四川省綿陽(yáng)市江油第一中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省綿陽(yáng)市江油第一中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為nmB. 同溫同壓下氣體A 和氣體B的密度之比是nmC. 常溫下，1g氣體A和1g氣體B的分子數(shù)之比為nmD. 相同物質(zhì)的量的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比是mn參考答案：B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同，則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為mn。A相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，質(zhì)量

2、相等時(shí)物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量之比的反比，所以等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為nm，A正確；B同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m：n，B錯(cuò)誤；CA與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量之比的反比，即為n：m，C正確；DA與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為mn，物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m：n，D正確；答案選B。2. 現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量最高的是（ ）A乙烷與氯氣光照反應(yīng) B乙烯與氯氣加成反應(yīng)C乙烯與氯化氫加成反應(yīng) D乙烯與氫氣和氯氣的混和氣體反應(yīng)參考答案：C略3. 下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是

3、（ ） A.熔融氫氧化鈉 B石墨棒 C鹽酸溶液 D固態(tài)氯化鉀參考答案：D略4. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列操作及原理中正確的組合是（）點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸；CO氣體有毒，處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2；在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子；用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣ABCD參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理【分析】根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析判斷；CO有毒，可燃燒；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，放出大量的熱；用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)避免氫氣不純而導(dǎo)致爆炸【解答】解：可燃性氣

4、體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，氫氣具有可燃性，為防止點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前必須要先檢驗(yàn)氫氣氣體的純度，故正確；CO是中性氣體，和酸、堿、鹽均不能反應(yīng)，故應(yīng)對(duì)CO尾氣進(jìn)行點(diǎn)燃處理，故正確；在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子，防止鐵燃燒生成的四氧化三鐵熔落炸裂集氣瓶，故正確；用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體，會(huì)引起爆炸，故錯(cuò)誤故選B5. 二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)A只有1種 B有2種 C有3種 D 有4種參考答案：A略6. 下列

5、關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是A. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸. 煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D. 綠色植物進(jìn)行光和作用時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：B【詳解】A電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B白熾燈工作時(shí)消耗電能，除了產(chǎn)生光能，還會(huì)產(chǎn)生熱能，故B錯(cuò)誤；C煤燃燒發(fā)生化學(xué)變化，釋放熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D光合作用需要有太陽(yáng)能，故綠色植物要吸收太陽(yáng)能進(jìn)行光合作用儲(chǔ)存能量轉(zhuǎn)化為生物內(nèi)的化學(xué)能，故D正確； 答案選B。7. 下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B分子中6個(gè)

6、原子都在同一平面上C分子中C、H元素的質(zhì)量比為21 D可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略8. 下列說(shuō)法正確的是()A在周期表中，元素的最高化合價(jià)=族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低參考答案：D略9. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A. 膠體粒子直徑在1100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷C. 膠體粒子不能透過(guò)半透膜 D. 膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑不同，其中溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液中

7、分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體分散系中分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間，答案選A。10. 下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：（ ）液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰 I2II HClHCl 氫氣還原氧化銅A. B. C. D.參考答案：D略11. 近年來(lái)我國(guó)加強(qiáng)了稀土資源的保護(hù)鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，則其表示為（）ACe BCeCCeDCe參考答案：B【考點(diǎn)】核素【分析】元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【解答】解：鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含

8、有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為58+80=138，其表示為Ce，故選B12. X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是A. 第一電離能XY D. X的原子半徑比Y小參考答案：AX和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等,X處于Y的下一周期，且X為金屬元素,Y為非金屬元素；金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,故第一電離能XY , A正確；Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等,令X的核電荷數(shù)為a、Y的核電荷數(shù)為b,則a-m=b+n，即a-b=m+n，B錯(cuò)誤；X為金屬元素,Y為非

9、金屬元素,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,故電負(fù)性XY, D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。13. 下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（ ）A.2L SO2和2L CO2 B.9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4L水 D.0.2molH2S和2.24LHCl參考答案：B略14. 已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有10個(gè)電子，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)：cbB金屬性：XWC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD原子半徑：XW參考答案：B解析W、X、Y、Z分別為Al、Na、O、F。15. 已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：起始濃度（）： 2s末濃度（）： 據(jù)此可推算出上述方程

10、式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1 參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (8分) 為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。(a、b為活塞，且每個(gè)裝置中的溶液均過(guò)量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2)（1） 儀器丙的名稱是_。（2） 甲容器中盛_；乙容器中盛_。(填字母)A濃硫酸 B稀硫酸 C氫氧化鈉溶液 D氯化鋇溶液（3） 實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉b，打開(kāi)a，一段時(shí)間后甲中的溶質(zhì)是_。（4） 當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉_(填“a”或“b”，下同)，打開(kāi)_，這樣得到的氣體是_

11、。參考答案：（1）分液漏斗；（2）C；A；（3）NaOH 和 Na2SO3；（4）a；b；SO2；（1）由圖可知，儀器丙的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）甲的作用為吸收二氧化硫，使其與氫氣分離，則甲容器中盛堿液為NaOH；乙容器可干燥氫氣、二氧化硫，具有吸收性，則乙中盛濃硫酸，故答案為：C；A；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉b，打開(kāi)a，發(fā)生二氧化硫與NaOH的反應(yīng)生成亞硫酸鈉，且NaOH過(guò)量，一段時(shí)間后甲中的溶質(zhì)是NaOH、Na2SO3，故答案為：NaOH、Na2SO3；（4）當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉a，打開(kāi)b，發(fā)生鹽酸與亞硫酸鈉的反應(yīng)生成二氧化硫氣體，再通過(guò)乙中濃硫酸干燥得到干燥的二氧化硫氣體，

12、即這樣得到的氣體是SO2，故答案為：a； b；SO2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過(guò)程回答下列問(wèn)題：（1）配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaOH。 （3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入 ， 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用滴加蒸餾水至

13、液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。（7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 A定容時(shí)觀察液面仰視 B定容時(shí)觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水參考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 膠頭滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）18. A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： ABCD (1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C ，D 。寫

14、出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為 (填寫化學(xué)式)寫出AB的化學(xué)方程式： 寫出CD的離子方程式： (3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是 (填寫化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。參考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O （2分）（2）NO2；（1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不寫條件不扣分）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2分，寫成4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也對(duì)）（3）Na2O (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)19. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