天津世紀(jì)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、天津世紀(jì)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B能使酸性KMnO4溶液褪色C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)參考答案：BC試題分析：A、分子中不含酚羥基，則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、含有C=C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，故B正確；C、含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有-OH，可發(fā)生取代、消去反

2、應(yīng)，故C正確；D、含有-COO-、-COOH，能與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 2. 下列離子方程式正確的是 （ ） A向Mg（ HC03）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2+ +2 HC03- +20H-=MgC03 +C032-+ 2H20 B向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2+ 40H-十Al3+ 2 SO42-=2BaS04+Al02- +2H20 C足夠的C02通入飽和碳酸鈉溶液中：C02+CO32-+ H20 =2 HC03- D向Fe（ N03）2

3、溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+ +4H+N03-=3Fe3+ NO+2H20參考答案：D3. 已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是AB BB C DA參考答案：A略4. 氨是重要的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)原料，為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，在科研中的研究方向正確的是（ ） A研制耐高溫、高壓的新材料 B研制低溫下活性較大的催化劑 C研制高溫下活性較大的催化劑 D尋求氮?dú)狻錃獾男聛?lái)源參考答案：答案：B5. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是A同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B原子半

4、徑XY，離子半徑X2+Z2C同主族元素中X的金屬性最弱D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：A略6. 鈉、鋁、銅都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A三者的單質(zhì)放置在空氣中都能生成含氧化合物B三者對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物都可與酸反應(yīng)生成鹽和水C從NaCl溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液獲得各自的溶質(zhì)均不能采用將溶液蒸發(fā)的方法D惰性電極分別電解NaCl、AlCl3、FeCl3的水溶液，陽(yáng)極上一定有氯氣生成參考答案：C7. 下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是( )A. 漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理B. 乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象D.

5、苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會(huì)變質(zhì)參考答案：C略8. 一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入ACH3COOK固體 BZn粉 CCuSO4晶體 DSO3固體 參考答案：D略9. 已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B、將a molL1 HCN溶液與a molL1 NaOH溶液等體積混合，混

6、合液中：c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)參考答案：B略10. 把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對(duì)該離子方程式說(shuō)法正確的是 A配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2- C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 D2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略11. 在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是 ( )參考答案

7、：B略12. 將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷正確的是（ ）A一定有甲烷 B一定有乙烯 C一定沒(méi)有甲烷 D一定沒(méi)有乙烷參考答案：A略13. 取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10 molL的NaOH溶液， 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L參考答案：B略14. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 圖1 圖2 圖3 圖4A.

8、圖1裝置可用于制取少量氯氣B. 圖2裝置可用于驗(yàn)證酸性：H2SO4H2CO3HClOC. 圖3裝置可用于檢驗(yàn)制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D. 圖4裝置可用于灼燒CuSO45H2O晶體以除去結(jié)晶水參考答案：B濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高錳酸鉀氧化掉，不能使品紅褪色，不能確定是否含有SO2，故C錯(cuò)誤；灼燒結(jié)晶水合物應(yīng)在坩堝進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15. 圖中表示外界條件（T、P）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（固）G（氣） 2R（氣）Q，y 軸表示的是A平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量B平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量CG的轉(zhuǎn)化率DL的

9、轉(zhuǎn)化率參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 附中某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 郝欣同學(xué)取a g Cu片1218mo1/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。 請(qǐng)回答： （1）請(qǐng)寫(xiě)出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是 。 （2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于作熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是 。B中應(yīng)放置的液體： （填字母）。 A飽和Na2SO3

10、溶液 B酸性KMnO4C濃溴水 D飽和NaHSO3溶液 （3）下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是 。AFe粉 BBaC12溶液 CAg D飽和NaHSO3溶液 （4）小明同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學(xué)反應(yīng)方程式是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)合成高分子化合物F和有機(jī)玻璃N：G的分子式為C3H6O，核磁共振氫普顯示只有一組峰請(qǐng)回答：（1）化合物E中所含兩種官能團(tuán)的名稱是 、 。（2）EF的反應(yīng)類型是 （3）BC反應(yīng)化的學(xué)方程式是

11、 。 （4）FN反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）具有如下性質(zhì)的H的同分異構(gòu)體有 種，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；與金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生H2;能發(fā)生水解。其中含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)的構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) 參考答案：（1）羧基、羥基 (2分) （2）縮聚(2分)（3）(3分)（4） (3分)（5）5 （3分） （2分）略18. 利用下列藥品設(shè)計(jì)出兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，用來(lái)證明乙醇可使蛋白質(zhì)變性。試劑有：雞蛋白溶液、飽和硫酸銨溶液、水、碘水、無(wú)水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶(只要簡(jiǎn)單寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理，具體步驟不必詳述)。第一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)：_。第二組對(duì)比實(shí)驗(yàn)：_。參考答案：第一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)：雞蛋白溶液硫酸銨溶液水；雞蛋白溶液無(wú)水乙醇水，看析出的沉淀是否

12、能再溶于水第二組對(duì)比實(shí)驗(yàn)：淀粉溶液少量碘水?dāng)?shù)滴，分成兩等份；一份加淀粉酶的水溶液數(shù)滴，另一份加淀粉酶乙醇溶液數(shù)滴；同時(shí)水浴加熱半分鐘，同時(shí)冷水浴冷卻，觀察藍(lán)色是否褪去略19. 元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L含5.1g的HxA的溶液與200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并生成黑色沉淀和一種強(qiáng)酸，則：（1）A 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 ，若A 的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是 元素（填名稱）（2）A的最高價(jià)氧化物是 （填化學(xué)式）這一氧化物在室溫下呈 態(tài)，將其熔化需要克服 （3）HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式 （4）A的單質(zhì)

13、在常溫下是固體，在常溫常壓下0.25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：參考答案：（1）32；S；（2）SO3；液； 分子間作用力；（3）H2S+Cu2+=CuS+2H+；（4）S（s）+O2（g）=SO2（g）H=4QkJ/mol【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5g HxA氣體的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為=0.25mol，故HxA的相對(duì)分子質(zhì)量為=34，含5.1g HxA的物質(zhì)的量為=0.15mol，CuCl2的物質(zhì)的量為0.2L0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反應(yīng)，生成黑色沉淀，則HxA中A表現(xiàn)2價(jià)，故x=2，則A的相對(duì)原子質(zhì)量，342=32，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，可推知A為S元素，據(jù)此解答【解答】解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5g HxA氣體的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為=0.25mol，故HxA的相對(duì)分子質(zhì)量為=34，含5.1g HxA的物質(zhì)的量為=0.15mol，CuCl2的物質(zhì)的量為0.2L0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反應(yīng)，生成黑色沉淀，則HxA中A表現(xiàn)2價(jià)，故x=2，則A的相對(duì)原子質(zhì)量，342=32，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，可推知A為S元素，故答案為：32；S；（2）硫元素的最高價(jià)氧化物是SO3，室