上海初三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)默寫(xiě)資料

1、1.默寫(xiě)姓名1.空氣中體積最大的氣體是體積含量（）；其次是，含量（）；2.氧氣是一種非?；顫姷臍怏w，主要作用3.通電發(fā)有色光的的氣體：。常用作保護(hù)氣的是、4.易造成酸雨的氣體是。易造成溫室效應(yīng)的氣體是。5.燃料燃燒不充分容易產(chǎn)生有毒的氣體:6.空氣質(zhì)量報(bào)告中檢測(cè)的3個(gè)內(nèi)容:7.（12.氧氣是一種非?；顫姷臍怏w，主要作用3.通電發(fā)有色光的的氣體：。常用作保護(hù)氣的是、4.易造成酸雨的氣體是。易造成溫室效應(yīng)的氣體是。5.燃料燃燒不充分容易產(chǎn)生有毒的氣體:6.空氣質(zhì)量報(bào)告中檢測(cè)的3個(gè)內(nèi)容:7.（1）電解水的化學(xué)方程式，其中H2：02體積比為H2：02質(zhì)量比為，H2：02物質(zhì)的量之比，H2：02的分子個(gè)

2、數(shù)比(H-10-16)（2）電解水實(shí)驗(yàn)證明：水是由（2）電解水實(shí)驗(yàn)證明：水是由和組成的;在化學(xué)變化中，可以分成，而卻不能再分。（3）在電解水這一變化中的最小微粒是（3）在電解水這一變化中的最小微粒是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒8-8-碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、碳60、活性炭、木炭、炭黑、焦炭(1)（化學(xué)式：）是自然界中最硬的物質(zhì);(1)（化學(xué)式：）是自然界中最硬的物質(zhì);（化學(xué)式：）是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的性，屬于（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：排列的不同。能做干電池電極的是，能做鉛筆芯的是焦炭用于冶鐵，利用焦炭的性質(zhì)。，與空氣、水分接觸不容易起變化

3、。（2）古代字畫(huà)經(jīng)久不變色的原因是，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)，與空氣、水分接觸不容易起變化。另外碳還具有的化學(xué)性質(zhì)是和（3）同素異形體：由組成的不同碳元素的同素異形體有:氧元素的同素異形體有:9.具有還原性的常見(jiàn)物質(zhì)：氣態(tài)單質(zhì)：、固態(tài)單質(zhì)：、化合物:10.堿性氧化物定義：凡與反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物,大多數(shù)氧化物是堿性氧化物。例如11.（3）同素異形體：由組成的不同碳元素的同素異形體有:氧元素的同素異形體有:9.具有還原性的常見(jiàn)物質(zhì)：氣態(tài)單質(zhì)：、固態(tài)單質(zhì)：、化合物:10.堿性氧化物定義：凡與反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物,大多數(shù)氧化物是堿性氧化物。例如11.酸性氧化物定義：凡與反應(yīng)生成

4、鹽和水的氧化物叫酸性氧化物,大多數(shù)氧化物是酸性氧化物。例如12打開(kāi)汽水瓶蓋冒出的氣體是:。它屬于氧化物（酸性、堿性），該氣體通入紫色石蕊試液中的方程式：常用作食品干燥劑的固體是，它屬于氧化物（酸性、堿性），做干燥劑的方程式:13.判斷是非：鹽中一定含有金屬元素（）堿中一定含有金屬元素（)化合物中一定含有非金屬兀素（）堿中一定含有氫、氧元素（)酸中一定含有氫兀素（）有機(jī)物中一定含有碳兀素（)14使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是但溶液顯酸性）。使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液溶液，但一定是溶液；（如溶液是鹽溶液，定是溶液，但一定是溶（如溶液、不一液溶液、是鹽溶液，但溶液顯堿性）15.（1）和作用生成和

