2021年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)金屬材料

1、2021 高化專復(fù)：屬料一單題1 由 Al O 、 O 、Cu 中某幾種粉末混合而成，設(shè)計成分分析方案如下，下列分2 3 3 4析不正確的 )A m - =2.96 ， O 的量至少為 2.32 2 3 3 4B生成藍(lán)色溶液的離子方程式為 Cu+2Fe3+=Cu 2+2FeC要確定混合物中是否含 Al可取 A 加適量稀 D m 時溶液 中離子只有 種1 22一溫度和壓強(qiáng)下將質(zhì)的量之比為 鈉和過氧化鈉分別溶于水中所集的氣 體的體積之比是（ ）A B C D213下列情況會對人體健康造成大危害的( )A鋁長時間存放酸菜C用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)做饅頭B用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)附著的水垢D漂精對游泳池消毒4 混

2、物與足量鹽酸反應(yīng)生準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L列說法不正確的( )A加應(yīng)的 、 共 0.2mol B、Al 在應(yīng)中共失去 0.4mol 電C參加反應(yīng)的 HCl 為 0.4mol D若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生 0.2molH25將 0.46g 鈉鋁箔包好并刺一小孔，放入足量水中充分反應(yīng)后生成.08gH ，時溶液2體積為 100ml，下列說法正確的( )A實中僅發(fā)生了一個氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)后溶液中有兩種溶質(zhì)C反應(yīng)后溶液中 NaAlO 的度為 0.2 D反應(yīng)后溶液中 的度為 0.2 mol/L26鋼鐵是鐵碳合金的總稱，其度高、價格便宜、應(yīng)用廣泛。在以下關(guān)于不銹鋼和碳素鋼 的認(rèn)識中，你認(rèn)為正確的( )A

3、們組成元素是相同的C它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同B耐腐蝕的性能不同D碳素鋼比生鐵易生銹，不銹鋼不易生銹7一定量的 Mg 和 MgO 的混合物投入到 100 4 -1H SO 中完全溶解，再向反應(yīng)后2 4的溶液中加入 4 - 1 NaOH 溶，要使反應(yīng)后的 2部沉淀出來，入的 NaOH 溶 的體積至少 )A mL B50 mL mL D缺少數(shù)據(jù)，無法計算8堿碳酸鋁鎂Mg Al (OH) ) xH O常用作塑料阻燃劑一定條件下相關(guān)轉(zhuǎn)化如下a b c 3 d 2圖所示。下列說法不正確的是（ ）A體 Q 可為 NH3BMg Al (OH) ) xH O 中 a、 的數(shù)關(guān)系式為 a b c 3 d 2

4、C取 0.1mol Mg Al (OH) ) xH O， 1mol-1a b c 3 d 2的鹽酸使其完全溶解。則消耗鹽酸的體積可以表示0.2a+0.3b)LD式酸鋁鎂用作阻燃劑是因為其分解吸收大量熱且產(chǎn)生熔點較高的物9甲、乙兩只燒杯中各盛有 100 mL 6 的酸和 NaOH 溶，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為 V( 質(zhì)量為 )甲乙=1，加入鋁粉的2 2 4A10.8 g 3.6 g g D1.8 g10列實驗中，不僅產(chǎn)生氣體而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀的是（ ）A過的 投到 AlCl 溶中3C將過量的 Na 投到 溶液中2B將過量的 Na O 入到 Al

5、Cl 溶液中2 3D過的 Na O 投到 溶中2 2 2到分離提純過程中使用的劑或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（ ）A去 Fe O 固中的 O ： 加足量 NaOH 溶， 過濾洗滌、干燥2 3 2 3B除去 溶液中的 FeCl ：入適量氯水，充分反應(yīng)3 2C除去 粉的 Fe 粉加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥D去 NaHCO 固體中的 Na CO ：加入適量鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶3 2 312金有兩種金屬取合金 12g 足量的稀硫酸充分反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48L 氫氣，則該合金中的兩種金屬元素( )A Al B 和 Fe CZn Cu DFe 和 高溫13反常用于焊接鋼軌方程式為 2

6、32Fe+Al O 應(yīng) ） 2 3A換應(yīng)B解反應(yīng)C化合反應(yīng)D分反應(yīng)14知 28 CuO MgO 的體混合物與 200 mL 溶恰好完全反應(yīng)，將反后2 4的溶液小心蒸干，得到固體 。則原 H SO 溶液的物質(zhì)的量濃度和原固體混合物中氧元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 )A 1C1.5 molL128.57%24.55%B molL1D molL123.07%18.37%15一定條件下，鈉與 O 反可生成 1.5g 固，若將相同質(zhì)量的鈉與 80mL 0.5mol/L 的2鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化為 NaCl，則 1.5g 固的成分可能( )A O B O 2 2 2CNa O Na O 2 2 2D O 和

7、 2 2 216 在氣中能夠穩(wěn)定存在的因是（ ）A 的潑性差C 與氣不反應(yīng)BAl 面易形成致密的氧化膜D 與氣中的任何成分均不反應(yīng)17鋁熱法還原下列化合物，得到的金屬均mol，則消耗鋁最多的是（ ）AMnO2BCr C3D CuO二填題18實驗室欲用 固配制 1.0molL-的 NaOH 溶 240mL：制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算定容溶解轉(zhuǎn)移洗滌其正確的操作順序_。將 40gNaOH 成 2L 溶，其物質(zhì)的量濃度為。(3)FeCl 溶液中有少的 FeCl 雜質(zhì)：除雜時發(fā)生的離子方程_。3 2鈉入水中發(fā)生反應(yīng)的方程_如將 2.3g 鈉入水中分應(yīng)成的 的質(zhì) 的量為，生成氫氣的體積

