精品解析人教版九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料專題攻克練習題(精選)

1、九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料專題攻克 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列實驗設(shè)計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設(shè)計A除去二氧化碳中的少量一氧化碳點燃B比較銅和銀的金屬活動性將銅

2、和銀分別放入稀鹽酸中C除去鋅粉中的少量鐵粉加入硫酸銅溶液后，過濾D除去水中的少量過氧化氫加入二氧化錳后，過濾AABBCCDD2、宏觀、微觀、符號相結(jié)合是化學學科特有的思維方式，根據(jù)如圖微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是A甲物質(zhì)由碳、氧兩種元素組成B丙物質(zhì)是氧化物C該反應的化學方程式為D該反應屬于置換反應3、下圖圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是A向過氧化氫溶液中加二氧化錳固體B向銅鋅合金中加入足量稀鹽酸C等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與相同的足量稀硫酸反應D在某一密閉裝置內(nèi)點燃白磷4、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A鋁比鐵活潑，所以鐵制品比鋁制品更耐腐蝕B室溫下存放的蠟燭不會燃燒，是由

3、于還沒有達到它的著火點C將“地溝油”經(jīng)加工處理變生物柴油，實現(xiàn)了廚余垃圾的合理利用D進入久未開啟的菜窖之前做燈火實驗5、科學種新金屬。家現(xiàn)根據(jù)下表信息推測其用途中不正確的是熔點2500密度3g/m3與鋁接近強度與鋼相似導電性良好導熱性良好A用于焊接金屬B制造航天飛機C制外科手術(shù)刀D用于通訊設(shè)備6、實驗室從海藻中提取碘，有如下化學反應：，下列說法正確的是A該化學方程式中n=1B該反應前后沒有元素化合價改變C該反應屬于置換反應D市場上銷售的加碘鹽中的“碘”，是指碘單質(zhì)7、取表面積相同的鎂、鋅、銅，打磨后分別投入盛有相同稀硫酸的燒瓶中，迅速蓋緊帶有傳感器的瓶塞，采集到的氣體壓強與時間的關(guān)系如圖所示。

4、下列有關(guān)說法正確的是A曲線a對應的物質(zhì)是鎂條B打磨的主要目的是使表面光亮，便于觀察C曲線b后段略下降是因為反應速度變慢D三種金屬中，c最適宜用于實驗室制取氫氣8、下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法ACuO（C）在氧氣流中加熱BFeCl2溶液(CuCl2)加入過量鐵粉、過濾CCu (Fe)加入過量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥DCO2(CO)點燃AABBCCDD9、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A鎂條在空氣中燃燒生成黑色固體B銅絲與硝酸銀溶液反應生成無色溶液C紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷D硫在空氣中燃燒生成刺激性氣味的氣體10、下列化學方程式正確的是A鐵絲在氧氣中燃燒：B電解水：C木炭

5、氧化銅D鐵釘中加入稀鹽酸：第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、國產(chǎn)大飛機C919采用大量合金做機身材料而不用純金屬，原因是_（一條即可），鋁比鐵活潑，空氣中鋁卻比鐵耐腐蝕是因為_，鋁絲放入硫酸銅溶液一段時間后，溶液顏色會_。2、隨著科技進步，金屬冶煉技術(shù)不斷發(fā)展。古法煉銅（1）“煉礦曰扯銅，其法礦千斤用炭七八百斤不等，爐如夾墻，底作圓窠，鋪以炭末，始加礦”出自滇南新語。簡述了銅礦分解為氧化銅，進而轉(zhuǎn)化為銅的過程。寫出木炭在煉銅中的兩個作用是：_，_?，F(xiàn)代煉鐵圖1：高爐煉鐵示意圖圖2：一氧化碳還原氧化鐵（2）古法煉銅中“夾墻”是為了增大反應物的接觸面積。根據(jù)高

