2021屆中考化學曲線圖像大作戰(zhàn)(一)氧氣的制取圖像

1、2021屆考化學曲圖像大作（一）氧氣制取圖像一單題用雙氧和 混合制氧氣時，反應中 MnO 在合物中的質量分數(shù)）隨時間（t變化 的圖象正確的是（ ） B. C. 在雙氧制氧氣實驗中，某些變量與時間的變化關系如圖所示，圖中縱坐標 可表示的變量是 ( )氫素質量氧素量C.水的質量氧質量對一定氯酸鉀和二氧化錳的混合物加,下列圖像能正確表示對應變化關系的( ) B.C. 在實驗用高錳酸鉀制取氧氣的過程中，下列圖象能正確表示對應變化關系的 ) B.C. 已知，2KClO如圖表示一定質量的 KClO和MnO固體混合物受熱過程中，某變量 隨間的變化趨勢，縱坐標表的是（ ）A固體中氧元素的質量B成O的質量C體中

2、MnO的質量D體鉀元素的質量分數(shù)實驗室熱一定質量的高錳酸鉀制取氧,隨著反應的進,試管內固體的質量逐漸減少。中各 點表示的含義錯誤的( )Aa 點示高錳酸鉀的質Bb 點示高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳混合物的質量C 點示生成二氧化錳的質量D 表示高錳酸鉀完全分解了對資料實驗證據(jù)的分析是否正確，直接關系到科學探究是否符合客觀事實。下圖為實驗室用等 質量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖。下列依據(jù) 圖示信息所得出的分析正確的( )同開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀用同積的試管制取較多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀為原料C.加入少量的二氧化錳使氯酸鉀生的氧氣質量增加反時間較長

3、的是高錳酸鉀8.在試管甲和試管乙中放入等質的氯酸,然后在試管甲中加入一定量的二氧化,分別加熱至 充分反應下圖對該實驗產生氣的質量與反應時間的關,述合理的是( )C.現(xiàn)有兩等質量的固體，其中 試中是純凈的氯酸鉀 試中是氯酸鉀和少量二氧化錳的混 合物，分別在酒精燈上加熱米制取氧氣，當完全反應后，能正確表示 a 試管中放出氧氣的質 量與反應時間關系的圖像( ) B.C. 10.實驗室常用加熱高錳鉀固體制取氧氣，現(xiàn)對一定量的高錳酸鉀固體進行加熱，加熱過程中涉 及的相關量隨反應時間變化的圖象正確的( )ABCD11.實驗室加熱氯酸鉀和氧化錳的混合物制取氧氣，下列選項與圖像相符的 )氯鉀的質量 C.二氧化

4、錳的質量氯鉀的質量固中鉀元素的質量分數(shù)12.甲、乙兩份等質量的酸鉀，向甲中加入少量的高錳酸鉀，乙中不加任何物質，均加熱至不再 產生氣體為止。下列圖像與實驗事實相符的( ) B.C. 13.某同學誤將少量 KMnO當成 加入 KClO中進行加熱制取氧氣，部分物質質量隨時間變化如圖所示，下列關于該過程的說法正確的( ) t時刻， O 開產生B.c 代 O 代表 KClO t時刻， KMnO 開分解14.下列四種敘述均用如表示，其中對應說法正確的是（ ）圖示向過氧化氫溶液加入少量的 M 反過程中生成 的量與時間關系2 圖示過氧化氫溶液（含水）加入少量的 M反應過程中溶液中水的質量與時間關系C.圖表示

5、一定量 KMnO加熱制 O 過中，殘留固體中 MnO 的質量與時間的關系圖示加熱雙氧水和二氧化錳備氧氣的反應過程中 MnO 二多題15.下列圖表能正確反映驗過程中量的變化關系( )的質量變化關系氯鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣高酸固體加熱制氧氣C.氯酸鉀加熱制氧氣高酸鉀固體加熱制氧氣參答答案：B解析：由于催化劑在反應前后質量不變，用雙氧水和 MnO混合制氧氣時，因為不斷產生氧氣，使得混合物的質量不斷減少，所以二氧化錳的質量分數(shù)不斷增加，但一開始不為零，當反應結束時 二氧化錳的質量分數(shù)就不變了。故選 B。答案：解析：答案：解析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應的進行，生

6、成氧氣 的質量增大，完全反應后，氧氣質量不再變化；隨著反應的進行，固體質量減小，剩余固體中錳 元素質量分數(shù)增大，完全反應后，其質量分數(shù)不再變化；隨著反應的進行，不斷生成氧氣，剩余 固體中氧元素質量減小，完全反應后，氧元素質量不再變化；反應前氯化鉀質量為零，隨著反應 的進行，不斷生成氯化鉀，完全反應后，其質量不再變化。答案：解析：A、剩余固體質量逐漸減少，當高酸鉀完全分解后，質量不再減少，不會變?yōu)?0錯誤； B隨著反應的進行，氧氣的質量不斷增加，當高錳酸鉀完全分解后，生成氧氣的質量不再增加， 錯誤；C、據(jù)質量守恒定律可知，鉀元素質量不變，錯誤；D、據(jù)量守恒定律可知，試管內剩余固體質量逐漸減少，當

