四川省達(dá)州市達(dá)縣大灘中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、四川省達(dá)州市達(dá)縣大灘中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H和Cl的個(gè)數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3和Cl的個(gè)數(shù)比為A1:1 B.1:3 C.91:94 D. 1:94參考答案：D略2. 有關(guān)100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的體積為0.1LC. c(K+)=0.2 mol/L D. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L參考答案：CA. 含有K2SO4的物質(zhì)的量

2、是0.1L0.1mol/L0.01mol，A錯(cuò)誤；B. 溶液的體積為0.1L，B錯(cuò)誤；C. 1mol硫酸鉀電離出2mol鉀離子和1mol硫酸根離子，所以溶液中c(K+)=0.2 mol/L，C正確；D. 溶液是均一穩(wěn)定的，取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.1mol/L，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：關(guān)于物質(zhì)的量濃度還需要注意：概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和，計(jì)算溶液的體積應(yīng)該用溶液的質(zhì)量與密度進(jìn)行換算。溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度（物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度）均不發(fā)生變化，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)系。3.

3、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是：（）ACH4 分子的比例模型： BNH4Cl的電子式：C硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖： D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：參考答案：C略4. 下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A. H2SO3IFe2NO C. Fe2IH2SO3NOB. IFe2H2SO3NO D. NOFe2H2SO3I參考答案：A略5. 把一定量的鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe3和Fe2物質(zhì)的量濃度之比為2:3，則已反應(yīng)的Fe3和未

4、反應(yīng)的Fe3物質(zhì)的量之比為A. 1:1 B. 2:3 C. 2:1 D. 3:2參考答案：A【詳解】鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+3Fe2+，設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為n，則Fe+2Fe3+3Fe2+2 3n 1.5n所得溶液中Fe3和Fe2物質(zhì)的量濃度之比為2:3，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為n，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比=n：n=1：1，答案選A。6. 絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是()A. 青銅器皿 B. 陶瓷 C. 絲綢 D. 中草藥參考答案：A【分析】合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)

5、此判斷。【詳解】A. 青銅器皿是銅合金，A符合；B. 陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C. 絲綢屬于有機(jī)物，不是合金，C不符合；D. 中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。7. 下列關(guān)于的化合物的說法中，正確的是（）ANa2C03和NaHC03均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)BNa2C03溶液中含有的NaHC03可用加熱的方法除去CNa202和Na2O均為白色固體，與C02反應(yīng)均放出02D利用Na2CO3溶液和稀鹽酸相互滴加時(shí)，順序不同則現(xiàn)象不同，可用此法鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸參考答案：D略8. 下列敘述正確的是（ ）A直徑介于1nm100nm之間的

6、微粒稱為膠體B電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：C試題分析：A、分散質(zhì)粒子直徑1nm100nm之間的分散系為膠體，直徑介于1nm100nm之間的微粒為純凈物時(shí)不是分散系，不是膠體，故A錯(cuò)誤；B、部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場下發(fā)生定向移動，即電泳，而有的膠體因?yàn)椴粠щ娝圆话l(fā)生電泳，故B錯(cuò)誤；C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體，故C正確；D、膠體粒子的直徑介于1nm100nm之間，則膠體粒子很小，不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤；故選C。9. 下列有關(guān)鐵的說法正確的是 ()

7、A鐵與水不反應(yīng)B鐵與沸水反應(yīng)C鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)D鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵參考答案：C10. 下列儀器中，不能加熱的是（）A燒瓶B燒杯C容量瓶D蒸發(fā)皿參考答案：C【考點(diǎn)】不能加熱的儀器及使用方法【分析】實(shí)驗(yàn)室中，能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：A墊上石棉網(wǎng)時(shí)可給燒瓶加熱，故A錯(cuò)誤；B墊上石棉網(wǎng)，可以給燒杯中溶液加熱，故B錯(cuò)誤；C容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于加熱，故C正確；D蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，故D錯(cuò)誤；故選C11. 向盛有氯氣的集氣瓶中，注

8、入約五分之一的下列液體并輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象記錄如圖所示,判斷瓶中注入的液體是（ ） A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水 D、KBr溶液參考答案：C略12. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B略13. 下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是A. Na和H2O B. Na2O2和H2OC. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液參考答案：DA、Na和H2O反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，故A不選；B、Na

9、2O2和H2O反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氧氣，故B不選；C、石灰水和Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，故C不選；D、石灰水和NaCl溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D選；故選D。14. 下列屬于非電解質(zhì)的是A. 葡萄糖 B. 氫氧化鈉 C. 氯化鉀 D. 鐵參考答案：A溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選A。點(diǎn)睛：明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義、適用范圍是解答的關(guān)鍵。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是化合物，另外能否導(dǎo)電不是判斷的依據(jù)，關(guān)鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子。15. 某溶

10、液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A. B. C. D. 參考答案：B某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，應(yīng)該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)CO32，過濾后，再向?yàn)V液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)OH，過濾，最后向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl，所以實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是B, 本題選B。 點(diǎn)睛：再檢驗(yàn)一種離子時(shí)，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢

11、驗(yàn)順序可以避開干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過氫氧化銀不穩(wěn)定，它會分解為氧化銀。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。 （1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 _。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實(shí)驗(yàn)所得 “鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀

12、和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511試劑A應(yīng)選擇_，試劑B應(yīng)選擇_。(填序號)A稀鹽酸 B氧化鐵 CH2O2溶液 D氨水 寫出反應(yīng)的離子方程式_。設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作預(yù)期現(xiàn)象 取少量M固體于試管中，向其中加入_；觀察。固體完全溶解，溶液呈黃色。繼續(xù)向上述溶液中滴入_，振蕩觀察_上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_。若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_。參考答案：（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng) （2）C D 2Fe2+ + H2O2

13、 + 2H+ = 2Fe3+2H2O 足量稀硫酸 幾滴(少量)高錳酸鉀溶液 溶液紫紅色未褪去 連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g 84.0%解析：（1）鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，Mg條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產(chǎn)生O2，促使鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生更多的熱量，達(dá)到鋁熱反應(yīng)所需要的高溫。答案為：引發(fā)鋁熱反應(yīng)（2）由提給信息可知，鐵塊中含+2價(jià)鐵，根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故需要加入H2O2；然后調(diào)節(jié)4pH4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，調(diào)節(jié)pH選用的試劑不能用氧化鐵，因?yàn)闀鸺t色粉未M的質(zhì)量偏大，故應(yīng)選用氨水，故答案

14、為：C；D若Fe（OH）3已完全分解，則用天平連續(xù)兩次稱量M的質(zhì)量時(shí)相差不大于0.1g。故答案為：連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g；紅色粉末為Fe2O3 ，質(zhì)量為12.0g，物質(zhì)的量為12/160 =0.075（mol）,根據(jù)鐵守恒有鐵塊中鐵的質(zhì)量為0.075*56*2=8.4（g）,鐵塊純度為100=84【點(diǎn)睛】Fe2+不易沉淀，且易被氧化，須轉(zhuǎn)化為Fe3+,在PH較低的條件下繼續(xù)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不會沉淀，達(dá)到將Fe元素分離出來的目的。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO45H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑

15、一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)溫度不能超過40的原因是 ，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。燃

16、煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮?dú)夂退?，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：18. 用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點(diǎn)是什么？國際上認(rèn)為“氫能源將是21世紀(jì)中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點(diǎn)是資源有限、不可再生、污染嚴(yán)重。氫能源則來源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。19. (9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)1從第_min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因主要是