6、爐煉鐵示意圖，試分析現(xiàn)代煉鐵除將固體物料均勻混合外，“增大反應物接觸面積”的做法_。（3）如圖2裝置中模擬煉鐵發(fā)生反應的化學方程式為_。濕法冶金（4）某同學用含硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的廢液進行實驗，流程如下圖所示。向暗紅色濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡冒出。寫出濾液中金屬離子組成_。3、請回答以下生活中的問題：（1）我國西漢時期濕法煉銅的原理為_（用化學方程式表示）。（2）沙里淘金說明黃金在自然界中能夠以_（填“單質(zhì)”“化合物”）形式存在。（3）不宜經(jīng)常用鋼絲球擦拭鋁鍋，原因是_（用化學方程式表示）。（4）實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣。向盛有稀硫酸的燒杯中加入足量的鋅至反應完全，反應的化學方程式為

7、_；圖中的“”“”“”表示該反應前后溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示_（填離子符號）。4、金屬在日常生活中有廣泛的用途，請回答下列問題.（1）生活中常用武德合金做電路的保險絲，這是利用了武德合金_的特性.（2）下列關(guān)于合金的說法正確的是 （填序號）.A合金的硬度一般比各成分金屬大B合金屬于金屬單質(zhì)C合金依然具有金屬特性D合金中至少有兩種金屬（3）下列生活用品的主要材料中，屬于合金的是 （填序號）.A塑料盆B紫砂壺C不銹鋼鍋D木桌（4）新買的軸承表面都涂有一層機油，目的是防止生銹，其防銹原理是_.5、高鐵已是我國的名片。結(jié)合如圖所示信息回答問題。（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣

8、中的_發(fā)生化學反應的過程，請說出動車車身表面防銹采用的方法是_。（2）造鐵軌的錳鋼是一種鐵合金，與純鐵相比，其硬度更_(填“大”或“小”)。（3）目前世界上已有50%以上的鐵得到了回收利用?；厥绽脧U舊金屬的社會意義是_(寫出一條即可)。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、10g黃銅（銅鋅合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反應，生成氣體和時間的關(guān)系如圖所示，求：（1）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)_；（2）反應后所得溶液的質(zhì)量_。2、小鴻設(shè)計如下實驗，探究粗鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)(粗鋅所含的雜質(zhì)不跟稀硫酸反應)。計算：(寫出計算過程)（1）粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)（2）100g稀硫酸

9、中硫酸的質(zhì)量。3、某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸20t，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，與足量的廢鐵屑反應，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？（Fe+H2SO4=FeSO4+H2）4、 “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g充分反應后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.7g152.7g148.7g請回答下列問題：（1）_同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質(zhì)量是_。（2）計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。5、小紅

10、有一只銀手鐲（銀鋅合金），標簽標識為925銀（925銀一般是指含銀量為92.5%的銀制品）。小紅想用實驗探究手國中銀的含量，先用電子秤稱得手的質(zhì)量是25.00g再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）10.0010.0010.0010.0010.00充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）24.3523.7023.0523.0023.00根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：（寫出計算過程）（1）該手鐲中銀的質(zhì)量分數(shù)。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭

11、是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行了如下探究活動。（查閱資料）鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液（預測）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：CrAlCuAlCrCuAlCuCr（實驗過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色。_鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣，但反應速率較慢。銅不與稀硫酸

12、反應_三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是_（回答問題）（1）完成上述表格中的空白。（2）用砂紙打磨金屬片的目的是_。（3）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是_。2、興趣小組對甲烷燃燒的產(chǎn)物進行了探究（提出問題）甲烷燃燒后生成那些物質(zhì)？（査閱資料）I.含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；II.白色粉末無水CuSO4遇水變藍色III.氫氧化鈉溶液可以和二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水。（作出猜想）甲：燃燒產(chǎn)物是CO2、H2O乙：燃燒產(chǎn)物是CO、H2O丙：燃燒產(chǎn)物是NH3、CO2、H2O?。喝紵a(chǎn)物是_。前三位同學中_同學的猜想是錯誤的，原因是_。（實驗探究）將甲烷在一定量的純凈

