四川省達州市華英中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省達州市華英中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A. 四種元素中至少有兩種金屬元素。B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物。C. 四種元素形成的常見簡單

2、離子中，離子半徑最小的是元素X形成的離子。D. X、Y兩種元素構(gòu)成的常見化合物在常溫常壓下都是氣體。參考答案：B原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素。A. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B. 氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C.

3、 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D. X、Y兩種元素構(gòu)成的常見化合物在常溫常壓下不都是氣體，N2O5是固體，故D錯誤；故選B。2. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是A B C D參考答案：A3. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3無色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4含有Fe2的溶液中：Fe(CN)63、NO3、Cl由水

4、電離出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D參考答案：略4. 實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100 mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進行的實驗項目是（ ）A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B. 蒸發(fā)C. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量 D. 萃取 分液參考答案：答案：D5. 下列有關(guān)化學(xué)用語或模型表示正確的是A. HCl的電子式: B. 乙炔的結(jié)構(gòu)式:CHCHC. 水分子的比例模型: D. 質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8

5、的核素:14C參考答案：DHCl的電子式，故A錯誤；乙炔的結(jié)構(gòu)簡式： ，故B錯誤；水分子的比例模型：，故C錯誤；質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，故D正確。6. 在一定條件下，RO3與R可發(fā)生反應(yīng)：RO3 +5R +6H+=3R2+3H2O。下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（） AR元素位于周期表中A族 BR原子最外層有7個電子 CRO3中的R只能被還原 DR2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：答案：B7. 下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是 ( ) A將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃 B將l mol Mg置于10 L空氣(標(biāo)況)

6、中，使之在高溫下反應(yīng) C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點燃 D在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2上懸濁液中通入少量CO2參考答案：C略8. “忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間。”海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是A. 產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng) B. 光是一種膠體C. 霧是一種膠體 D. 空氣中的小液滴顆粒大小約為10-910-7m參考答案：D空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是空氣中的小液滴顆粒大小約為10-910-7m，答案選D。9. 下圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是A.

7、 蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾 B. 蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液C. 蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液 D. 蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾參考答案：A因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；因蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過濾，答案選A。10. 下列描述正確的是( ) A氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同 B滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH

8、4+、I-可能大量共存C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色參考答案：D試題分析：A氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是吸附，A錯誤；B滴加石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e3+氧化I-不能大量共存，B錯誤；C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有銀離子，C錯誤；DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，硝酸根把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液會變黃色，D正確，答案選D。11. 在T時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度

9、為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol?L1則下列選項不正確的是（）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=B用水稀釋該溶液，OH 的物質(zhì)的量增加C該溶液中共有6種微粒D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5參考答案：考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：A氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，設(shè)該溶液的體積為1L，所以溶液質(zhì)量為1000g，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg，進而計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大；C該溶液中含有NH4+、OH、H+、NH3、H2O和NH3?H2O；D水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大

10、，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%判斷解答：解：A氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，設(shè)該溶液的體積為1L，所以溶液質(zhì)量為1000g，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故A正確；B用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大，故OH的物質(zhì)的量增加，故B正確；C該溶液中含有NH4+、OH、H+、NH3、H2O和NH3?H2O 6種微粒，故C正確；D水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%可知，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5

11、，故D錯誤，故選D點評：本題考查溶液濃度的相關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算，同時也涉及到了電離平衡、弱電解質(zhì)的電離問題，綜合性較強12. 酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖3，下列關(guān)于酚酞的說法一定正確的是A. 酚酞的分子式是C20H12O4B. 分子中的碳原子不在同一平面C. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOHD. 常溫下，由水電離的c(H+)=10molL的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色參考答案：B13. 我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖如下