7、高錳酸鉀完全分解時剩余固體質量 不再改變，而錳元素質量不變，則試管內剩余固體中錳元素的質量逐漸增大至不變，正確。 故選 。3 23 2答案：A解析：由圖像可知，縱坐標表示的物質或元素開始不變，再逐漸減少，反應停止后不變，結合各 物質即元素在反應中的變化情況來分析。A反應后生成氧氣跑掉，故固體中氧元素的質量從開始反應就不斷少，反應停止后不變，由于 二氧化錳中也有氧元素，故最后不能為 0故符合該圖像，故 A 確。B生成氧氣的質量不斷增加，不符合該圖像，故 B 錯。C氧化錳在反應中為催化劑，反應前后質量不變，不符合該圖像，故 C 錯。D應后固體中鉀元素的質量不變，固體質量減少，鉀元素的質量分數(shù)增大，

8、不符合該圖像， 故 正確。故選 A。答案：解析：高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。氧氣是氣錳酸鉀和二氧化錳是固,著反 應的進行固體的質量會逐漸的減,反應完全后,體的質量保持不變 點沒有開始反,示的 是高錳酸鉀的質正確;b 點高錳酸鉀已分解了一段時b 點試管內物質為剩余的高錳酸鉀、 生成的錳酸鉀和二氧化錳, 表示高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳混合物的質,正確;c 點時高錳 酸鉀相對于 ,又分解了一段時間但還沒有完全分,c 點試管內物質仍為剩余的高錳酸鉀、生 成的錳酸鉀和二氧化故 c 點示高錳酸鉀、錳酸鉀二氧化錳混合物的質,誤d 點之剩余 固體質量不再發(fā)生改說明高錳酸鉀此時完全分則 d 點示高錳

9、酸鉀完全分解正確。故選 C。答案：解析： A據(jù)圖可以看,時開始加熱先收集到氧氣的是高錳酸,確;B據(jù)圖可以看等質量的高錳酸和氯酸,氯酸鉀分解生成的氧氣的質量,用相同容積的試 管制取較多量的氧氣宜選擇氯酸鉀為原料正;C、入少量的二氧化錳只能改變化學反應的速,能使氯酸鉀產生的氧氣質量增加錯誤D、圖以看反應時間較長的是氯酸鉀,確;故選 C.8.答案A解析：因為在試管甲和試管乙中入等質量的 KClO ，氧化錳在此反應中，只是改變化學反的 速率，所以在氯酸鉀中加入二氧化錳只能使它分解產生氧氣的速率變大，不能使產生的氧氣增 多，所以生成氧氣的質量相同，所以 BD 錯在試管甲中加入一定的 MnO ，以甲反應的

10、速率 快，只有 A 正。故選 A。答案：解析：催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質都不 變的物質。試管 和管 b 中兩份質量相等的固體a 是純凈的氯酸鉀b 是氯酸鉀和少量 二氧化鍤的混合物，則 中酸鉀的質量比 多a 中生氧氣的質量就比 中；由于反應需要一定的溫度，故需要加熱一段時間，才有氧氣產生；又由于 b 存在催化劑，故 反應的反應 速率快于 ，且先產生氧氣，故 C 正。10.答案：解析：A、加熱高錳酸鉀時有氧氣生成，固體的質量減少，故錯誤；B加熱高錳酸鉀剛開始時沒有氧氣生成，故錯誤；C、開始反應時，固體中含有錳元素，故錳元素的質量分數(shù)不可能是 ，故錯誤

11、；D、于氣的生成，故固體中氧元素的質量分數(shù)減少，當反應停止后，氧元素的質量分數(shù)不變， 故正確。故選 D11.答案：B解析：A、氯酸鉀是反應物，質量應該逐減小到零，故 A 錯；B氯酸鉀開始分解，氯化鉀的質量逐漸增大，然后不變，故 B 正；C、氧化錳是該反應的催化劑，質量保持不變，故 C 錯；D、體總質量逐漸減小，鉀元素的質量不變，鉀元素的質量分數(shù)逐漸增大，但是不會從零開 始，故 D 錯誤。故選：。12.答案：C解析：甲中加入高錳酸鉀生成的氧氣較多，高錳酸鉀生成的二氧化錳作催化劑，可加快氯酸鉀的 分解速率，因此甲生成的氧氣比乙多，且反應速率比乙快。13.答案：C解析：A、 KMnO分解時就已生產氧

12、氣，即從 t 時就已有氧氣生成，A 選錯誤；B氧氣是從 t時就開始生成，B 選錯誤；C、 KClO需要 MnO催化，故 KClO的質量需要較多時間才減少，即為 線 選正確；D、最開始分解的，故質量應最少時間開始減少，即 b 線， 選錯誤；故選 C。14.答案：B解析：A、起點：從圖上看，當反應時間 時候，縱坐標（生成氧氣的質量）已有一定的量， 而事實上當反應時間為 時候，產生氧氣的質量也是 0故單從起點看，錯誤、起點：當反 就時間為 0 的時候，縱坐標（溶液中水的質量）已一定的量，而事實上也確實如此，反應還沒開 始的時候，過氧化氫溶液中就已有一定量的水存在，從起點看，滿足要求；拐點：所謂拐點是指 線條突然發(fā)生變化的點。結合變化趨勢分析如下：隨著反應的進行，生成水的量越來越多，圖上 表現(xiàn)為直線向上變化，但當反應進行到完成時，水的量就突然不再增多，而是保持原有的水的質 量不變，圖上表現(xiàn)為直線平行與橫座