13、氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置，進行驗證：（1）A、B裝置的順序不能顛倒，否則不能驗證生成物中是否有_。（2）實驗中用純浄O2而不用空氣的原因是_。（3）實驗中觀察到A中_，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷丁同學猜想成立。（4）請寫出B中澄清石灰水變渾濁的化學方程式_。（拓展交流）（1）通過上述實驗可知，燃料不完全燃燒既浪費資源，又會_。（2）使燃料充分燃燒必須滿足的條件之一是_。3、探究鐵與氧化鐵化合的生成物的成分是什么。（查閱資料）Fe3O4是黑色晶體，能被磁鐵吸引；FeO是黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中加熱時與氧氣反應，被迅速氧化成四氧化三鐵。（提出猜想）生成物是F

14、eO；生成物是Fe3O4；生成物是FeO和Fe3O4（實驗過程）實驗裝置如圖所示：（1）由儀器N可知該反應的條件是_。（2）稱取一定比例的氧化鐵粉末和鐵粉，均勻混合后，放入玻璃管；松開兩個彈簧夾，通入CO2，當觀察到_時，即可夾緊彈簧夾a，并開始加熱玻璃管。通入CO2的目的是_。（3）當固體全部呈黑色后，停止加熱，繼續(xù)通入CO2至試管冷卻，通入CO2的目的是_。冷卻后將玻璃管中黑色粉末倒在濾紙上，用磁鐵吸引，剩余粉末不會被吸引，證明黑色粉末中不含_。（實驗結(jié)論）（4）猜想_成立；玻璃管中反應的化學方程式為_。（5）現(xiàn)有質(zhì)量相同的FeO、Fe2O3和Fe3O4三種鐵的氧化物，其中含鐵元素質(zhì)量最大

15、的是_。4、化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動。（探究一）鐵生銹的條件（實驗1）將潔凈無銹的鐵絲置于如圖一所示裝置中，關(guān)閉止水夾K，經(jīng)過一段時間觀察，裝置中的鐵絲沒有銹跡。（1）蒸餾水經(jīng)過煮沸的目的是_。（2）鐵絲沒有銹跡說明了_。（實驗2）打開止水夾K，通入O2，排出試管中的水（試管底部留少量的水），如圖二所示，關(guān)閉止水夾K，經(jīng)過一段時間觀察到鐵絲生銹嚴重。（3）通入O2時，應從_端（填“a”或“b”）通入。（實驗3）興趣小組認為根據(jù)以上兩個實驗的現(xiàn)象還不足以得出鐵生銹是與氧氣和水共同作用的結(jié)論，于是利用圖一裝置補做了一個實驗。簡述興趣小組補做實驗的具體方法方法和觀察到的現(xiàn)象。（4）簡述興

16、趣小組補做實驗的具體方法方法和觀察到的現(xiàn)象_。（探究二）酸性條件下鐵發(fā)生腐蝕的影響因素（實驗4）將混合均勻的鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖三）。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%為以下實驗做參照1.03.080.0探究醋酸濃度的影響1.032.00.53.080.0資料：碳粉不參與錐形瓶中的化學反應，醋酸溶液顯酸性。（5）上表中編號實驗中鐵粉的質(zhì)量為_；編號試驗的實驗目的是_。（6）編號試驗測得容器中壓強隨時間變化如圖四，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是_。（7）興趣小組總結(jié)了圖四中0t1時壓強增大的原因，可能是_。

17、（拓展延伸）（8）鐵銹的主要成分是_。（9）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護層的方法。這些方法都能防止銹蝕的原理是_。5、同學們知道鐵的化學性質(zhì)比較活潑，能與氧氣、酸、CuSO4溶液等多種物質(zhì)發(fā)生化學反應?；瘜W興趣小組在課外資料中發(fā)現(xiàn)，鐵和Fe2O3竟然也能發(fā)生化學反應（提出問題）鐵和Fe2O3反應的產(chǎn)物是什么？（查閱資料）1 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，F(xiàn)e2O3是紅棕色，其余都是黑色；FeO在空氣中會很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性2 二氧化碳可用作該反應的保護氣。3 鐵的氧化物都能與酸溶液反應（猜想與假設(shè)）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請你猜

