四川省資陽市安岳縣實驗中學高一化學模擬試題含解析

1、四川省資陽市安岳縣實驗中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列變化中，屬于物理變化的是A煤的干餾 B石油的分餾 C石蠟油的裂化 D鋁熱反應參考答案：B略2. 氧化還原反應的本質是 ( )A. 元素化合價的升降 B. 電子的轉移 C. 有氧元素參加的反應 D. 原子的重新組合參考答案：B氧化還原反應的本質為電子的轉移，其特征表現(xiàn)為化合價的升降，且反應中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應，故選B。3. 為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：加熱氮肥樣品生成兩

2、種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. C. (NH4)2CO3 D. D. NH4NO3參考答案：A其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明含銨根離子，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明含碳酸根離子或碳酸氫根離子。又取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化，說明不含碳酸根離子。故選A。4. 右圖是同學們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標簽。小明仔細閱讀后，結合自己的生活經(jīng)驗和所學知識得出了修正液的

3、某些性質，小明的推測中不合理的是A修正液是一種膠體，均一、透明 B修正液中含有的化學物質有毒C修正液的成分對紙張不具腐蝕性 D修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：A略5. 化學反應的發(fā)生必然伴隨有能量的轉化，其最根本原因是（ ）A化學反應中一定有新物質生成 B化學反應中一定有化學鍵的變化C化學反應通常需要加熱等條件才能發(fā)生 D能量變化是化學反應的基本特征之一參考答案：B6. 將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無沉淀生成，再通入另一種氣體有沉淀生成，則第二次通入的氣體可能是下列氣體中的( )NO2 CO2 Cl2 HCl NH3 H2SA B C D參考答案：C7. 小明體檢的血液化驗單中，葡

4、萄糖為5.9103mol/L表示該體檢指標的物理量是（）A溶解度（s） B物質的量濃度（c）C質量分數(shù)（w）D摩爾質量參考答案：B【考點】物質的量濃度【分析】質量分數(shù)、物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，mol/L是物質的量濃度的常用單位【解答】解：葡萄糖為5.9103mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物質的量是5.9mol，mol/L是物質的量濃度的常用單位故選B8. VmL硫酸鐵溶液中含a g Fe3+，從該溶液中取出V/2mL，并稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中的SO42-物質的量濃度約為（ ）A B C D參考答案：C略9. 在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）A鐵 B鈣 C氧

5、 D溴參考答案：A試題分析：根據(jù)元素周期表的結構，A鐵位于第四周期，族；B鈣位于第四周期，A族；C氧位于第二周期，A族；D溴位于第四周期，A族；選A。10. 在pH=1無色溶液中，能大量共存的離子組是（）ANa+、OH、Cl、HCO3BK+、Cl、Mg2+、SO42CFe3+、Na+、NO3、Al3+DCl、NH4+、Ag+、NO3參考答案：B【考點】離子共存問題【分析】pH=1的溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答【解答】解：A酸性條件下，OH、HCO3都與氫離子反應，不能大量共存，且二者發(fā)生反應，故A錯誤；B酸性

6、溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；CFe3+在水溶液中顯黃色，故C錯誤；DCl、Ag+反應生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤故選B11. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A. X、Y元素的金屬性 XYB. Z與W原子之間以離子鍵形成物質C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D. 一定條件下，W單質能與 Z單質反應生成有毒物質參考答案：D【分析】X、Y的半徑比較大，在第三周期，X和Y為同周期，它們的化合價分別為+2和+

7、3，分別為Mg和Al元素，Z元素原子半徑比W大，它的最高價為+5價，為N元素。W的化合價-2，而且沒有正化合價，為O元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。則A同周期金屬元素從左到右金屬性逐漸減弱，可知金屬性比較，Mg（X）Al（Y），A錯誤；BN和O原子之間以共價鍵形成物質，B錯誤；CY的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3溶于強堿，不溶于弱堿，所以不與NH3H2O反應，C錯誤；D一定條件下，W能與Z單質反應生成有毒物質NO，D正確；答案選D。12. 某同學對一無色透明溶液進行分析，得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應是 （

