四川省自貢市市桃花山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省自貢市市桃花山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中，正確的是（）A放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱B需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化參考答案：D考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律 分析：A反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；B反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；C物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化；D化學(xué)變化是舊鍵斷裂新

2、鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化解答：解：A燃燒都是放熱的但需加熱到著火點(diǎn)，故A錯誤；B燃燒都是放熱的但需加熱到著火點(diǎn)，故B錯誤；C物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，故C錯誤；D化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，故D正確故選：D點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只決定于反應(yīng)物和生成物的能量高低，同時考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因2. 下列關(guān)于硅材料的敘述正確的是（ ）A瑪瑙和水晶的主要成分是晶體硅B金剛砂硬度很大，主要成分為二氧化硅C三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D太陽能電池可用二氧化硅制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：C略3. 鏌（Mc）是115

3、號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是A. Mc的原子核外有115個電子 B. Mc是第七周期第VA族元素C. Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D. Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子參考答案：D【分析】周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，【詳解】A、鏌（Mc）是115號元素，原子核外有115個電子，選項(xiàng)A正確；B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應(yīng)位于第七周期，最外層有5個電子，則應(yīng)位于第VA

4、族，選項(xiàng)B正確；C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確。答案選D。4. 把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時間后，下列說法中，不正確的是( )A氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)B瓶內(nèi)氣體的顏色變淺C用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)時有白煙產(chǎn)生D集氣瓶壁有油狀液體生成參考答案：A略5. 某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 （ ） 滴加Mg(NO

5、3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 參考答案：B略6. 隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是A. 原子半徑逐漸減小 B. 得電子能力逐漸增強(qiáng)C. 元素的主要化合價逐漸升高 D. 元素的核外電子排布呈周期性變化參考答案：DA. 隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小，而同主族元素的原子半徑逐漸增大，A錯誤； B. 隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，而同主族元素的原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，B錯誤；C. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價不一定逐漸升高，例如同主族元素的最高價一般是相同的，C錯誤；D. 隨著原子序數(shù)的遞增，

6、元素的核外電子排布呈周期性變化，即元素周期律，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：關(guān)于元素化合價的判斷需要注意，主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價，而副族或第族元素的化合價還與次外層或倒數(shù)第三層的電子有關(guān)系。主族元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于A、A、A、A族。7. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子下列說法正確的（）A四種元素中有兩種元素在第二周期BW所在主族元素T可能形成T2O、T

7、2O2、TO2型化合物CX、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)DY單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)，而不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種元素短周期元素，四種元素的電子層數(shù)之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，這四種元素分屬于連續(xù)的四個主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，再結(jié)合題目分析解答解答：解：W、

8、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種元素短周期元素，四種元素的電子層數(shù)之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，這四種元素分屬于連續(xù)的四個主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意AW位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A錯誤；BW所在主族元素T可能為K等，形成K2O、K2O2、KO2型化合物，故B正確；CX、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸，兩兩

9、之間均不能反應(yīng)，故C錯誤；DY為Al元素，Al單質(zhì)能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤，故選B點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律，題目難度中等8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子 B4克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.2NA C50mL0.1mol/L H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NAD2g 氫氣中含2NA個氫分子參考答案：B略9. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A. 二氧化硫可用于殺菌、消毒B. 氯氣可用于消毒和制造漂白粉C. 碳酸鈉可用作食用堿D.

10、 四氧化三鐵可用作紅色涂料參考答案：D【詳解】A二氧化硫能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故A正確；BCl2可生成具有強(qiáng)氧化性和漂白性的HClO，能與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故B正確；C碳酸鈉的水溶液顯堿性，可用作食用堿，故C正確；D三氧化二鐵為紅棕色，可用于做紅色涂料，而四氧化三鐵是磁性氧化鐵，制磁性材料，故D錯誤；故答案為D。10. 在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是 （ ）ANa+ 、K+、SO42、HCO3- BCu2+、K+、SO42、NO3-CFe3+、K+、SO42、Cl- DNa+、 K+、Cl-、 NO3-參考答案：D11. 我國安徽發(fā)現(xiàn)了全國最大的鉬礦，如圖所示是鉬元

11、素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是( ) A95Mo原子核內(nèi)有53個中子B95Mo原子核外有42個電子C92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同參考答案：D試題分析： 92Mo、95Mo、98Mo的原子核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同。12. 向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（）甲在500時，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙在500時，用V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)丙在450時，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)丁在500時，8mol SO2和

