（中職）《基礎(chǔ)化學(xué)》單元六 認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液

1、正版可修改PPT課件（中職）基礎(chǔ)化學(xué)單元六 認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液任務(wù)一 確定電解質(zhì)的類(lèi)型和離子反應(yīng)想一想 在相同條件下，相同體積、相同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、弱堿溶液，它們的導(dǎo)電能力是否一樣？ 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力比較 較亮較亮較亮較暗較暗一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能全部電離成離子的電解質(zhì)，稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)。 在水溶液中只有部分電離為離子的電解質(zhì)，稱(chēng)為弱電解質(zhì)。 思考弱電解質(zhì)的電離平衡是否也像化學(xué)平衡一樣？二、弱電解質(zhì)的電離平衡 弱電解質(zhì)電離達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡時(shí)，離子濃度的乘積與未電離的分子濃度之比，在一定溫度下是個(gè)常數(shù)，稱(chēng)為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù)，用符號(hào)“Ki” 表示。 思考三、離子

2、方程式 電解質(zhì)在溶液中全部或部分地電離成離子，因此電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們電離出的離子之間的反應(yīng)，化學(xué)上把有離子參加的反應(yīng)，稱(chēng)為離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子，叫做離子反應(yīng)方程式，簡(jiǎn)稱(chēng)為離子方程式。思考如何書(shū)寫(xiě)其離子反應(yīng)方程式？ 討論 任務(wù)二 確定溶液的酸堿性 溶液的酸堿性主要由溶液中的什么物質(zhì)決定？溶液酸堿性用什么表示?想一想一、水的離子積常數(shù)當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)： 1L純水，其物質(zhì)的量為55.4 mol，其中僅有 mol H2O發(fā)生電離，可以忽略不計(jì)。因此電離前后，水的濃度可以看成常數(shù)。由于 是水的電離常數(shù)，H2O也是常數(shù)，相乘后仍是一個(gè)常數(shù)，記為Kw

3、，得： Kw稱(chēng)為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積。 溶液的酸堿性與C（H+）和C（OH-）的關(guān)系1.中性溶液：C（H+）=C（OH-）= 110-72.酸性溶液：C（H+）C（OH-）110-73.堿性溶液：C（H+）C（OH-）110-7注意： 在中性、酸性和堿性溶液中，均存在H+和OH-，只是濃度的不同而已。 在溶液中，H+的濃度越大，溶液的酸性就越強(qiáng)；OH-的濃度越大，溶液的堿性就越強(qiáng)。 因此，我們表示溶液的酸堿性，完全可以用H+的濃度來(lái)表示，但是，稀溶液中，H+的濃度的值太小，表示起來(lái)很不方便。所以要找一個(gè)方便的表示方法。pH = -lgc（H+）pH = -lgc（H+）= 7pH =

4、 -lgc（H+）7pH = -lgc（H+） 71.中性溶液：2. 酸性溶液：3.堿性溶液：注意：高濃度的酸堿溶液，濃度較大，就不用pH來(lái)表示，直接用濃度來(lái)表示。C（H+） 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 0-71 0-810-9 10-10 10-11 10-12 0-131 0-14Ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性 中性 堿性250C時(shí)二、溶液的酸堿性與pH三、酸堿指示劑 酸堿指示劑是指借助于顏色的變化來(lái)指示溶液酸堿性的物質(zhì)。指示劑發(fā)生顏 色變化的pH范圍叫指示劑的變色范圍。 幾種常用指示劑的變色范圍 指示

5、劑pH 變 色 范 圍酸色中間色堿色甲基橙石蕊酚酞3.1 紅色5.0 紅色8.0 無(wú)色3.14.4 橙紅5.08.0 紫色8.010.0 粉紅4.4 黃色8.0 藍(lán)色10.0 玫瑰紅討論 pH相同的鹽酸和醋酸溶液的濃度是否相同？若用相同濃度的NaOH溶液中和等體積的上述兩種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是否相同？為什么？任務(wù)三 確定鹽類(lèi)溶液的酸堿性想一想一、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液 二、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液三、弱酸弱堿鹽溶液四、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液思考的水溶液呈酸性、堿性、中性？ 任務(wù)四 認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑 什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)之間存在著怎樣的關(guān)系？ 想一想CuO + H2 Cu +

