四川省遂寧市城東中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省遂寧市城東中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在含有硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，析出3.2 g銅，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量為A5.6 g B2.8 g C14 g D8.4 g 參考答案：D略2. 下列實驗操作中錯誤的是 （ ）。A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的不溶于水

2、 參考答案：A略3. 下列分類正確的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是堿性氧化物B.純堿、燒堿均屬堿類C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強堿D.HCl、CH3COOH、HNO3都是強酸參考答案：C本題主要考查物質(zhì)的分類。Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯；純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故B錯；CH3COOH是弱酸，故D錯。答案選C。4. 下列化學(xué)用語的書寫，正確的是A氮氣的電子式： B次氯酸的化學(xué)式：HClOC溴化鈉的電子式： D乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6參考答案：B略5. 正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（ ）A、分子式相同，但分子內(nèi)

3、碳原子的連接方式不同 B、具有相似的化學(xué)性質(zhì)C、具有相同的物理性質(zhì) D、分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)參考答案：A略6. 下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A. 氯化氫 B. 苛性鈉 C. 硫酸 D. 二氧化碳參考答案：B 略7. 在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是A. 固體A的質(zhì)量B. 混合氣體的密度C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D. 混合氣體的壓強參考答案：8. 下列微粒Al3+ Cl N2 MnO4 CO2 H2O2 Fe2+ MnO42既具有氧化性又具有還原性的是（ ）ABCD參考答案：B考點：重要的氧化劑

4、；重要的還原劑專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答解答：解：Al3+中Al元素的化合價為+3價，為最高價，則只有氧化性；Cl中Cl元素的化合價為1價，為最低價，則只有還原性；N2中N元素的化合價為0，為中間價態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；MnO4中Mn元素的化合價為+7價，為最高價，則只有氧化性；CO2中C元素的化合價為+4價，為最高價，則只有氧化性；H2O2中O元素為1價，為中間價態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；Fe2+中Fe元素為+2價，為中間價態(tài)，則既具有

5、氧化性又具有還原性；MnO42中Mn元素為+6價，為中間價態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；故選B點評：本題考查微粒的性質(zhì)，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大9. 下列變化過程中，沒有化學(xué)鍵斷裂或生成的是（ ）A. 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨B. 氯化鈉晶體溶于水C. HCl溶于水D. 碘升華參考答案：D【詳解】A.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于化學(xué)變化，有化學(xué)鍵斷裂或生成，故不選A；B. 氯化鈉晶體溶于水，離子鍵被破壞，有化學(xué)鍵斷裂，故不選B；C. HCl溶于水，共價鍵被破壞，有化學(xué)鍵斷裂，故不選C；D. 碘升華破壞分子間作用力，屬于物理變化，沒有化學(xué)鍵斷裂或生成，故選D。

6、10. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，下列量在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（ ） 電子總數(shù) 原子總數(shù) 分子總數(shù) 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 質(zhì)子總數(shù)A B C D 參考答案：B【Ks5u解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有幾個不變，其中反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和個數(shù)都不變即電子總數(shù)不變，原子質(zhì)量以及物質(zhì)的總能量也不變，質(zhì)子總數(shù)不變，對，物質(zhì)種類可能存在單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化，分子總數(shù)可以發(fā)生變化，錯，選B11. 下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是參考答案：D12. 在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g

7、) 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）體系的壓強不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v(A): v(B): v(C): v(D)=m:n:p:q單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng) 混合氣體的密度不變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 A B C D參考答案：B13. 下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法正確的是A. 將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷B. 鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用利用丁達(dá)爾效應(yīng)C. 采用過濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去D. 向Fe(OH

8、)3膠體中加入大量鹽酸，則最終可引起膠體聚沉參考答案：BA膠體本身不帶電荷，但膠體微粒具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故A錯誤；BFe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故B正確；C、膠體可以通過濾紙，故不能用過濾的方法來去除膠體中的可溶性雜質(zhì)，故C錯誤；D向Fe(OH)3膠體中加入過量的鹽酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D錯誤；故選B。14. 在一定溫度下，向飽和苛性鈉溶液中放一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列有關(guān)說法中，正確的是A溶液中Na+數(shù)目增加 B溶液中Na+數(shù)目減少 C溶液中OH-濃度減少 D溶液中OH-濃度增大參考答案：B15. 相同物

9、質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是分子數(shù)之比為1：1 所含O原子數(shù)之比為2：3原子總數(shù)之比為3：4 S原子數(shù)之比為1：1 質(zhì)子數(shù)之比4：5 A B C D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）如圖所示是中學(xué)化學(xué)常用的玻璃儀器，請在下列操作中填入相應(yīng)的儀器從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體 分離CCl4（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的混合物 （2）實驗室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是： 玻璃捧等計算需稱量的NaOH固體質(zhì)量為 g配制過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是 A溶解后未冷卻

10、直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容B轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面D定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容（3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm3，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。參考答案：（1）D；A（2）燒杯、膠頭滴管10.0； BD（3）3.6解：（1）從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體使用蒸發(fā)皿，故答案為：D；四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，需要使用蒸餾燒瓶，故答案為：A（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水

11、加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻所以所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有燒杯和膠頭滴管，故答案為：燒杯、膠頭滴管由于無230mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L0.25L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol40g/mol=10.0g，故答案為：10.0； A溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容，則冷卻

12、后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A不選；B轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B選；C定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C不選；D定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線是正常的，繼續(xù)加水定容會導(dǎo)致濃度偏低，故D選，故選BD（3）根據(jù)c=可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.6%，故答案為：3.6三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）I下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。II

13、.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： （3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示） （4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序： 參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第

14、2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）NZXM (硅硫氧氫) （1分）18. 為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H+2e = H2-，而導(dǎo)致H+濃度下降，致使OH-H+，所以A是負(fù)極，B是正極19. （10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無