12、5mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應(yīng)速率的影響更大解答：解：甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，由于二氧化硫的濃度一定，氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲??；丙與丁相比，其它條件相

13、同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁丙；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，故選C點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度較小，會用控制變量法探究外界因素對反應(yīng)速率影響13. KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)= KCl+3Cl2+3H2O，下列說法不正確的是A. Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B. 轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生67.2L的Cl2C. 鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D. 被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1參考答案：B【分析】在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)= KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3中的Cl得到電子，被還原變?yōu)?/p>

14、Cl2，每摩爾的氯得到5mol電子， HCl中的Cl失去電子，也變?yōu)镃l2，每摩爾的氯失去1mol電子，以此分析解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化劑是氯酸鉀，濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)未知，無法計算氣體體積，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中HCl中氯元素部分化合價不變、部分化合價升高，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中氯元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5:1，故D項(xiàng)正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念來分析解答，熟悉元素化合價是解題的關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是B

15、，注意氣體摩爾體積的適用范圍和使用條件，為易錯點(diǎn)。14. 將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是A. H2SO4B. C2H5OH C. HNO3D. CO參考答案：BD15. 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是Aa為負(fù)極、b為正極 Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）1）為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過

16、量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 A B C D E、2）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3 加熱NH3+CO2+H2O 則可選擇_容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）（2）操作反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 （可以、不可以）原因是： （3）進(jìn)行操作后，如何判斷SO已除盡，方法是_。（多選、錯選不得分）A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡 B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫

17、酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡 C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡 D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡 E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡參考答案：(16分，每空2分) 1） CD 2） （1）試管 （2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 不可以引進(jìn)了硝酸根離子，難除去 （3）BCD （各2分，共6分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

18、 （6分）某小組為幫實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)，在老師指導(dǎo)下收集了一些NO和NO2，并用收集的NO2做實(shí)驗(yàn)。（1）他們將一支預(yù)先收集了NO2的試管倒立于水槽中，邊振蕩邊觀察，發(fā)現(xiàn)液面逐漸上升，同時氣體顏色由 逐漸變成無色。等到液面不再上升時，上面還有一些不溶于水的無色氣體。（2）他們封住管口，將試管中的液體和剩余的氣體連同試管一起從水中取出，將試管正立，打開試管，發(fā)現(xiàn)在管口處無色氣體又轉(zhuǎn)變?yōu)樵瓉淼念伾f明剩余的氣體是（寫化學(xué)式） ，氣體變色的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。（3）他們向試管中的無色液體內(nèi)滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，于是大家斷定溶液呈酸性，同時利用氧化還原反應(yīng)的理論進(jìn)行了分析，最終得出結(jié)論：

19、NO2與水反應(yīng)，生成的酸為硝酸。他們的分析過程是 。（4）在用排水法多次收集NO后，他們發(fā)現(xiàn)水槽中的水顯微弱的酸性，可能的原因是 。參考答案： （1）紅棕色（1分） （2）NO（1分 ） ；2NO+O2=2NO2（2分） （3）NO2中氮的化合價為+4，生成的NO中氮的化合價為+2，氮元素被還原，在其他元素不變價的情況下，酸中的氮元素應(yīng)被氧化升價。（1分）（4）一氧化氮與水中的氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮被水吸收生成硝酸。（1分）18. 下面六個圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量從AF中選擇符合表中各題要求的序號填入表中：溶 液加入的物質(zhì)答案序號（1）飽和石灰水CO2（2）A

20、lCl3溶液過量NH3（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量參考答案：溶 液加入的物質(zhì)答案序號（1）飽和石灰水CO2F（2）AlCl3溶液過量NH3C（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2D（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸E（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量A（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量D【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物【分析】（1）石灰水中通入二氧化碳，先生成沉淀，后沉淀消失，根據(jù)方程式

21、判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系；（2）氯化鋁中加入氨氣生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，不生成沉淀，再發(fā)生NaAlO2與二氧化碳反應(yīng)，生成沉淀；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀鹽酸，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，后生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀溶解，根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的鹽酸體積；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液生成兩種沉淀，然后氫氧化鋁與堿反應(yīng)使沉淀的量減少，但不會完全溶解；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量，首先將氫氧根離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，然后偏鋁酸根與鋁離子發(fā)生雙水解【解答】解：（1）石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2，沉淀消失，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故圖象F符合；（2）氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，發(fā)生的反應(yīng)為Al3+3OHAl（OH）3，故圖象C符合；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2Na2CO3+2H2O，開始不產(chǎn)生沉淀，NaOH溶液完畢，再發(fā)生2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成沉