6、 H2O+200+1化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化氫氣（H2）還原氧化銅（CuO）的反應(yīng)式如下： 一、氧化還原反應(yīng) 通過(guò)對(duì)大量的氧化還原反應(yīng)的分析，可以得 出以下結(jié)論：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，稱(chēng)為氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)，稱(chēng)為還原反應(yīng)；凡是參加反應(yīng)的物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)有升降的化學(xué)反應(yīng)，即凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，稱(chēng)為氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物之間發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。 電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）和化合價(jià)升降關(guān)系，可以表示如下：-4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7被氧化、失去e-，化合價(jià)升高被還原，得到e-，化合價(jià)降低二、氧化劑和還原劑用

7、電子得失的觀點(diǎn)來(lái)分析大量的氧化還原反應(yīng)，我們可以得出：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，失去電子的物質(zhì)是還原劑。2Na + Cl2 2NaCl2e-還原劑氧化劑既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物三、電極電勢(shì) 由物質(zhì)的氧化態(tài)及其對(duì)應(yīng)的還原態(tài)所構(gòu)成的物質(zhì)對(duì)，稱(chēng)為氧化還原電對(duì)。物質(zhì)的氧化還原能力的強(qiáng)弱，可用有關(guān)電對(duì)的電極電勢(shì)來(lái)衡量。 為了確定電極電勢(shì)的相對(duì)大小，通常采用某一電極作標(biāo)準(zhǔn)，將其他電極與之比較，可測(cè)得電極電勢(shì)的相對(duì)值。目前采用的是標(biāo)準(zhǔn)電極是氫電極. 標(biāo)準(zhǔn)氫電極 電極反應(yīng)為： 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值的大小，定量反映了標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不同電對(duì)中，氧化態(tài)物質(zhì)和還原

8、態(tài)物質(zhì)得失電子的能力 .若電極反應(yīng)不是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行的，能否用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)直接比較他們的氧化還原能力的強(qiáng)弱？思考四、能斯特方程式電極反應(yīng)為：則298K時(shí)，有： 討論任務(wù)五 認(rèn)識(shí)化學(xué)電源用途廣泛的各類(lèi)電池一、原電池1.原電池原理：Zn - 2eZn2 + (氧化反應(yīng) )鋅：銅： 2H+ + 2e- H2（還原反應(yīng))總反應(yīng)：Zn+2H+Zn2+H2 原電池以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在兩個(gè)電極上進(jìn)行，還原劑所失的電子通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移給氧化劑，從而產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。2.原電池定義： 借助于氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。 3.原電池的電極和電極反應(yīng)負(fù)極：原電池

9、中電子流出的一極 （失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)）正極：原電池中電子流進(jìn)的一極（得電子，發(fā)生還原反應(yīng)）電池裝置的總反應(yīng)為： 原電池的裝置可以用符號(hào)來(lái)表示。如銅鋅原電池表示為： () Zn|ZnSO4CuSO4|Cu (+) 氧化還原反應(yīng)：Fe2(SO4)3Zn=ZnSO42FeSO4能否組成原電池？如能，請(qǐng)用原電池符號(hào)表示。思考二、電解池 1.電解池原理：總反應(yīng)：Cu2+2ClCu+Cl2電解質(zhì)在直流電作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。 2.電解池定義：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置就叫做電解池。 電解飽和食鹽水能否得到金屬鈉？為什么？可以得到哪些物質(zhì)？思考三、電解的應(yīng)用1.工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣和

10、燒堿 電解飽和食鹽水原理分析在陽(yáng)極：2Cl- -2eCl22H+2eH2在陰極：總反應(yīng)式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2通電重要的化工基本原料氯化氫合成塔2.電冶 在金屬活動(dòng)性順序中，鉀、鈉、鈣、鋁等幾種金屬的還原性很強(qiáng)，這些金屬都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來(lái)，而只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉。2Al2O3=4Al+3O22NaCl=2Na+Cl2電解電解3.電鍍 陽(yáng)極： Zn2 e Zn2+ 陰極： Zn2+2eZn4.金屬精煉 （2）陽(yáng)極：比銅活潑的金屬和銅失e-，如：Cu-2e-= Cu2+ Zn-2e-=Zn2+陰極： Cu2+和比Cu2+得電子能力強(qiáng)的金屬離子得e- Cu2+2e-=Cu（1）粗銅做陽(yáng)極 精銅做陰極（3）陽(yáng)極上比銅不活潑的金屬成為雜質(zhì)，沉淀于陽(yáng)極底部，成為陽(yáng)極泥，電解質(zhì)溶液中