18、想鐵和Fe2O3反應的產(chǎn)物：只有FeO；只有Fe3O4；_（進行試驗）（1）按圖裝好藥品(鐵粉過量)，連好儀器(已檢查裝置氣密性)。輕推注射器活塞通入CO2，估計玻璃管里空氣_，停止通入CO2。（2）點燃酒精噴燈加熱藥品，等到固體粉末全部變黑，再熄滅酒精噴燈。當長柄V形玻璃管冷卻至室溫時，檢驗黑色粉末成分。檢驗過程如下檢驗操作及現(xiàn)象檢驗結(jié)果a黑色粉末暴露在空氣中不變色。用磁鐵靠近，黑色粉末能完全被吸引。黑色粉末中一定沒有_b取少量黑色粉末裝入試管，滴加足量的_溶液，出現(xiàn)紅色固體，充分反應后仍殘留少許黑色粉末。黑色粉末中一定含有鐵和_；猜想_正確。（探究結(jié)論）鐵和Fe2O3能發(fā)生化合反應，有關(guān)化

19、學方程式是：_。（進行試驗）實驗結(jié)束，向V形管中的液體滴入石蕊試液，變?yōu)開色。接下來，再微熱V形管中的液體，發(fā)生反應的化學方程式是_。-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、二氧化碳不具有助燃性，一氧化碳在二氧化碳中無法點燃，錯誤。B、銅和銀和稀鹽酸都無法反應，無法比較銅和銀的金屬活動性，錯誤。C、鋅和鐵都和硫酸銅反應，不能加入硫酸銅溶液去除鐵粉，錯誤。D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，加入二氧化錳后，過濾得到水，正確。故選：D。2、A【詳解】A、由圖可知，甲分子中含有碳原子和氧原子，甲物質(zhì)由碳、氧兩種元素組成，正確。B、由圖可知，丙物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，錯

20、誤。C、該反應的化學方程式為 CO2+3H2=CH3OH+H2O，錯誤。D、生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤。故選：A。3、B【詳解】A、二氧化錳是過氧化氫制氧氣的催化劑，反應前后質(zhì)量不變，圖示錯誤。B、向銅鋅合金中加入足量稀鹽酸，鋅和稀鹽酸反應，固體質(zhì)量減少，反應結(jié)束，固體質(zhì)量不變，圖示正確。C、等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與相同的足量稀硫酸反應，根據(jù)金屬質(zhì)量計算氫氣質(zhì)量，鎂、鐵、鋅化合價相同，相對原子質(zhì)量越小生成氫氣越多，故等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與相同的足量稀硫酸反應生成氫氣，圖示錯誤。D、在某一密閉裝置內(nèi)點燃白磷，白磷燃燒消耗氧氣，氣體減少，冷卻到室溫壓強小于初始壓強，圖示錯誤。故選：B。4、

21、A【詳解】A、鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性比鐵強，選項A錯誤；B、室溫下存放的蠟燭不會燃燒，蠟燭雖與氧氣接觸，但由于還沒有達到它的著火點，所以不會燃燒，選項B正確；C、將“地溝油”經(jīng)加工處理變生物柴油來使用，實現(xiàn)了廚余垃圾的合理利用，選項B正確；D、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，用燈火實驗進行驗證時，可看出被檢測地方二氧化碳含量的高低，以防對人產(chǎn)生危險，所以進入久未開啟的菜窖之前做燈火實驗，選項D正確。故選：A。5、A【詳解】A：該金屬熔點2500，熔點較高，不能用于焊接金屬。A錯。B：該金屬密度小強度大可用于