5、的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。但是生成鹽和水的反應(yīng)（一定、不一定）是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)一定熱量（放出、吸收）。（2）氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，要推斷它們發(fā)生反應(yīng)需要，判斷依據(jù)：溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=時(shí)溶液呈中性，pH時(shí)呈酸性，pH時(shí)呈堿性。堿的通性，由于堿都含有，所以它們有一些通性。酸的通性，由于酸都含有，所以它們有一些通性。堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須）紫色的石蕊試液遇堿變色，無(wú)色酚酞試液遇堿變色。例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。常見(jiàn)的沉淀：五白、一藍(lán)、一紅褐五白：、一藍(lán)一紅褐：常見(jiàn)沉淀的溶解性：、既不溶于水也不溶于酸（頑固沉淀）；、遇酸溶解且有

6、氣泡。濃HC1：有性，敞口放在空氣中會(huì)看到瓶口有，溶液質(zhì)量變、質(zhì)量分?jǐn)?shù)變。濃H2SO4:敞口放在空氣中質(zhì)量變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變。使紙張或皮膚變黑是因?yàn)闈饬蛩岬男浴Ｄ芨稍镆恍怏w是因?yàn)闈饬蛩岬男?。NaOH固體（白色）能吸而發(fā)生；又能與空氣中的反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。久置在空氣中的NaOH固體中含有的雜質(zhì)是23NaOH（能否）治療胃酸（），原因是能治療胃酸過(guò)多的藥物：、。25.24.無(wú)水CuSO4：敞口放在空氣中能吸收而變質(zhì)。25.、能夠除鐵銹。相關(guān)化學(xué)方程式、。26.26.吸收尾氣的二氧化碳用，相關(guān)化學(xué)方程式。吸收尾氣的二氧化硫用，相關(guān)化學(xué)方程式。改良酸性土壤用熟石灰。相關(guān)化學(xué)方程式用于

7、調(diào)味和防腐的是。、放入水中后會(huì)放熱，溶液溫度升高。、去味脫色是。常用凈水的物質(zhì)：消毒劑是、凝聚劑是、去味脫色是?；瘜W(xué)肥料分類：肥（舉例）；肥（舉例）；肥。復(fù)合肥料（舉例）。32焰色反應(yīng)：鈉鹽火焰呈色鉀鹽火焰呈色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃片觀察）。33檢驗(yàn)鹽酸或鹽酸鹽：用溶液和稀HNO3檢驗(yàn)硫酸或硫酸鹽：溶液或溶液和稀HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用溶液，相關(guān)化學(xué)方程式。用Na2CO3制取NaOH化學(xué)方程式：用CaO制取Ca（OH）2化學(xué)方程式：波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋河袡C(jī)物：指含有元素的化合物，除、以外。人體所必須的六大營(yíng)養(yǎng)素：38化學(xué)之最（1）未來(lái)最理想的燃料是。（2）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是

8、。（3）密度最小的氣體是。（4）相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是。（5）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是。（6）化學(xué)變化中最小的微粒是。（7）PH二時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH二時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。（8）肥效最高的氮肥是。（9）天然存在最硬的物質(zhì)是（存在最硬的物質(zhì)是（10）人體中含量最多的金屬元素是（12）地殼中含量最多的金屬元素是（14）空氣里含量最多的元素是（11）地殼中含量最多的元素是。（13）空氣里含量最多的氣體是。（16）人體中含量最多的元素是當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是，。（1）稀釋濃硫酸：把倒入、沿器壁、慢慢倒、及時(shí)攪。（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣排水法收集氧氣，開(kāi)始時(shí)先后添加藥品

9、。結(jié)束時(shí)，先后，原因：3）用氫氣或一氧化碳還原氧化銅，開(kāi)始時(shí)先后，原因：。結(jié)束時(shí)，先后，原因：氣體制備原理（1）實(shí)驗(yàn)室制氧氣：加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：分解過(guò)氧化氫溶液制氧氣：基本類型二氧化錳作用：，在化學(xué)反應(yīng)前后和不變。2）實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸或稀鹽酸制氫氣：、基本類型：3）實(shí)驗(yàn)室用大理石（石灰石）制二氧化碳：基本反應(yīng)類型：（4）工業(yè)上制制O2的方法是：，屬于方法（物理、化學(xué)）原理：利用n原理：利用n2、o2的不同，先被蒸發(fā)。工業(yè)上制CO2的方程式5）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和氫氣，不用濃鹽酸的原因微溶于水，6）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，不能用稀硫酸的原因：（生成的微溶于水，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。1）:煉鋼、

