四川省綿陽市第一中學高中部2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

1、四川省綿陽市第一中學高中部2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2： ,下列說法中正確的是（ ）A. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體C. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移D. KClO3在反應中是氧化劑參考答案：DH2C2O4中碳元素為+3價，升高到CO2中的碳元素+4價，發(fā)生氧化反應，做還

2、原劑，A錯誤； 1mol H2C2O4參加反應，轉移電子2mol， 則1 mol KClO3參加反應有1mol電子轉移，C錯誤；1 mol KClO3參加反應，產(chǎn)生氣體1 mol C1O2和1 mol CO2，標準狀況下共計44.8 L氣體，B錯誤；KClO3在反應中是氧化劑，被還原為ClO2，D正確；正確選項D。2. 下列說法寫正確的是A. AZRn+ 的質子數(shù)為 Z ，中子數(shù)為AB. 乙烯的結構簡式：CH2CH2C. 氯化鎂的電子式：D. HClO的結構式：HClO參考答案：C分析：本題考查了化學用語相關知識。解答時根據(jù)中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；官能團在結構簡式中不能省略；離子化合物電子式有

3、電子得失，陰離子加括號；結構式是用短線表示原子之間的共價鍵數(shù)。詳解：A. AZRn+ 的質子數(shù)為 Z,中子數(shù)為A-Z,故A錯誤；B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，碳碳雙鍵是烯烴的官能團，不能省略，故B錯誤；C. 氯化鎂是離子化合物，其電子式：，故C正確；D.HClO的結構式：HOCl，故D錯誤；答案選C。3. 下列指定微粒的個數(shù)比為21的是 （ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. Be2+離子中的質子和電子 B. 原子中的中子和質子C. NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D. BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略4. 可用右圖所示裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈

4、化、收集的 氣體是 A銅與稀硝酸反應制一氧化氮B氯化銨與氫氧化鈣固體反應制氨氣C鋅和稀硫酸反應制氫氣D亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫參考答案：D略5. 下列離子方程式中正確的是A往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32 2H+CO2H2OB將少量硅投入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH+ H2O= SiO32 +H2 C淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍色：4IO22H2O2 I24OHD向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2Fe3+2Cl參考答案：C試題分析：A碳酸鎂微溶于水，不可拆分，故A錯誤；B將少量硅投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Si+2OH+ H2O= SiO32 +2H2，故B錯誤；C淀粉

5、碘化鉀溶液在空氣中變藍色，發(fā)生反應的離子方程式為4IO22H2O2 I24OH，故C正確；D向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生的離子反應為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故D錯誤；答案為C。6. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA B常溫常壓下，48 g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NAC標準狀況下，22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NAD標準狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA參考答案：B7. 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g） 2C（

6、g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1 2 s 時物質 A 的轉化率為70% 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 molL-1其中正確的是（ ） A B C D參考答案：B略8. 下列化學用語的書寫正確的是（ ）A、乙酸的分子式：C2H4O2 B、乙醇的結構簡式：C2H6OC、F原子結構示意圖： D、四氯化碳的電子式：參考答案：A略9. 在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（）ACa2+、Na+、NO

7、3、CO32BMg2+、Cl、Na+、SO42CK+、Cl、HCO3、NO3DCa2+、Na+、Fe3+、NO3參考答案：B【考點】離子共存問題【分析】強酸性溶液中存在大量氫離子，無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，A鈣離子與碳酸根離子反應；B四種離子之間不反應，都不與氫離子反應，都是無色離子；C碳酸氫根離子與氫離子反應；D鐵離子為有色離子【解答】解：強酸性溶液中存在大量氫離子，無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，ACa2+、CO32之間反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BMg2+、Cl、Na+、SO42之間

8、不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CHCO3與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DFe3+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B10. 用固體NaOH配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是( )。A稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中參考答案：D略11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A4g氦氣所含的分子數(shù)為0.5NA B18g H2