22、制造航天飛機。正確。C：該金屬強度大耐腐蝕，可用于制外科手術(shù)刀。正確。D：該金屬導電性良好可用于通訊設(shè)備。正確。綜上所述：選擇A?！军c睛】6、C【詳解】A、化學反應前后原子種類數(shù)目不變，反應前鈉原子數(shù)目為2，則反應后鈉原子數(shù)目也為2，n=2，錯誤；B、碘元素化合價反應前后分別為-1、0，氯元素化合價反應前后分別為0、-1，元素化合價改變，錯誤；C、該反應是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應，屬于置換反應，正確；D、市場上銷售的加碘鹽中的“碘”，不是具體的物質(zhì)，是指碘元素，錯誤。故選C。7、D【詳解】A、曲線a壓強保持不變，則曲線a對應的物質(zhì)是銅，銅不與稀硫酸反應，選項A錯誤；B、打

23、磨的主要目的是除去表面的氧化物及雜質(zhì)，選項B錯誤；C、金屬與酸反應，放出熱量，曲線b后段略下降是因為反應結(jié)束后，溫度降低，氣壓減小，選項C錯誤；D、鋅與稀硫酸反應速率適中，實驗室常用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，選項D正確。故選：D。8、D【詳解】A：在氧氣流中加熱可將CuO中雜質(zhì)C轉(zhuǎn)化為氣體二氧化碳除去。A正確。B：加入過量鐵粉，CuCl2與鐵粉反應生成FeCl2和銅，余下的鐵粉和生成的銅可用過濾法除去。B正確。C：Cu與稀鹽酸不反應，F(xiàn)e與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。Cu中含有的Fe可以加入過量稀鹽酸除去。C正確。D：由于CO2不燃燒也不支持燃燒，混在CO2中的CO是不能用點燃的方法除去的。只

24、能將混合氣體通過灼熱的氧化銅的方法除去CO。D錯。綜上所述：選擇D。9、D【詳解】A、鎂條在空氣中燃燒生成白色固體，錯誤。B、銅絲與硝酸銀溶液反應生成藍色溶液，錯誤。C、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷屬于結(jié)論，不屬于現(xiàn)象，錯誤。D、硫在空氣中燃燒生成刺激性氣味的氣體，正確。故選D。10、D【詳解】A：鐵絲和氧氣點燃條件下反應生成四氧化三鐵。，A錯。B：水通直流電分解生成氫氣和氧氣。，B錯。C：木炭和氧化銅高溫條件下反應生成銅和二氧化碳。，C錯。D：鐵釘中加入稀鹽酸：鐵釘與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。D正確。綜上所述：選擇D。二、填空題1、合金硬度大 鋁的化學性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中

25、的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，而鐵與氧氣生成的鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵生銹 藍色變淺或消失 【詳解】合金比組成它的純金屬硬度大，故采用大量合金做機身材料而不用純金屬，原因是：合金硬度大；鋁比鐵耐腐蝕，是因為鋁的化學性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，而鐵與氧氣生成的鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵生銹；鋁絲放入硫酸銅溶液一段時間后，鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，故溶液顏色會藍色變淺或消失。2、（1） 作燃料 生成還原劑CO（合理表述均可） （2）固體礦料和空氣逆向加入（合理表述均可）（3）（4）

26、鋅離子、鋁離子或鋅離子、鋁離子和銅離子【分析】（1）木炭在煉銅中的作用是木炭燃燒為反應提供熱量，作燃料。和二氧化碳反應生成還原劑CO。（2）從上口投入固體原料，從下口投入空氣，空氣上升，固體礦料下降，增大了反應物接觸面積。所以做法是固體礦料和空氣逆向加入。（3）一氧化碳和氧化鐵高溫下反應生成二氧化碳和鐵，化學方程式為。（4）硝酸鋁不和鋅、鋁反應，所以濾液中一定有鋁離子?；顒有訟lZnHCuAg，滴加稀鹽酸，無氣泡冒出，說明濾渣中無Al、Zn，則濾液中一定有鋁離子、鋅離子。濾渣為暗紅色，則說明濾渣中有銅，則濾液中一定無銀離子。無法判斷濾液中是否有銅離子。所以濾液中金屬離子組成為鋅離子、鋁離子或鋅

