四川省達州市黃鐘職業(yè)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

1、四川省達州市黃鐘職業(yè)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗是研究化學的基礎(chǔ)，如圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）ABCD參考答案：考點：洗氣；氨的實驗室制法；計量儀器及使用方法；物質(zhì)的溶解與加熱專題：化學實驗基本操作分析：A、根據(jù)洗氣裝置的特點分析，洗氣裝置中長導管進氣，短導管出氣B、量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體C、實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，用向下排空氣法收集D、燒堿有強腐蝕性解答：解：A、洗氣裝置中長導管進氣

2、，短導管出氣，所以該裝置不符合洗氣裝置特點，故A錯誤B、量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體，且濃硫酸的稀釋時，是濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，故B錯誤C、實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣，且試管口低于試管底，氨氣易溶于水，氨氣的密度小于空氣的密度，所以氨氣應(yīng)采用向下排空氣法收集，故C正確D、用天平稱量藥品時，遵循“左物右碼“的原則，且強腐蝕性的氫氧化鈉應(yīng)放在燒杯中稱量，故D錯誤故選C點評：本題考查了實驗裝置或操作的基本知識，難度不大，注意濃硫酸的稀釋中應(yīng)該是：濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，且不斷攪拌防止溫度過高2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依

3、次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡單離子半徑中最小。將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說法不正確的是A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B. Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y與水反應(yīng)所得的溶液中C. X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. Y與W形成化臺物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅參考答案：DY的焰色顯黃色，說明Y是鈉元素，因原子序數(shù)依次增大，且Z離子的簡單離子半徑在同周期元素中最小，故Z是鋁元素，將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說明生成了H2S，則W元素是硫元素，又因X與W同主族，

4、故X是氧元素。A. X是氧元素，W是硫元素，它們的簡單氫化物分別是H2O和H2S，因非金屬性O(shè)S，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故A正確；B. Z是鋁元素，其氧化物是Al2O3，Y是鈉，與水反應(yīng)生成NaOH，則Z的單質(zhì)Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Z的氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O，故B正確；C. X是O，得到電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na，失去電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以二者的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D. Y與W形成化臺物是Na2S，屬于強堿弱酸鹽，形成的

5、水溶液呈堿性，所以不能使藍色石蕊試紙變紅，故D錯誤；故答案選D。點睛：本題考查的是元素的推斷，并結(jié)合元素周期律考查對元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解和掌握情況。解題時首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準確推斷元素，如本題中的Y焰色為黃色，即可快速推斷Y是鈉元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項表述是否正確。3. 利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：時間/s012

6、345c（NO）/103 mol?L11.000.450.250.150.100.10c（CO）/103 mol?L13.603.052.852.752.702.70下列說法中，不正確的是（）A2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率（N2）=1.875104mol?L1?s1B在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5C若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%D使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量參考答案：B【考點】化學平衡的計算【專題】化學平衡計算【分析】A.2s內(nèi)c（NO）=（10.25）103 mol?L1=7.5104 mol?L1，則c（N2）=c（NO）=3.75104 mol?L1，再根據(jù)v=

7、計算v（N2）；B.4s時處于平衡狀態(tài)，計算平衡常二氧化碳、氮氣濃度，再根據(jù)K=計算平衡常數(shù)；C原平衡時NO轉(zhuǎn)化率為=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大；D使用催化劑加快反應(yīng)速率【解答】解：A.2s內(nèi)c（NO）=（10.25）103 mol?L1=7.5104 mol?L1，則c（N2）=c（NO）=3.75104 mol?L1，則v（N2）=1.875104mol?L1?s1，故A正確；B.4s時處于平衡狀態(tài)，平衡時NO為1.0103 mol?L1，則： 2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）起始量（103 mol?L1）：1 3.6 0

8、0變化量（103 mol?L1）：0.9 0.9 0.9 0.45平衡量（103 mol?L1）：0.1 2.7 0.9 0.45則平衡常數(shù)K=5000，故B錯誤；C原平衡時NO轉(zhuǎn)化率為=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，故新平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于90%，故C正確；D使用催化劑加快反應(yīng)速率，可以提高單位時間CO和NO的處理量，故D正確，故選：B【點評】本題考查化學平衡計算與影響因素、反應(yīng)速率計算與含義、化學平衡常數(shù)等，難度不大，注意三段式在化學平衡計算中應(yīng)用4. 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中把4mol

9、A和2molB混合，2min后反應(yīng)達到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2 molL1 min1 。則下列說法不正確的是Az4 BB的轉(zhuǎn)化率是40CA的平衡濃度是1.4 molL1 D平衡時氣體壓強是原來的9/10參考答案：D解析：已知： 3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g）起始物質(zhì)的量（mol） 4 2 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol） 1.6 0.222A、根據(jù)生成C、D的物質(zhì)的量之比等于方程式的計量系數(shù)比得Z=4，故A正確；B、B的轉(zhuǎn)化率是0.8/2=40%，故B正確；C、A的平衡濃度是（4mol-1.2mol）/2L=1.4 molL1 ，故C正確；D、平衡時氣

10、體壓強是原來的（2.8+1.2+1.6+0.8）/（4+2）=16/15，故D錯誤。故答案選D5. 下列說法中正確的個數(shù)是Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過多。鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A. 5 B. 4 C. 2 D. 3參考答案：DAl2O3屬于兩性氧化物，錯誤；碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉等均含