8、）ACa2+、H+、HCO3、Na+ BAl3+、NO3、K+、SO42 COH、CO32-、Ca2+、SO42 DFe3+、Mg2+、NO3、Cl參考答案：B略13. 下列關于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是（ ）A在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液B加熱煮沸氯化鐵溶液C把氯化鐵溶液滴入熱水中D把飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中煮沸參考答案：D制備方式：往100mL燒杯中加入50mL水并加熱到沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氧化鐵溶液，繼續(xù)煮沸到溶液呈紅褐色，即停止加熱。故D正確。14. 下列說法正確的是A是可逆反應B在可逆反應中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率C任何可逆反應的反應限度都相同D在

9、可逆反應中，使用催化劑會增大正反應速率，減小逆反應速率參考答案：B略15. 電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag2O，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為：Zn+2OH-2e-Zn(OH)2 ； Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH- 總反應為：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2 ，下列判斷正確的是（ ） 鋅為正極，氧化銀為負極 鋅發(fā)生氧化反應，氧化銀發(fā)生還原反應使用過程中，電流由Zn沿導線流向Ag2O 工作時，正極區(qū)的pH變小參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應，硼與氯氣反應生成三氯化硼(BC13),生成的三

10、氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點為 -107. 3，沸點為12.5 )。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_。（2）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）裝置B、E的作用分別是_、_。 （4）可以用盛裝_（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是_(填字母)，a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈c.同時點燃A、D兩處酒精燈其理由是_。參考答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O (2)2B+3Cl22BCl3 (3

11、)除去Cl2中的HCl 冷卻和收集三氯化硼 (4)堿石灰 (5) a 先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3【分析】A裝置制備氯氣，制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，B裝置吸收HCl，C裝置干燥氯氣，D裝置中氯氣與硼反應生成BCl3，E裝置冷卻和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進入E中，氯氣有毒，直接排放會污染空氣，G裝置吸收氯氣，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）裝置A用來制備氯氣，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）裝置D中氯氣與硼在加熱條件下反應生成三氯化硼，反應的化學方程式為：2B+3Cl22BCl3；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備

12、的氯氣中含有HCl，B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯氣溶解度，BCl3的沸點低，E中冰水冷卻便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進入裝置E中，同時氯氣有毒需要尾氣處理，則可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G；（5）先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3，再加熱制備三氯化硼，故先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈，答案選a。【點睛】本題考查物質制備實驗，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目涉及制備氣體、凈化氣體、干燥氣體和尾氣處理，明確原理是解題關鍵，注意題目信息的應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列反

13、應屬于放熱反應的是 ;屬于吸熱反應的是 A鋅粒與稀H2SO4反應制取H2B氫氣在氧氣中燃燒C碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D氫氧化鉀和硫酸中和EBa（OH）2?8H2O與NH4Cl反應 F氫氣還原氧化銅G葡萄糖在人體內氧化分解 H鋼鐵制品生銹的反應參考答案：ABDGH;CEF考點：吸熱反應和放熱反應 專題：化學反應中的能量變化分析：常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿）解答：解：A鋅粒與稀H2SO4反應制取H

14、2屬于放熱反應； B氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應；C碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳屬于吸熱反應；D氫氧化鉀和硫酸中和屬于放熱反應；EBa（OH）2?8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應； F氫氣還原氧化銅屬于吸熱反應；G葡萄糖在人體內氧化分解是氧化反應，屬于放熱反應； H鋼鐵制品生銹的反應是氧化反應，屬于放熱反應故屬于放熱反應的是：ABDGH；屬于吸熱反應的是：CEF，故答案為：ABDGH；CEF點評：本題考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題18. A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，B與C的單質在加熱條件下反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和（1）寫元素符號：A為 ，C為 ，D的最高價氧化物的水化物化學式是 。 （2）寫出A、B形成的化合物與E反應的化學方程式：（3）E屬于 （“離子”或“共價”）化合物。參考答案：略19. （12分）向500 mL Na2SO4和Na2CO3