九年級(jí)化學(xué)酸的通性和堿的性質(zhì)人教實(shí)驗(yàn)版知識(shí)精講

1、九年級(jí)化學(xué)酸的通性和堿的性質(zhì)人教實(shí)驗(yàn)版【本講教育信息】一講課內(nèi)容：酸的通性和堿的性質(zhì)二要點(diǎn)、難點(diǎn)：1學(xué)習(xí)酸的分類，命名，從電離看法認(rèn)識(shí)酸的通性。逐漸懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的過程。2認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性次序的意義，并能初步用它來判斷金屬能不可以跟酸發(fā)生置換反響，培育分析和解決相關(guān)這方面問題的能力。理解中和反響，認(rèn)識(shí)它在生產(chǎn)，科研中的應(yīng)用。4認(rèn)識(shí)gO，CuO，F(xiàn)e2O3，等堿性氧化物。A2O3是兩性氧化物。（既能與酸反響生成鹽和水又能與堿反響生成鹽和水的氧化物。不要求會(huì)判斷哪些金屬氧化物是堿性氧化物，常有的知道（上邊舉的例子），而且知道不是全部金屬氧化物都是堿性氧化物即可。酸某些鹽新的鹽新的酸HCA

2、gNO3AgCHNO3H2SO4BaC2BaSO42HC2HNO3CaCO3Ca(NO3)2H2OCO22HCCaCO3CaC2H2OCO2H2SO4Ba(NO3)2BaSO42HNO3酸堿鹽水中和反響：酸與堿作用而生成鹽和水的反響。例：NaOHHCNaCH2O中和反響是復(fù)分解反響的一種。實(shí)驗(yàn)：見書g（OH）22HCMgC22H2OCu（OH）2H2SO4CuSO42H2O（藍(lán)色的Cu（OH）2溶解）Fe（OH）33HCFeC33H2O（紅褐色的Fe（OH）3溶解）KOHHCKCH2OCu（OH）22HNO3Cu（NO3）22H2O中和反響應(yīng)用化工生產(chǎn)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)里，當(dāng)溶液里有過分酸或堿時(shí)，常用

3、合適堿或酸中和。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，強(qiáng)酸性土壤不宜植物生長(zhǎng)，可施入合適熟石灰Ca（OH）2中和土壤里酸。（四）gC2Mg（OH）22NaC4白3NaOHAC3A（OH）33NaC白4NaOH用途：化工原料。寬泛用于肥皂，石油，造紙，紡織，印染等工業(yè)。練習(xí)（1）NaOH中混有少許Na2CO3，為何怎樣證明NaOH中含有Na2CO3怎樣除掉練習(xí)（2）有四瓶失掉標(biāo)簽的溶液分別為NaOH（aq），HC（aq），H2SO4（aq），Ca（OH）2（aq），怎樣差別答案：1）NaOH汲取空氣中的水份和CO2所致。取少許于試管中加水溶解，滴加CaC2aq），產(chǎn)生白色積淀即可證明NaOH中混有Na2CO3。合適Ca（

4、OH）2（aq）。2）各取少許四種溶液于試管中分別滴加12滴酚酞試液。此中有兩份中變?yōu)榧t色說明是NaOH和Ca（OH）2，其他兩份無(wú)現(xiàn)象是HC和H2SO4。取使酚酞試液變紅的兩份原溶液，分別通入CO2氣體，變污濁的原溶液為Ca（OH）2，另一份是NaOH。取無(wú)現(xiàn)象的兩份溶液各少許，分別滴加BaC2（aq），產(chǎn)生白色積淀的說明所取原溶液為HSO，另一份為HC。24（六）氫氧化鈣Ca（OH）21俗稱：熟石灰，消石灰（水溶液俗稱石灰水）。2CaOH2OCa（OH）2（放大批熱）生石灰熟石灰物理性質(zhì)：白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水。氫氧化鈣對(duì)皮膚，衣服等有腐化作用?；瘜W(xué)性質(zhì)：1）氫氧化鈣與酸堿指示劑的反響石

5、灰水可以使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，使無(wú)色的酚酞試液變?yōu)榧t色。2）氫氧化鈣與非金屬氧化物反響。Ca（OH）2CO2CaCO3H2O（用于鑒識(shí)CO2）（3）氫氧化鈣與酸反響。（用于改進(jìn)酸性土壤）Ca（OH）22HCCaC22H2OCa（OH）22HNO3Ca（NO3）22H2O3Ca（OH）22H3g（OH）2氫氧化鎂Cu（OH）2氫氧化銅Fe（OH）3氫氧化鐵Fe（OH）2氫氧化亞鐵除：NH3H2O氨水（八）堿的通性性質(zhì)相像原由：堿在水溶液里都能電離生成OH。堿溶液都能跟酸堿指示劑起反響。紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅。堿能跟多半非金屬氧化物起反響，生成鹽和水。例：2NaOHCO2Na