10、醫(yī)療;:煉鐵、燃料2）:滅火人工降雨;1）:煉鋼、醫(yī)療;:煉鐵、燃料2）:滅火人工降雨;3）:制波爾多液、改良酸性土壤4)54)5)油、:建筑材料、工業(yè)制co2:化工原料、制肥皂、精煉石造紙、紡織；固體可作某些氣體干燥可作某些氣體的液體干燥劑(6)(6):用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)42.常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱：化學(xué)名稱汞氧化鈣二氧化碳（固體）氫氧化鈉氫氧化鈣俗名化學(xué)式CHOH25化學(xué)名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉硫酸銅晶體碳酸鈉晶體俗名醋酸化學(xué)式43.物質(zhì)的用途(7)（8(7)（8）常用的干燥劑是、固體和:醫(yī)療生理食鹽水，農(nóng)業(yè)選種，融雪劑，工業(yè)制碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。（用方程式表示）（用方程

11、式表示）（9）除水垢，檢測(cè)雞蛋殼、珍珠成分(4(4)(10)用稀HCl除鐵銹濕法煉銅原理、鐵與硫酸銅反應(yīng)熟石灰改良酸性土壤氫氧化鋁治療胃酸44-關(guān)于物質(zhì)的鑒別：(用方程式表示)(用方程式表示)(用方程式表示)(用方程式表示)鑒別鹽酸、鹽酸鹽用，再加稀，產(chǎn)生沉淀。鑒別硫酸、硫酸鹽：用或，再加稀，產(chǎn)生沉淀(3)鑒別碳酸鹽：用，若有氣體產(chǎn)生，再通入。(4)鑒別鹽酸和硫酸：用“”不用“”(5)檢驗(yàn)硫酸中混有鹽酸：先加足量的溶液，再加溶液。(6)鑒別Na2SO4和NaCl:用(7)鑒別Na2CO3和NaCl:用(8)鑒別H20、HCl、NaOH:只用一種試劑，用(9)鑒別NaOH和Ca(OH)2：用或(

12、10)檢驗(yàn)生石灰中混有碳酸鈣的方程式:(11)檢驗(yàn)煅燒后的大理石中含有生石灰的方法:(12)(10)檢驗(yàn)生石灰中混有碳酸鈣的方程式:(11)檢驗(yàn)煅燒后的大理石中含有生石灰的方法:(12)鑒別：h2、CO、ch4可燃性的氣體的方法:(13)鑒別：h2、02、CO2三種氣體的方法(14)鑒別：CO、CO2用CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:的構(gòu)成不同。(15)鑒別濃鹽酸和稀鹽酸:(16)鑒別濃硫酸和稀硫酸:(17)檢驗(yàn)久置于空氣中的NaOH是否變質(zhì)(選擇一種酸、一種堿、一種鹽)(18CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:的構(gòu)成不同。(15)鑒別濃鹽酸和稀鹽酸:(16)鑒別濃硫酸和稀硫酸

13、:(17)檢驗(yàn)久置于空氣中的NaOH是否變質(zhì)(選擇一種酸、一種堿、一種鹽)(18)鑒別碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉:、方法一：先做實(shí)驗(yàn)(物理方法)，火焰顏色為色的碳酸鉀，再滴加，產(chǎn)生的是硫酸鈉。、方法二：取樣先滴加，產(chǎn)生的是碳酸鉀。再重新取樣滴加，產(chǎn)生的是硫酸鈉。(19)鑒別固體：硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈣、氧化鈣。分別取樣，選擇試劑。固體是硫酸銅、固體是氫氧化鈉、固體是碳酸鈣、固體是氧化鈣。45氣體干燥、除雜、檢驗(yàn)。(1)(2)，證明有H2O生成；現(xiàn)象，證明有CO2生成；現(xiàn)象能除去C02、S02、HCl等酸性氣體，能干燥氣體(除去水蒸汽)，但干燥堿性氣體(NH3)不能用。，再通入，再通入，再通入。，