12、，下列說法正確的是A. 腐蝕過程中，青銅基體是正極B. CuCl在腐蝕過程中降低了反應(yīng)的焓變C. 若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448LD. 將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，可以防止青銅器進一步被腐蝕，Ag2O與催化層發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)參考答案：DA、由圖示信息可得，青銅做負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu2e =Cu2+，所以A錯誤；B、催化劑在反應(yīng)中的作用是改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，而不是降低了反應(yīng)的焓變，故B錯誤；C、要計算氧氣的體積，但沒有指明條件，所以無法計算，則C錯誤；D、根據(jù)題意可得，Ag2O與CuCl發(fā)生反應(yīng)的方程式為Ag2O2CuCl=2AgClCu2

13、O，生成紅色致密的氧化膜Cu2O覆蓋在被腐蝕部位，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題用排除法選出正確答案是比較容易的。因為原電池的正負(fù)極判斷、催化劑的作用、氣體體積的計算一定要指明溫度和壓強，這些都非常明確的可以判斷A、B、C都是錯誤的，則正確答案只能是D。14. 為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是ABCD參考答案：【知識點】除雜方法 J2【答案解析】B 解析：除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，必須考慮后面

14、的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2同時可以除去過量的BaCl2，因此必須在之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B【思路點撥】本題考查了除雜方法，除雜的原則之一是盡量不要引入新雜質(zhì)，本題關(guān)鍵是理解Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，適量鹽酸在過濾之后加入。15. 在反應(yīng)2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是25B. 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D. KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)

15、生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：B【分析】2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑，失去電子被氧化，則Cl2為氧化產(chǎn)物，Mn化合價降低，KMnO4為氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.由反應(yīng)可知，2mol氧化劑與10mol還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故A錯誤；B.由反應(yīng)分析可知，16molHCl參加反應(yīng)，10molHCl被氧化，則被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8，故B正確；C.在反應(yīng)中KMnO4所含錳元素的全部被還原，故C錯誤；D.在反應(yīng)中HCl只有部分被氧化，

16、故D錯誤；答案選B?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)中，部分被氧化或還原的情況普遍存大，在反應(yīng)2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，若16molHCl參加反應(yīng)，生成5mol氯氣，說明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HCl為10mol，另外有6molCl-反應(yīng)前后并沒有發(fā)生變化，沒有被氧化。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/

17、LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。（2）濃硫酸的作用是 。（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明） 。（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因 ；如需改進，請簡述設(shè)計方案 （若認(rèn)為合理。則此問

18、可不答）。參考答案：（5）不合理；實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導(dǎo)致整個紙條濕潤而褪色。取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中?；?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫出浸取過程中Cu2S與FeCl3反應(yīng)的離子方程式 。（2）回收S過程中溫度控制

19、在5060之間，原因是溫度過高 容易揮發(fā)（填物質(zhì)名稱）、溫度過低 。（3）氣體NOx 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；向濾液M中通入氯氣，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。 （4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是 ；蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其原因是 。參考答案：（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S （2）苯，溶解速率慢 （3）4NOx +(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 FeCl3 （4）調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 抑制Cu2+的水解（不帶入其他雜質(zhì)） 18. G是藥物合成中的一種

20、重要中間體，下面是G的一種合成路線：已知：回答下列問題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_，其中所含官能團的名稱為_；B生成C的反應(yīng)類型為_。(2)D的名稱是_。(3)由C和E合成F的化學(xué)方程式為_。(4)D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有_種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1：1：1：1：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_(一種即可)。(5)參照上述合成路線，以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選)，設(shè)計制備巴豆醛(CH3CH= CHCHO)的合成路線_ 。參考答案：(1) 羥基、羰基 取代反應(yīng) (2)對羥基苯甲醛 (3) (4) 3 或 (5)解析：(1)根據(jù)A、C結(jié)構(gòu)，結(jié)合題干已知信息和B的分子式，可知B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)含有的官能團有羥基、羰基；B與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生C和HI；(2)D與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)可產(chǎn)生，逆推可知D為對羥基苯甲醛；(3)由C和E在堿性條件下加熱，反應(yīng)生成F和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)D是，有