8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L，反應(yīng)的氧化劑是_。19在 溶中滴加過量 溶液，現(xiàn)象_；在 AlCl 溶中滴加過2 3量 NaOH 溶，現(xiàn)象_，寫出該現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程_。鋁易拉罐中充滿 CO ，然后往易拉罐中充入足量的濃 溶，立即用膠布封嚴(yán)罐2口，一會兒聽到罐內(nèi)發(fā)出咔咔”響聲，且易拉罐變癟；再過一會兒易拉罐又恢復(fù)原樣， 請根據(jù)現(xiàn)象填空。易拉罐變癟是因為，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程_；易拉罐恢復(fù)原樣原因是，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程_；有 、C 三失去標(biāo)簽的無色溶液： CO 、BaCl Na SO 將們分別與 H 作2 3 2 2 4. 2 4用， 產(chǎn)白色沉淀， 產(chǎn)無色氣體C 中無明顯現(xiàn)象。則 A 是 _， 是 _， 是。2

9、3 22 2 3 22 4 3 2 2 4 32 4 320下列說法可以實現(xiàn)的_酸性氧化物與堿反應(yīng)通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得碳酸鈉晶(Na CO 10H O)沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)(2)CO 和 CO 的合體 18 ，完全燃燒后測得 CO 體積為 11.2 標(biāo)準(zhǔn)狀況，2 2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度_gL1。保留三位有效數(shù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_ gmol-1。硅中無水氯化(CoCl 呈藍(lán)色吸水后變?yōu)榉奂t色的 CoCl 6H O，變化過程屬于2 2 2_(物理變化或化變化”)取份等質(zhì)量經(jīng)打磨過的鋁片，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與

10、燒堿溶反應(yīng)，已知鹽酸 與燒堿的濃度、體積均相同。同溫同壓下放出氣體的體積比不可能為_： 2：在真空密閉容器中放入一定量的碳酸氫鈉和過氧化鈉的固體持度為 300其充分反應(yīng)，若反應(yīng)后剩余兩種固體，則這兩種固體_(填學(xué)式，下同，此時容器 中的氣體一定有_，能_。下各組物質(zhì)，僅用膠頭滴管和試管不能加以鑒別的是_、NaOH 、 、 HCl、KAlO (SO ) 、三工流題21是重要的金屬材料，鋁土主要成分是 Al O 和少量的 SiO 、 O 雜是工業(yè)上2 3 2 2 3制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取 Al (SO ) NH Al(SO ) 12H O的藝流程如圖所示：4 4 2 2和

11、銨明礬晶體2 2 32 2 3 2 4請回答下列問題：固 的學(xué)式_。寫中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式 _、_；中通 入足量 CO 氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。由中得到濾液 實驗操作為_，銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體實驗操作依 次為填操作名)_、卻結(jié)晶、過濾洗滌。若時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為 ，則投料時鋁土礦中的 Al O 和 的質(zhì)的量 之比為_。22鐵礦石燒渣含 、 Al O2 3和 Fe O，以該燒渣為原料制取 的程如下：3已知 SiO 是溶于水的酸性氧化物， FeCO 是難溶于水的白色固體。 2 3反中Al O 3

12、所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。選最適合的金屬 X ，出反應(yīng)的離子程式_檢反應(yīng)已經(jīng)完全的方法_。反中當(dāng)將過濾的濾液緩慢滴加到Na CO2 溶液中，會得到兩種白色沉淀混合物，2-3 3 2 2-3 3 2 其中一種很快變成灰綠色，最終變成紅褐色。白色沉淀中除 外含_(填學(xué))成該沉淀是因為Na CO 3溶液中含有填子符。寫出沉淀變色時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。23及其化合物常被應(yīng)用于冶、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強(qiáng)須進(jìn)行處理業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污 染：上各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的_(填序號。第步，含 Cr2 O 的廢水酸性條件下用綠(FeSO

13、2O)溶處，寫出并配平反應(yīng) 的離子方程式：。第步向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)?Cr(OH) 沉處理3后，沉淀物中除了 Cr(OH) 外還有_寫化學(xué)。知 性類似Al(OH) ，是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的性物質(zhì)，從沉淀中分離出 Cr(OH) 的程3 3如下：寫出加入 NaOH 溶所發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式_；入過量 CO ，含鉻物質(zhì)所發(fā) 生的離子反應(yīng)方程式_?；厮玫?Cr(OH) ，經(jīng)步處理后又可轉(zhuǎn)變成 K Cr O ?？捎萌缦路椒y定制得的3 2 2 7K O 的純度2 2 72- 72 22- 72 2 32 2 2 32 2 7準(zhǔn)確稱取樣品 0.122 5 g

14、溶水，加入足量硫酸和 KI 溶，發(fā)生反應(yīng)： -+14H =3I +2Cr2 用線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)。 2再向反應(yīng)所得溶液中滴加 0.1mol/L S O 至恰好完全反應(yīng)，方程式為2 +I =2 3S -，消耗 Na S O 溶 24.50 ，所制備的 Cr O 樣的純度為保四位有效數(shù))。2 2 2 2 22-2 72 2 2 2 2 22-2 72 2 23參答題號答案1D2D3A4A5C6B7C8A9A10C題號答案11D12D13A14A15C16B17C18水0.1 1.120.52Fe 3 O=2NaOH+H 19白色沉淀生成先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解Al3+-=Al(OH) ，3Al(OH) -3AlO2 ；2二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得罐內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小2NaOH+CO =Na CO +H O2 2 3 2鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大 O=2NaAlO BaCl2K CO2 3Na SO2 4