6、2CO3H2OCa（OH）2CO2CaCO3H2O酸性氧化物：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物，叫酸性氧化物。如：CO2，SO2，SO3等。非金屬氧化物大部分是酸性氧化物。不是全部非金屬氧化物都是酸性氧化物。酸性氧化物不用然是非金屬氧化物。酸性氧化物多半能溶于水，跟水化合生成酸。例：CO2H2OH2CO3SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO4N2O5H2O2HNO33堿能跟酸起反響，生成鹽和水。例：NaOHHCNaCH2OCu（OH）2H2SO4CuSO42H2OFe（OH）33HNO3Fe（NO3）33H2O4堿能與某些鹽起反響，生成新的鹽和新的堿。例：2NaOHCuSO4Cu（OH

7、）2Na2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaSO42NaOHCa（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH【模擬試題】一判斷題1金屬氧化物都是堿性氧化物。（）2在溶液里陽(yáng)離子與陰離子所帶正，負(fù)電荷總數(shù)相等，因此溶液不顯電性。（）3氯化鈉溶液在通電狀況下，才產(chǎn)生了自由挪動(dòng)的鈉離子，氯離子。（）4物質(zhì)電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的物質(zhì)叫酸。（）5生成鹽和水的反響必定是中和反響。（）6在鹽酸溶液中加入碳酸鈉后，溶液的H將會(huì)增大。（）7實(shí)驗(yàn)室可用稀硝酸與鋅反響來制取氫氣。（）8氫氧化鈉固體可用來干燥二氧化碳?xì)怏w。（）二填空填表分類（指酸，堿，鹽，氧化物，單質(zhì)）物質(zhì)名稱熟石灰燒堿硫酸鉀氫硫酸生石灰硫酸

8、銅氯氣化學(xué)式FeSO4分類2在金屬活動(dòng)次序表中，金屬的地點(diǎn)越_它的活動(dòng)性就越_，在水溶液里就越易_變?yōu)開，排在氫前面的金屬能_酸里的_。3查驗(yàn)氯化物的方法是先_，后_。4將濃鹽酸，濃硫酸，氫氧化鈉固體擱置在燒杯中，久置后燒杯質(zhì)量增添的是_，質(zhì)量減少的是_。有銅，氧化銅，氫氧化銅的混淆物，放入足量的稀硫酸中，微熱反響后過濾，濾紙上有_，濾液中有_。6NaOH固體應(yīng)_保留。由于_和_。7將濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法是_，并_。8盛放石灰水的瓶壁上有一層白色固體，這是_。加入_可除掉。9寫出以下物質(zhì)的電離方程式。碳酸鉀_，硫酸鋁_，氫氧化鋇_。10取10的苛性鈉溶液10克，加水稀釋至100克，則稀

9、釋后溶液的百分比濃度為_，該溶液的H_7，如在上述溶液中加入合適鹽酸完滿反響后，溶液的H_7，反響后溶液中的溶質(zhì)是_。三達(dá)成以下化學(xué)方程式。帶銹的鐵釘放入鹽酸中。硝酸與熟石灰反響。鋁片放入稀鹽酸中。氫氧化鉀溶液與二氧化硫反響?？列遭c與氯化鐵溶液反響。以生石灰，碳酸鈉，水為原料制取少許NaOH，寫出主要步驟及化學(xué)方程式。五有五瓶無(wú)色溶液分別為氫氧化鉀，石灰水，稀硫酸，蒸餾水，食鹽水，怎樣差別開寫出主要步驟及方程式。六計(jì)算：（Cu：64C：N：14Ag：108Na：23O：16C：12S：32H：1）1某硝酸銅樣品中含少許氯化鈉，取2克樣品，加蒸餾水溶解，滴入硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生積淀為止，過濾干燥

10、后，白色積淀為克，求該樣品中硝酸銅的純度把11克含少許食鹽的無(wú)水碳酸鈉固體樣品跟稀硫酸反響，放出的二氧化碳用已知量的氫氧化鈉汲取，汲取后質(zhì)量增添了克，求該樣品中碳酸鈉的含量【試題答案】一12345678二1硫酸亞鐵Ca（OH）2NaOH242CaO4C2KSOHSCuSO堿堿鹽酸氧化物鹽鹽單質(zhì)靠前；強(qiáng)；失電子；陽(yáng)離子；置換；氫3先加AgNO3溶液；后加稀HNO3濃H2SO4，NaOH固體；濃鹽酸Cu；CuSO4，H2SO46密閉；易汲取空氣中的水；易與空氣中CO2反響。7把濃硫酸往水中遲緩倒；用玻璃棒不停攪拌。CaCO3；鹽酸K2CO32KCO32；A2（SO4）32A33SO42；Ba（OH

11、）2Ba22OH1；NaC三Fe2O36HC2FeC33H2O；Fe2HCFeC2H22HNO3Ca（OH）2Ca（NO3）22H2O2A6HC2AC33H22KOHSO2K2SO3H2O3NaOHFeC3Fe（OH）33NaC四將生石灰溶于水；CaOH2OCa（OH）22向石灰水中加NaCO3Ca（OH）NaCO2NaOHCaCO22233過濾蒸發(fā)濾液分別取少許五種溶液于試管中，分別加石蕊試液，變紅：H2SO4藍(lán)：KOH，Ca（OH）2。各取少許分別加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色積淀Ca（OH）2無(wú)現(xiàn)象：KOH不變色（紫）：H2O，NaC。各取少許分別滴加AgNO3有白色積淀產(chǎn)生的：NaC無(wú)現(xiàn)象：H2OCa（OH）2Na2