27、離子、鋁離子和銅離子。3、（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）單質(zhì)（3）4Al+3O2=2Al2O3（4） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 SO42- 【解析】（1）濕法煉銅的原理為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）金的化學性質(zhì)不活潑，沙里淘金說明黃金在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在，故填：單質(zhì)；（3）鋁與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，不宜經(jīng)常用鋼絲球擦拭鋁鍋，反應的化學方程式為4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；（4）鋅與硫酸反應生成

28、硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；反應前溶液是稀硫酸，其中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子是氫離子和硫酸根離子，反應完全后是硫酸鋅溶液，其中電離產(chǎn)生的離子是鋅離子和硫酸根離子，反應前后不變的離子是硫酸根離子，故“”表示硫酸根離子，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；SO42-。4、（1）熔點低（2）AC（3）C（4）隔絕氧氣和水【分析】（1）生活中常用武德合金做電路的保險絲，這是利用了武德合金熔點低的特性；（2）A、合金比組成它的純金屬的硬度大，故合金的硬度一般比各成分金屬大，符合題意；B、合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬

29、于混合物，不符合題意；C、合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成，具有金屬特性，符合題意；D、合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成，至少有一種金屬，不符合題意。故選AC；（3）A、塑料屬于合成材料，不符合題意；B、紫砂壺屬于無機非金屬材料，不符合題意；C、不銹鋼是鐵的合金，符合題意；D、木桌由木頭制成，木頭屬于天然材料，不符合題意。故選C；（4）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故新買的軸承表面都涂有一層機油，目的是防止生銹，其防銹原理是：隔絕氧氣和水。5、（1） 氧氣和水 烤漆 （2）大（3）節(jié)約金屬資源，保護環(huán)境等(合理即可)【分析】（1）鐵制品銹蝕的條件是

30、和空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果，故填：氧氣和水；動車車身表面防銹采用的方法是烤漆，不僅美觀，還起到防銹作用，故填：烤漆；（2）合金比其組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好，故填：大；（3）回收利用廢舊金屬的社會意義是節(jié)約金屬資源，保護環(huán)境等(合理即可)?！军c睛】三、計算題1、（1）解：設(shè)黃銅合金中鋅的質(zhì)量為xx=6.5g黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應后所得溶液的質(zhì)量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g?！痉治觥浚?）見答案；（2）見答案。2、（1）解：設(shè)粗鋅中鋅的質(zhì)量為x，100g稀硫酸中硫酸

31、的質(zhì)量為y解得x=6.5g，y=9.8g所以粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)答：粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%。（2）答：100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為9.8g?！窘馕觥浚?）見答案（2）見答案3、設(shè)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，所以生成硫酸亞鐵的質(zhì)量是3.04t。【分析】本題考查化學計算?！驹斀狻恳姶鸢?。【點睛】本題難度不大，注意比例式的格式。4、（1） 丙 0.3g （2）解：設(shè)黃銅樣品中參加反應鋅的質(zhì)量為xx=9. 75g樣品中黃銅的質(zhì)量為20g-9. 75g=10. 25g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為51. 25%。【分析】（1）甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是60. 3g，甲中稀鹽酸的質(zhì)量

32、多，乙中黃銅樣品質(zhì)量多，所以丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質(zhì)量是129g+20g-148. 7g=0. 3g，故填：丙；0. 3g；（2）見答案?！军c睛】5、（1）92%在金屬活動性順序中，銀不與稀鹽酸反應，鋅與稀鹽酸反應，充分反應后剩余固體的質(zhì)量即為銀的質(zhì)量，則手鐲中銀的質(zhì)量是23g，手鐲中銀的質(zhì)量分數(shù)為100%=92%；（2）解：由表格中數(shù)據(jù)可知，加入10g稀鹽酸，消耗鋅的質(zhì)量為25g-24.35g=0.65g,設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x，則有所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=7.3%；答：手鐲中銀的質(zhì)量分數(shù)為92%；所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%?！?/p>