9、O所含有的電子數(shù)為8NAC2.3g Na與足量水反應，共失去的電子數(shù)為0.1NAD在20，1.01105Pa時，11.2L O2所含的原子數(shù)為NA參考答案：C略12. 對于化學反應C(s)O2(g) =CO2(g)來說，下列有關說法不正確的是（ ）A. 增加木炭的物質的量，化學反應速率會加快B. 升高溫度，化學反應速率會加快C. 將反應容器的體積縮小，化學反應速率會加快D. 將木炭粉碎成粉末狀，化學反應速率會加快參考答案：A【詳解】A. 木炭是固體，增加木炭的量，濃度不變，所以增加木炭的物質的量，化學反應速率不變，故A錯誤；B. 根據(jù)影響反應速率的因素，升高溫度，化學反應速率一定會加快，故B正

10、確；C.若將反應容器體積縮小，氧氣、二氧化碳的濃度增大，化學反應速率加快，故C正確；D. 將木炭粉碎成粉末狀，增大了與氧氣的接觸面積，化學反應速率會加快，故D正確，選A。13. 甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成。已知參考答案：A略14. 甲烷在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，從該實驗事實可以得出的結論是 ( )A.甲烷的分子式為CH4 B.甲烷氣體中含碳元素和氫元素C.甲烷氣體中只含碳元素和氫元素 D.甲烷的化學性質比較穩(wěn)定參考答案：B略15. 下列關于能源和作為能源的物質的敘述中，錯誤的是 A化石能源物質內部蘊藏著大量的能量 B綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為

11、化學能“貯存”起來C物質的化學能可以在不同條件下轉化為熱能、電能，并為人類所利用D吸熱反應沒有利用價值參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等（2）稱量用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱最KOH固體的質量 （填“偏大”“偏小”或“不變”）（3）溶解、冷卻該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是 （4）轉移、洗滌溶液轉移后要洗滌燒杯23 次，其目的是 （5）定容、搖勻定容的操作是 （6）某同學實

12、際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是 （填字母）A砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落B容最瓶中原來存有少量蒸餾水C轉移時有溶液濺出D定容時仰視刻度線參考答案：（1）膠頭滴管、500mL容量瓶；（2）不變；（3）攪拌，加速溶解；（4）保證溶質全部轉移至容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；（6）CD【考點】配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法【分析】（1）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液用到儀器進行解答；（2）配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，應選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；結合

13、托盤天平使用稱量原理解答；（3）溶解固體時需要用玻璃棒攪拌加速固體溶解；（4）依據(jù)實驗原理C=可知，為保證實驗成功，應保證所以溶質均轉移到容量瓶；（5）依據(jù)定容的正確操作解答；（6）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析【解答】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；（2）配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=0.5L0

14、.5mol/L56g/mol=14.0g，最小的砝碼為1g，不需要使用游碼，所以若藥品與砝碼放反，質量不變，故答案為：不變；（3）溶解固體時需要用玻璃棒攪拌加速固體溶解；故答案為：攪拌，加速溶解；（4）依據(jù)實驗原理C=可知，為保證實驗成功，應保證所以溶質均轉移到容量瓶，所以轉移、洗滌溶液轉移后要洗滌燒杯23 次，其目的是保證溶質全部轉移至容量瓶中；故答案為：保證溶質全部轉移至容量瓶中；（5）定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；故答案為：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；

15、（6）A砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落，導致稱量的溶質偏多，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；B容最瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；C轉移時有溶液濺出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液 濃度偏低，故C選；D定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；故選：CD三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學興趣小組根據(jù)反應MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置換出1 mol H2)，設計測定鎂原子摩爾質量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質量為0.24 g。鎂條完全反應后，用量筒收集水，體積

16、為0.25 L(已知此條件下H2的密度為0.08 g/L)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導致實驗結果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1) 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25 L，說明生成的氫氣的體積是0.25 L，氫氣的質量為0.08 g/L0.25 L0.02 g，氫氣的物質的

17、量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因為1 mol Mg置換出1 mol H2，所以參加反應的Mg的物質的量也是0.01 mol，故鎂的摩爾質量為0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂的摩爾質量就偏小。18. 簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關的知識點都能得分19. （12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)

18、比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式 。（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結構,，則(CB)2的電子式是 。（3）化合物E3C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應的化學方程式 。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的D單質中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應的熱化學方程式 。 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應中電