四川省綿陽(yáng)市金峰中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省綿陽(yáng)市金峰中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。五種元素原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A原子半徑：XYQWBQ和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的化合物CQ和Z所形成的分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DX、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性參考答案：D2. 下列敘述正確的是（）久置于空氣

2、中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生濃硫酸可用于于燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏wSiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A BC D參考答案：B久置于空氣中的氫氧化鈉溶液變?yōu)樘妓徕c，碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，故正確；濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有還原性的氣體，不能干燥還原性的碘化氫氣體，不能干燥堿性氣體如氨氣等，故錯(cuò)誤；二氧化硅可以和HF酸反應(yīng)、和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，CO

3、2是酸性氧化物，和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；玻璃、水泥主要成分是硅酸鹽，都是硅酸鹽制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽制品，故錯(cuò)誤；濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性，故正確；氯化鐵溶液中鐵離子水解，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，氧化鐵膠體加熱會(huì)聚沉，均產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)三氧化二鐵，故正確故選B3. 試劑廠用銀和硝酸反應(yīng)制取硝酸銀時(shí)，用稀硝酸而不用濃硝酸去溶解銀，其原因是（）A可得到較多量的硝酸銀，效益提高 B可節(jié)省硝酸的用量，效益提高C降低反應(yīng)速率，易于操作 D可減少?gòu)U氣NO

4、x的排放量參考答案：答案：BD4. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其離子方程式是：PbSO4+2Ac-Pb(Ac)2+SO42-。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)水溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是 (注：Ac表示醋酸根)APb(Ac)2+H2S PbS+2HAc BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2HAc DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc參考答案：A略5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層

5、電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是AW的金屬性是同主族元素中最強(qiáng)的 BX、Z形成的化合物為離子化合物CX最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性小于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物D原子半徑Y(jié)Z，離子半徑Y(jié)3+ Z 2參考答案：CD略6. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是 B C. D.參考答案：A7. 如右圖所示，將Cu(NO3)26H2O加熱充分反應(yīng)，關(guān)于A物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 AA物質(zhì)有揮發(fā)性BA物質(zhì)是硝酸銅溶液CA物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、約為58.3%DA物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.5% 參考答案：AC8. 下列說(shuō)法正確的是（ ）經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；堿性氧化物一定是金屬氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。A. B. C. D. 參考答案：B【Ks5u解析】金剛石和石墨的混合物，就是由氧元素組成的單質(zhì)，所以經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)是錯(cuò)誤的；分子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，離子：質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子，正確；堿性氧化物

7、一定是金屬氧化物，正確；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物，正確；反應(yīng)2FeCl3+2NaI=FeCl2+I2+2NaCl，兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽是錯(cuò)誤的；選B。9. 如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液下列推測(cè)正確的是（） A該溶液中還可能大量存在MnO4、ClOB向該溶液中加入少量FeI2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO3+6I+8H+2NO+3I2+4H2OC向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過(guò)量的過(guò)程中既有氣體逸出又有沉淀生成D向該溶液中加入少量Mg一定有H2逸出參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題分析：A離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)；B加入少量FeI2，碘離子、亞鐵離子

8、均被氧化；C氫離子與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；DMg與氫離子、硝酸根離子反應(yīng)解答：解：AH+、ClO結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B加入少量FeI2，碘離子、亞鐵離子均被氧化，則離子反應(yīng)為Fe2+NO3+2I+4H+Fe3+NO+I2+2H2O，故B錯(cuò)誤；C氫離子與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則逐滴加入Na2CO3溶液至過(guò)量的過(guò)程中既有氣體逸出又有沉淀生成，故C正確；DMg與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鎂、NO和水，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子

9、之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大10. 將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見(jiàn)沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 ()ANO2 BNH3CCO2 DH2S參考答案：C略11. 只用試管和膠頭滴管無(wú)法區(qū)分的一組溶液是AKOH和AlCl3 BAlCl3和氨水 CNaAlO2和鹽酸 DNa2CO3和鹽酸參考答案：B略12. 下列離子方程式正確的是A.鈉溶于水：2Na+H2O=2Na+OH-+H2B.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC.亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H+HSO3-=S

10、O+H2OD.向0.1molL-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng) 參考答案：C略13. 甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中甲和X不可能是A甲為C2H5OH、X為O2 B甲為H2S、X為O2 C甲為HNO3、X為Fe D甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液參考答案：A試題分析：AC2H5OH和O2可生成乙醛，書(shū)寫(xiě)醛可氧化為乙酸，但乙酸不可以直接轉(zhuǎn)化為乙醇，故A錯(cuò)誤；B甲為H2S和O2反應(yīng)生成S，S和O2生成SO2，SO2和H2S反應(yīng)生成S，故B正確；C甲為HNO3、X為Fe生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可被硝酸氧化為

11、硝酸鐵，故C正確；D甲為AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D正確；答案為A。14. （2009全國(guó)卷）物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( ) A.14 B.15 C.23 D.25參考答案：A 設(shè)有2 mol Zn與5 mol硝酸反應(yīng)，則必生成2 mol Zn(NO3)2，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為4 mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1 mol。15. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.銨明礬中

12、加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為:Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2OB.2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O中，當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11molC.強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過(guò)程，可表示為：3ClO2Fe(OH)22FeO423ClH2O4HD.將過(guò)量SO2通入少量氨水中的離子方程式為：SO22NH3H2O2NH4+SO32參考答案：BA.銨明礬中的離子與OH離子反應(yīng)生成NH3H2O，錯(cuò)誤；B.由方程式可知，Cu(IO3)2是氧化劑，KI是還原劑，24

13、molKI中有2molI-化合價(jià)不變，22molI-被氧化為I2，則1mol Cu(IO3)2參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的KI的物質(zhì)的量為11mol，正確；C.在強(qiáng)堿性溶液中生成物中不可能有氫離子，錯(cuò)誤；D.將過(guò)量SO2通入少量氨水中生成亞硫酸氫銨，錯(cuò)誤。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI （1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_的體積（填寫(xiě)氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失

14、后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量_（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用_代替（填寫(xiě)物質(zhì)名稱）。（4）若碘溶液體積為Va mL，濃度為C molL1。N2與O2的體積為Vb mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：_。（5）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為_(kāi)（選下列儀器的編號(hào)）。a.燒杯b.試管c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.單孔塞g.雙孔塞參考答案：（1）N2、O2的體積（2）偏低（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水（4）V%=100%（其他合理答案也給分）（5）b c e g或b e g或c e g

15、略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù)）。又對(duì)同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時(shí)后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時(shí)，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時(shí)后即變酸，則此時(shí)溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. AH等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：A

16、是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，寫(xiě)出B的一種危害 （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式： ；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽(yáng)離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【分析】G是

17、紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和

18、水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過(guò)以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和水反?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的陽(yáng)離子為銨根離子，銨根離子檢驗(yàn)方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+19. 銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1