四川省綿陽市西坪中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省綿陽市西坪中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)乙烯的說法，其中錯(cuò)誤的是（）A乙烯分子的雙鍵中有一鍵較易斷裂B烯分子里所有原子都在同一個(gè)平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120C乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑D乙烯和環(huán)丙烷的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物參考答案：D【考點(diǎn)】乙烯的化學(xué)性質(zhì)【分析】A乙烯分子中含有C=C雙鍵，其中1個(gè)CC容易斷裂；B依據(jù)乙烯分子空間結(jié)構(gòu)解答；C乙烯分子中含有C=C雙鍵，其中1個(gè)CC容易斷裂；D結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2原子

2、團(tuán)的同類物質(zhì)互稱為同系物【解答】解：A乙烯分子中含有C=C雙鍵，其中1個(gè)CC容易斷裂，化學(xué)性質(zhì)活潑，容易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故A正確；B乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一個(gè)平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120，故B正確；C乙烯分子中含有C=C雙鍵，其中1個(gè)CC容易斷裂，化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，容易發(fā)生加成氧化反應(yīng)，故C正確；D乙烯與環(huán)丙烷不是同類物質(zhì)，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤故選D2. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A光束穿過膠體時(shí)形成一條光亮的“通路” B分散質(zhì)粒子直徑的大小C能否透過濾紙或半透膜 D是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：B略3. 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB

3、(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯(cuò)誤的是( )Am+np B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)CA的轉(zhuǎn)化率降低 DC的體積分?jǐn)?shù)減小參考答案：A4. 已知下列三個(gè)反應(yīng)：2Fe2Cl22Fe32Cl 2Fe3Cu2Fe2Cu2 FeCu2Fe2Cu試推斷結(jié)論：具有還原性物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱：FeCuFe2Cl ClFe2FeCu具有氧化性物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：Fe3Cl2Fe2Cu2Cl2Fe3Cu2Fe2其中結(jié)論正確的是A、 B、 C、 D、參考答案：C略5. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是：A.煤、石油、天然氣屬于

4、化石能源，太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能屬于新能源B.測試和調(diào)控溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義C.利用鹽類的水解反應(yīng)可以制備膠體對(duì)飲用水進(jìn)行凈化，也可以獲得納米材料D.通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備H和S均小于零參考答案：D略6. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是：A按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl的電離能、電負(fù)性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強(qiáng)D這是某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級(jí)電子排布圖：，此排布圖違反了洪特規(guī)

5、則。參考答案：D略7. 反應(yīng)4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)-1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C此2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.6 mol(Lmin)-1D在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相等的參考答案：略8. 下列“油”中屬于酯類的是豆油 醬油 牛油 甘油 重油 硝化甘油A B C D參考答案：A略9. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）A.甲烷燃燒 B.用甲烷制氯仿C.甲烷制炭黑 D.由C2H4制聚乙烯塑料參考答案：B10

6、. 下列現(xiàn)象中與水體污染無直接關(guān)系的是()A.自然降水的pH7B.自然水資源短缺C.水中生態(tài)系統(tǒng)遭到破壞D.水體產(chǎn)生異味參考答案：A由于空氣中含有CO2,CO2+H2OH2CO3H+HpH7。雖然水源總量很大,但它是有限的。水體污染導(dǎo)致可應(yīng)用水減少,水源短缺。水中的生態(tài)系統(tǒng)是以水為基礎(chǔ)的,水體污染必然導(dǎo)致水中生態(tài)系統(tǒng)的破壞。水本來是無味的,水被污染以后往往會(huì)產(chǎn)生惡臭味。11. 要使蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A、乙醇 B、福爾馬林 C、(NH4)2SO4濃溶液 D、(CH3COO)2Pb濃溶液參考答案：C略12. 下列藥物不可用來治療胃酸過多的是()AMg(OH)2

7、 BNaHCO3 C胃舒平 D阿司匹林參考答案：D略13. 用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度 A B C D參考答案：B14. 下列有機(jī)物命名正確的是 ( )參考答案：B略15. 下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是 A基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素 B基態(tài)原子電子排布式為Ne3s23p1的元素 C基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素 D基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，

8、共10分）16. （12分）某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素)的密度是agcm-3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中。在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子加熱，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g。回答下面問題：裝置中長玻璃管的作用是_。步驟中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的_離子。該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_，判斷的依據(jù)是_。該鹵代烷的相對(duì)分子質(zhì)量是_(列出算式)。

9、如果在步驟中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟中測得的c值(填下列選項(xiàng)代碼)_。(A)偏大 (B)偏小 (C)不變 (D)大小不定參考答案：（1）防止鹵代烷揮發(fā)（或冷凝）（2）Ag+、Na+和NO3（3）氯得到的鹵化銀沉淀是白色的（4） (5) A三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。 (1)A元素的一種

10、無色透明的單質(zhì)，名稱叫_，其晶體類型是_。 (2)B的氫化物的電子式為_，屬_分子。(極性或非極性) (3)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為_，屬_分子，其晶體類型是_。俗名_。(4)C元素位于周期表中第_周期_族，A、C、D三元素的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列(用分子式表示)_。 (5)C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是_，離子方程式_。參考答案：(1)金剛石；原子晶體(3)直線型分子；非極性；分子晶體；干冰(4)3；A；HClO4H2CO3H3AlO3 (5)先有白色沉淀，滴入過量KOH時(shí)白色沉淀消失。Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=Al

11、O2+2H2O18. 現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F 6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族回答下列問題： (1)用電子式表示A和E形成化合物的過程_ (2)寫出F原子的核外電子排布式_ (3)寫出A2D的電子式_，其分子中_（填“含”或“不含”）鍵，_（填“含”或“不含”）鍵

12、參考答案：（1）（2）1s22s22p63s23p64s1（3） ；含；不含 解：原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；B和D元素的價(jià)電子數(shù)也相同，則D為S元素；A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的，則A,C的兩原子的核外電子數(shù)之和為（8+16）=12，且A和C元素的價(jià)電子數(shù)相同，則A為H元素、C為Na元素；C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級(jí)上比D原子的p能級(jí)上多一個(gè)電子，則E為Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族，處于第

13、四周期，為K元素，（1）A為H,E為Cl元素，二者形成的化合物為HCl，HCl為共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過程可寫為： ， 故答案為： ；（2）F為K元素，原子核外有19個(gè)電子，K原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p64s1 ， 故答案為：1s22s22p63s23p64s1；（3）A2D為H2S，硫化氫為共價(jià)化合物，其電子式為 ，其分子中含有兩個(gè)HS，不存在鍵，故答案為： ；含；不含【分析】原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；B和D元素的價(jià)電子數(shù)也相

14、同，則D為S元素；A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的，則A,C的兩原子的核外電子數(shù)之和為（8+16）=12，且A和C元素的價(jià)電子數(shù)相同，則A為H元素、C為Na元素；C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級(jí)上比D原子的p能級(jí)上多一個(gè)電子，則E為Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族，處于第四周期，為K元素，據(jù)此進(jìn)行解答19. I已知在25時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：電解質(zhì)醋酸碳酸亞硫酸電離常數(shù)K=1.7510?5K1=4.3010?7K2=5.6110?11K1=1.5410?2K2=1.02

15、10?7（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1= 。（2）在相同條件下，試比較CH3COONa Na2CO3 Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱： （填序號(hào)）。（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3 NaHSO3 Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目： （填序號(hào)）。（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是 （填序號(hào)）。Ac(CH3COO?) Bc(H+) C醋酸電離平衡常數(shù) D醋酸的電離程度II某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01molL?1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP1.810?108.310?1