14、再通入或。除去CO中的水蒸氣、，再通入，再通入，再通入。，再通入或。檢驗(yàn)CO中的水蒸氣、CO2，先通入除去CO2中的CO的方法：檢驗(yàn)H2或CO2中的水蒸氣、HC1，先通入除去H2中的水蒸氣、HC1，先通入(10)除去CO2中的HCl，通入，不能用。46.溶液(1)溶液的特征:碘酒中溶質(zhì)是，溶劑是。鹽酸中溶質(zhì)是，石灰水中溶質(zhì)為，生理鹽水中溶質(zhì)為，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為，膽磯CuSO45H2O溶于水溶質(zhì)為，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為，溶劑。礦泉水是液；牛奶是液，石灰乳是液TOC o 1-5 h z不飽和石灰水變成飽和的石灰水的方法是：飽和硝酸鉀溶液變成不飽和硝酸鉀溶液的方法是：濃溶液稀釋保持不變的是。47.分離

15、：(1)KCl和MnO2,要得到MnO?需要經(jīng)過(guò)(2)對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用的方法來(lái)得到晶體(如)。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用的方法來(lái)得到晶體(如)冷卻熱飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為。KNO3中混有少量的NaCl，要提純硝酸鉀用方法。NaCl中混有少量的KNO3，要提純氯化鈉用方法。分離鐵粉和銅粉：(用方程式表示)用方程式表示)4)分離氧化銅和和銅粉：用方程式表示)分離木炭和氧化銅：(用方程式表示)要增大二氧化碳在水中的溶解度可以采用的方法是；壓強(qiáng)溫度分子是保持物質(zhì)的一種微粒。原子是中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是保持CO2化學(xué)性質(zhì)的微粒是；保持水銀的化學(xué)

16、性質(zhì)的微粒是（1）由由一種元素組成的叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)可能是，也可能是，但一定不可能是。）（2）由不同種元素組成的一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)可能是，也可能是。（3）由種元素組成的，其中一種是的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。（4）酒精是物，礦泉水是物。（純凈物、混合物、化合物）51由原子直接構(gòu)成的：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、硅和碳。52寫(xiě)出符號(hào)的意義：（1）CO2的意義：、（2）O的意義：、，（3）Ne的意義：、，。（5）2O的意義：。3O2的意義：。（質(zhì)量守恒定律）（1）質(zhì)量守恒定律適用于變化，內(nèi)容：的質(zhì)量總和與反應(yīng)后相等（2）CO2的滅火原理：；（

17、2）CO2的滅火原理：；（3）水的滅火原理：；（1）通氣灼燒，能使黑色CuO變紅的氣體為或。灼燒和組成黑色固體變成紅色固體，生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。煅燒固體，生成兩種氧化物。與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，這種物質(zhì)中含有（填原子團(tuán)）遇氯化鋇、硝酸鋇溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物質(zhì)中含有（填原子團(tuán)）遇硝酸銀溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物質(zhì)中含有（填元素）遇堿液能生成藍(lán)色沉淀的物質(zhì)中含有（1）金屬活動(dòng)性順序：（氫），質(zhì)的相等。（3）在化學(xué)反應(yīng)中，一定改變的是：的種類（1）可燃物燃燒的條件：（2）為證明（2）為證明Fe、Zn的活動(dòng)性。（選擇不同類別試劑）方法一：選擇試劑：，依據(jù)現(xiàn)象方法二：選擇試劑：，依據(jù)現(xiàn)象（3）為證明Fe、Cu的活動(dòng)性。（選擇不同類別試劑）方法一：選擇試劑：，依據(jù)現(xiàn)象方法二：選擇試劑：，依據(jù)現(xiàn)象（4）為證明Cu、Ag的活動(dòng)性。方法一：選擇試劑：，依據(jù)現(xiàn)象（5）為證明Fe、Cu、Ag的活動(dòng)性，可選擇下列三組試劑:Fe、AgFeSO4、AgNO358.（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燃燒時(shí)有大量冷卻后，水面上升約體積。（2）若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完裝置裝置沒(méi)有就打開(kāi)彈簧夾?；恰㈣F絲等代替。如用木炭、硫磺代替紅磷。則用代替水。59.例：用氯酸鉀