四川省雅安市黑竹中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省雅安市黑竹中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以NA阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（ ） A在常溫常壓下，14g氮氣所含原子數(shù)為NA B在標準狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1NA C在常溫常壓下，28g的一氧化面和乙烯混合氣體，所含分子數(shù)為NA D常溫常壓下，1mol甲基（CH3）所含的電子數(shù)為9NA參考答案：答案：B2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25 時，0.05 molL-1甲溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.

2、0l0l2；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2。下列說法正確的是A簡單離子半徑：YZWBZ分別與X、Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類型均相同CX分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：WYD由以上四種元素形成的化合物一定能促進水的電離參考答案：C試題分析：0.05 molL-1甲溶液中c(H+)/c(OH-)=1.0l0l2可知此溶液為強酸溶液且為一元酸， 可知X為H、Y為O，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2，可知Z為Na，同時可知W為Cl；A簡單離子結(jié)構(gòu)相同時核電荷數(shù)大，離子半徑小，則Na+O2-，故A錯誤；BNa分別與H形成的NaH中只存在離子鍵，而Na與O形成的Na2O2中除

3、離子鍵，還有非極性共價鍵，故B錯誤；C非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性比氯強，則H分別與O、Cl形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性HClH2O，故C正確；D由以上四種元素形成的化合物NaClO因水解能促進水的電離，但NaClO4不水解，故D錯誤；答案為C。【名師點晴】本題考查的是學(xué)生對元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對學(xué)生基礎(chǔ)要求比較高，建議復(fù)習(xí)時要重視雙基的學(xué)習(xí)與檢測，提高自己分析問題解決問題的能力，本題解答的關(guān)鍵點是(1)結(jié)合甲溶液中氫離子和氫氧根離子濃度之間的關(guān)系準確判斷甲為強酸溶液；(2)同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)遞增而減小，同族

4、元素的原子半徑隨周期數(shù)增大半徑增大，而離子結(jié)構(gòu)相同的核電荷數(shù)越大離子判斷越上，結(jié)合這二點可準確確定元素，再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題，就容易多了。3. 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=90Lmol D其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)減小參考答案：D略4. 下列對實驗過程的評價正確的是（）A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42C某無色溶液滴入無色酚

5、酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D驗證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稀鹽酸除去OH，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；B白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；C堿遇酚酞試液顯紅色；D先加稀鹽酸，引入氯離子，干擾檢驗【解答】解：A無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則固體可能為碳酸鈣、碳酸鋇、亞硫酸鈉等，故A錯誤；B白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則溶液中不一定含SO42，還可能含銀離子，但二者不能同時存在，故B錯誤；C堿遇酚酞試液顯紅色，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D先加稀鹽酸，引

6、入氯離子，干擾檢驗，應(yīng)先加硝酸除去OH，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl，故D錯誤；故選C【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑及現(xiàn)象、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗評價性分析，題目難度不大5. 下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A加入Al能放出H2的溶液中：NH4，Cl，K，SO42，NO3 B水電離的H濃度c(H)1012molL1的溶液中：Cl，NO3，NH4，SO32CpH11的溶液中： Na，AlO2，NO3，S2，SO32D使石蕊變紅的溶液中：Fe2，MnO4，NO3，Na，SO42參考答案：C略6. 能正確

7、表示下列反應(yīng)的離子方程式為 （ ） A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O C大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O D少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3參考答案：C7. 用來區(qū)分溶液與膠體的方法是D布朗運動 B電泳現(xiàn)象 C聚沉 D丁達爾現(xiàn)象參考答案：略8. 下列說法正確的是（ ）A活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 B升高溫度時，活化分子百分數(shù)增加C反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，

8、增大壓強，反應(yīng)速率增大參考答案：B略9. 現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（ ） A若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強酸 B若a=b且pH(NaX)pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)c(Y-)+c(OH-) C若ab且c(X-)=c(Y-)，則酸性HXHY D若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L參考答案：A略10. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2,進行如下實驗的最佳順序為（ ）加入氯水 加入KMnO4溶液 加入NH4SCN溶液A. B. C. D.參考答案：C略11. 人們對未發(fā)現(xiàn)的第11

9、4號元素很感興趣，預(yù)測它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是()A最外層有6個電子 B位于元素周期表的第七周期C主要化合價為4價、4價 D電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”參考答案：B略12. 下列說法正確的是 A表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)H 0B表示25時，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合時，n (M

10、n2+)隨時間的變化D表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液參考答案：D13. 科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實現(xiàn)預(yù)期且的。下列判斷錯誤的是A廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3+B廢水處理中，亞硝酸鹽被還原C處理過程中，OH一參與了反應(yīng) D鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率參考答案：A14. 設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，22.4LNO2含有2NA 個氧原子B0.1mol?L1的NaNO3溶液中含

11、有0.1NA 個NO3C常溫下，34gNH3含有6NA 個NH共價鍵D1mol Fe2+與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA 個電子參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A常溫下，Vm22.4L/mol；B溶液體積未知；C.1個氨氣分子含有3個NH鍵；D.1mol Fe2+與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)二價鐵計算解答：解：A常溫下，Vm22.4L/mol，22.4LNO2的物質(zhì)的量不是1mol，含氧原子個數(shù)無法計算，故A錯誤；B溶液體積未知，無法計算NO3，故B錯誤；C.34gNH3的物質(zhì)的量=2mol，含有6NA 個NH共價鍵，故C正確；D.1mol Fe2+與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA 個電

12、子，故D錯誤；故選：C點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，明確質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的條件應(yīng)用、弱電解質(zhì)存在電離平衡即可解答，題目難度不大15. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強B元素Z位于元素周期表的第3周期A族C原子半徑的大小順序為：rYrWrXD元素可能為硼或碳或氮參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生利用以 下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中 A、F 分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 請回答下列問題：（1）裝置 F 中發(fā)生

13、反應(yīng)的離子方程式為_ （2）裝置 A 的燒瓶中可裝試劑_ （3）B 裝置的名稱是_ E 裝置的作用_ 裝置 A 還可以用來制備下列哪些氣體_（選填字母）AO2 BHCl CSO2 DH2 （4）通入 C 裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長右邊較短，目的是_ （5）裝置 C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_ 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）不銹鋼中有一種重要的金屬元素鉻，是由鉻鐵礦(FeCr2O4)提煉而來，工業(yè)上用如下工藝將鉻鐵礦制得較純的鉻：已知：CrO42Cr2O7

14、2寫出鉻鐵礦煅燒的化學(xué)方程式 。請寫出操作的內(nèi)容 ；實驗室中進行操作所需的玻璃儀器是 。酸化過程中所用酸不宜選用 （填序號）。a.硫酸 b.硝酸 c.鹽酸為控制生產(chǎn)過程中的pH，實驗室用0.01molL-1NaOH溶液測定所用酸的濃度：上圖中 圖是可能的滴定過程示意圖，滴定時用酚酞作指示劑，當(dāng) ，即判定到達滴定終點。滴定時取酸液10mL稀釋至1L，取5mL進行滴定，直至終點。計算所用酸的c(H)= 。請在圖中將具體滴定過程描成實線。參考答案：（16分）4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 濃縮、結(jié)晶 燒杯、玻棒、漏斗 c I 溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半

15、分鐘內(nèi)不褪色 4.0molL-1 略18. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道； E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51。（1）XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子中共價鍵的主要類型有 。（2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是 ，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是 。（3）E元素+2價離子的核外電子排布式為 。參考答案：（1）鍵、鍵 （2） 與、與間均易形成氫鍵（3）略19. 化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：已知：（1）寫