11、有離子鍵，都屬于離子化合物，正確；蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和強電解質(zhì)，錯誤；醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，也可治療胃酸過多，錯誤；鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物，正確，答案選D。6. 下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 A濃硫酸的體積增大 B鋁的表面生成致密的薄膜 C澄清的石灰水變渾濁 D氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解參考答案：B略7. 下列實驗操作能達到實驗目的且離子方程式正確的是（）A用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體：CO32+2H+CO2+H2OB用酸性KMnO4

12、溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OC用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OHCH3COO+H2OD在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（0H）3參考答案：D考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A、石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水；B、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解；D、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應(yīng)向更難溶的方向進行解答：解：A、石灰水的試劑

13、瓶內(nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水，用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故A錯誤；B、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)，故B錯誤；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗滌，故C錯誤；D、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應(yīng)向更難溶的方向進行，在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（0H）3，故D正確；故選D

14、點評：本題考查了離子方程式的書寫方法，物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意亞鐵離子和氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，題目難度中等【題文】在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色過濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失下列推斷不正確的是（）A氧化性：BaBiO3KMnO4MnO2H2O2B用標準濃度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+濃度C在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4作氧化劑D在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會產(chǎn)生氧氣【答案】A【解析】考點：氧化性、還原性強弱的

15、比較；氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4 生成MnO2，故氧化性：KMnO4MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4 生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說明KMnO4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO4O2，故氧化性：BaBiO3KMnO4Mn

16、O2，BaBiO3KMnO4O2解答：解：A在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4 生成MnO2，故氧化性：KMnO4MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4 生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說明KMnO4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO4O2，故氧化性：BaBiO3KMnO4MnO2，BaBiO3KMnO4O2，無法判斷MnO2與H2O2氧化性大小，故

17、A錯誤；B在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用標準濃度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+濃度，故B正確；C在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4中錳的化合價降低，作氧化劑，故C正確；D氧化性：BaBiO3O2，故在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會產(chǎn)生氧氣，故D正確，故選A點評：本題考查學生氧化還原反應(yīng)中氧化性強弱的判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性8. 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（）A酸性 B脫水性 C強氧化性 D吸水性參考答案：A考點

18、：濃硫酸的性質(zhì).分析：濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強氧化性解答：解：濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產(chǎn)生二氧化硫 反應(yīng)過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒），這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程

19、表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性故選A點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸除了具有酸性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性9. 已知：2Fe2Br2=2Fe32Br， 2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）A還原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213參考答案：B略10. 反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列反應(yīng)條件有利于生

20、成C的是 （ ） A. 低溫、低壓 B. 低溫、高壓 C. 高溫、高壓 D. 高溫、低壓參考答案：答案：C11. 下列實驗操作正確且能達到預期目的的是 實驗目的操 作A欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫紅色是否褪去B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中D確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH參考答案：D略12. (08宣城三摸) 2007年諾貝爾化學獎授予了在表面化學研究領(lǐng)域作出重大貢獻的德國科學家格哈德?埃特爾。化學家將研究氣體與固體（或液體

21、）在界面上所發(fā)生的物理化學現(xiàn)象的科學稱為表面化學。對下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學研究范疇的是（）A氫氧燃料電池中電極上的反應(yīng) B鐵在潮濕的空氣中生銹C氯化銀在水中的溶解平衡 D氮氣與氫氣在鐵觸媒作用下化合參考答案：答案：C13. 下列方程式寫法正確的是( )A一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2B過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3+3 Ba2+2H2O = 3 BaSO4+2NO+4H+C高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2D金屬Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+

22、 = 2Na+ + Cu 參考答案：C略14. （胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：該化合物屬于芳香烴；分子中至少有7個碳原子處于同一平面；它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是（） A B C D參考答案：答案：C15. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是 （ ） A原混合溶液中的CO2-3與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2 BV-1：V2=l：5 CM點時生成

23、的CO2為0.05mol Da曲線表示的離子方程式為：AlO2+H+H2O=Al(OH)3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O）的主要反應(yīng)如下： 4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 2Na2CrO4H 2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O（1）工業(yè)上反應(yīng)需不斷攪拌，其目的是 。（2）下圖是紅礬鈉（Na2Cr2O72H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr

24、2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 ；然后將濾液 ，從而析出紅礬鈉。 （3）重鉻酸鈉在400時可分解為鉻酸鈉和三氧化鉻。交通警察曾經(jīng)用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠檢查司機呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化，可以判斷司機是否酒后駕車。試寫出該反應(yīng)的化學方程式： （提示：硅膠中的+6價鉻能被酒精蒸氣還原為+3價鉻，顏色就發(fā)生了變化，酒精被氧化成乙醛）（4）Na2Cr2O7與KCl進行復分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3還原步驟3：將所得溶液冷卻

25、，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2氧化為Sn4步驟4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用c molL1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液V mL寫出SnCl2還原Fe3的離子方程式 。如省去步驟，則所測定的鐵的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。步驟5使用的玻璃儀器有 。 參考答案：（14分）（1）使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率（2分） （2）有利于Na2SO4結(jié)晶析出，又能防止Na2Cr2O72H2O結(jié)晶析出而損失（2分）冷卻結(jié)晶（2分） （3）2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH

26、3CHO+6H2O （2分） （4）Sn22Fe3Sn42Fe2（2分） 偏高（2分） 酸式滴定管 錐形瓶（每個儀器1分，共2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。請回答下列問題：（1）D的化學式為 、Y的化學式為 、E的化學式為 . （2）反應(yīng)的離子方程式為 。（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學方程式為 0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等體積混合，溶液呈 _性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_ _(用離子方程式說明）。參考答案：略18. （15分）科學曾評出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景。人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法。（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是_（用離子方程式表示）（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為 。家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交