33、分析】（1）見答案；（2）見答案。四、實驗探究1、無明顯現(xiàn)象 鋁能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快 Al、Cr、Cu 除去表面的氧化物 【詳解】實驗過程在金屬活動性順序表中，銅在氫后面，銅和稀硫酸不反應，則實驗二中無現(xiàn)象；實驗三中鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，說明鋁能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快，在金屬活動性順序表中，氫前面的金屬和酸反應，越靠前，反應越劇烈，由實驗可知，三種金屬在金屬活動性順序為Al、Cr、Cu。實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色。無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣，但反應速率較慢。銅不與稀硫酸反應鋁能和稀硫酸發(fā)生反應，

34、反應速率較快三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是Al、Cr、Cu。（2）金屬長期在空氣中和氧氣反應生成氧化物，則用砂紙打磨金屬片的目的是除去表面的氧化物。（3）實驗一所發(fā)生反應為鉻和稀硫酸生成硫酸亞鉻和氫氣，則反應的化學方程式是。2、CO2、CO、H2O 丙 反應物中無氮元素，不會生成NH3 水#H2O 空氣中含有二氧化碳 無水硫酸銅變藍 生成污染氣體（合理即可） 有充足的氧氣（合理即可） 【詳解】作出猜想：反應前后元素種類不變。反應前含有H、C、O元素，根據(jù)猜想甲、乙推測猜想丁為燃燒產(chǎn)物是CO2、CO、H2O。丙同學的猜想是錯誤的。因為反應物中無氮元素，不會生成NH3。實驗探究：（1）

35、如AB顛倒，產(chǎn)物經(jīng)過澄清石灰水一定帶有水蒸氣，無法檢驗生成物中是否有水。（2）用純浄O2而不用空氣是因為空氣中含有二氧化碳，無法確定是否有二氧化碳生成。（3）丁同學猜想成立，則一定有水，所以實驗中觀察到A中無水硫酸銅變藍。（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以澄清石灰水變渾濁?；瘜W方程式為。拓展交流：（1）上述實驗中有一氧化碳污染氣體生成。所以燃料不完全燃燒既浪費資源，又會生成污染氣體。（2）使燃料充分燃燒必須滿足的條件之一是有充足的氧氣?！军c睛】3、高溫 澄清石灰水變渾濁 排出試管內(nèi)空氣，防止氧化亞鐵被空氣氧化 保護氧化亞鐵，防止其被空氣氧化 Fe3O4 FeO 【詳解】（1）

36、儀器N為酒精噴燈，提供的溫度明顯高于酒精燈提供的溫度，所以可以推知，該反應的條件是高溫，故填高溫。（2）實驗中，當觀察到澄清石灰水變渾濁時，即可夾緊彈簧夾a，并開始加熱玻璃管，故填澄清石灰水變渾濁；實驗中通入二氧化碳氣體能夠排出試管內(nèi)空氣，防止氧化亞鐵被空氣氧化，故填排出試管內(nèi)空氣，防止氧化亞鐵被空氣氧化。（3）停止加熱，繼續(xù)通入CO2至試管冷卻，通入CO2的目的防止空氣加入玻璃管中，保護氧化亞鐵，防止其被空氣氧化，故填保護氧化亞鐵，防止其被空氣氧化；四氧化三鐵能夠被磁鐵吸引，用磁鐵吸引，剩余粉末不會被吸引，證明黑色粉末中不含F(xiàn)e3O4，故填Fe3O4。（4）由（3）可知，實驗后的粉末中不含四氧化三鐵，即反應沒有生成四氧化三鐵，則猜想正確，故填；猜想正確，則玻璃管中發(fā)生的反應是鐵和氧化鐵在高溫的條件下反應生成氧化亞鐵