CO3B 裝置:盛放氫氧化鉀溶液,氯氣和熱KI 溶液反應(yīng),生成碘單質(zhì),碘2 2本章測(cè)試防止倒吸KOH 溶液發(fā)生反應(yīng)23Cl26OH 5Cl=ClO3(2)固體反應(yīng)物的表面積(3)AB21(14 分)某化學(xué)興趣小組利用如圖強(qiáng)弱的試驗(yàn)。已知氯氣在加熱條件下與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀、水和氯化鉀。(1)

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