四川省綿陽(yáng)市靈興鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省綿陽(yáng)市靈興鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的是 （ ）A等物質(zhì)的量的OH與羥基(OH)所含電子數(shù)相等B11.2 g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6molC1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-的個(gè)數(shù)為0.5 NAD常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2 NA參考答案：D略2. 下列實(shí)驗(yàn)裝置可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蜿愂稣_的是A裝置()可用于NaCl與NH4Cl混合物的分離B裝置()用于去除Fe(OH

2、)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)C裝置()橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D裝置()若該儀器為酸式滴定管，則表示其內(nèi)液體體積為5.00mL參考答案：AC略3. “天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽(yáng)能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用。右圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖（氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低C放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M + H2O e MH + OHD充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni(OH)2 - e- + OH-

3、 NiOOH +H2O參考答案：D略4. 下列敘述正確的是（ ）A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原參考答案：B略5. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NAB12.4g白磷（分子式為P4）中含有PP共價(jià)鍵0.6NAC常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8 NAD適量銅粉溶解于1L0.5mol?L1稀硝酸中，當(dāng)生成2.2

4、4LNO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、羥基沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol羥基含有9mol電子；B、根據(jù)白磷分子中含有6個(gè)PP共價(jià)鍵計(jì)算出12.4g白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目；C、過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為1價(jià)，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子；D、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算2.24L一氧化氮的物質(zhì)的量解答：解：A、1mol羥基含有9mol電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B、白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)PP共價(jià)鍵，12.4 g白磷（分子式為P4）的

5、物質(zhì)的量是0.1mol，所以分子中含有PP共價(jià)鍵0.6 NA，故B正確；C、Na2O2與足量H2O反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為1價(jià)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故C錯(cuò)誤；D、1L0.5mol?L1稀硝酸中含有溶質(zhì)硝酸0.5mol，由于不確定是否標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下及標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二

6、是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系6. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（ ） ACl22KI I22KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCH4+2O2 CO2+2H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3參考答案：C略7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol P4與1mol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1:1B. 1mol乙酸與足量的C2H518OH 充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子NA個(gè)C. 9g13CO2與N217O的混合物

7、中所含中子數(shù)為4.6NAD. 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數(shù)為2NA參考答案：CA、1mol白磷(P4)的正四面體結(jié)構(gòu)中含有6molPP共價(jià)鍵，而1mol金剛石結(jié)構(gòu)中含有2molCC共價(jià)鍵，所以A錯(cuò)誤；B、由于酯化反應(yīng)是可逆的，所以1mol乙酸與足量的C2H518OH充分生成CH3CO18OC2H5的分子數(shù)小于NA，即B錯(cuò)誤；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23個(gè)，相對(duì)分子質(zhì)量都是45，所以9g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的中子數(shù)為4.6 NA，故C正確；D、二種溶液沒(méi)有具體的體積，所以無(wú)法計(jì)算其中的微粒

8、數(shù)目，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。8. H2O中每個(gè)氧原子結(jié)合兩個(gè)氫原子的根本原因是A、共價(jià)鍵的方向性 B、共價(jià)鍵的 飽和性 C、共價(jià)鍵的鍵角 D、共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)參考答案：B略9. 下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：B略10. 用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O下列說(shuō)法正確的是（）ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺毒參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧

9、化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A、化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；B、還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；C、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子的量來(lái)計(jì)算回答；D、根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷化合物中元素化合價(jià)，確定物質(zhì)的性質(zhì)解答：解：A、反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價(jià)降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、還原劑Fe2O3對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑Na2O2對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4和Na2O叫還原產(chǎn)物，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又

10、是還原產(chǎn)物，故B正確；C、在反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價(jià)共升高6價(jià)，所以反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子的量為6mol，消耗3molNa2O2，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，居于鐵元素的最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大11. 某單烯烴與氫氣加成后得到2，3-二甲基戊烷，該烯烴可能的結(jié)構(gòu)式有 A三種 B四種 C五種 D六種參考答案：C12. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A右圖中的是N2的電子式B右圖中的是S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 C質(zhì)子數(shù)為

11、53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I D右圖 為CO2的結(jié)構(gòu)式 參考答案：C略13. 下列有關(guān)Na2SO3溶液的敘述正確的是( ) A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D、c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(H+)參考答案：D略14. 合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中屬于合金的是( ) A鋼 B水銀 C金剛石 D四氧化三鐵參考答案：A略15. 下列實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)中，最后固體質(zhì)量增加的是（ ）A銅

12、絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中B鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)混合加熱C鋅粉加入到氯化銅溶液中D去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中參考答案：D考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì) 分析：A、銅灼燒生成了氧化銅，氧化銅和乙醇反應(yīng)生成了乙醛和銅；B、鐵粉與硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵；C、鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，固體質(zhì)量減小；D、鋁在濃硝酸中常溫下發(fā)生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸解答：解：A、由于氧化銅能夠和乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅，銅變成氧化銅，氧化銅又被還原成銅，最終銅質(zhì)量沒(méi)有變化，故A錯(cuò)誤；B、鐵粉與硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)

13、恰好反應(yīng)生成硫化亞鐵，反應(yīng)物質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固體質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、鋁在濃硝酸中常溫下發(fā)生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸，去除氧化膜的鋁條可以插入到濃硝酸中，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化分析，掌握常溫下鋁在濃硝酸中鈍化和化學(xué)基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 新切開的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間表面會(huì)變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說(shuō)法：A蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了F

14、e3+B蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說(shuō)法正確，某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)用品：蘋果、濃度均為0.1mol?L1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水（1）探究1：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上23滴 溶液 說(shuō)法A不正確（2）探究2：【查閱文獻(xiàn)】蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35左右、活性pH約為5.57.5酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論在一塊上滴加2

15、3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色 再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過(guò)去氧的蒸餾水中前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化蘋果褐變與 有關(guān)另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，兩塊均無(wú)明顯變化蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中前者經(jīng)過(guò)一段時(shí)間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）問(wèn)題分析：、常溫下，濃度均為0.1mol?L 1 NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略

16、顯酸性NaHSO3溶液略顯酸性是因?yàn)?、0.1mol?L1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結(jié)合離子方程式分析原因： ，、對(duì)探究2中的試驗(yàn)所得結(jié)論作進(jìn)一步解釋參考答案：（1）KSCN 無(wú)紅色出現(xiàn)（2）蘋果中含有對(duì)苯二酚；氧氣； （3）、亞硫酸氫離子電離大于水解；、亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，消耗了氧氣，保護(hù)了酚；2SO32+O22SO42；、酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會(huì)變性，失去活性，失去催化效率【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】Fe2+在空氣中易氧化為Fe3+，溶液里滴

17、加KSCN溶液如顯血紅色，可知Fe3+存在，如不變色，再滴加氯水變血紅色，可知原溶液里有Fe2+，據(jù)此分析答題；（1）如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃色的Fe3+遇到無(wú)色的KSCN溶液變紅；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)各步驟借助于題目信息逐項(xiàng)分析蘋果褐變的原因；（3）、NaHSO3溶液呈酸性說(shuō)明亞硫酸氫離子電離大于水解、NaHCO3溶液呈堿性說(shuō)明碳酸氫根離子水解大于電離；、亞硫酸鈉具有還原性，蘋果褐變需要氧氣；、根據(jù)蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35左右、活性pH約為5.57.5來(lái)解答【解答】解：（1）如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，棕黃

18、色的Fe3+遇到無(wú)色的KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3+3SCN=Fe（SCN）3，生成的絡(luò)合物Fe（SCN）3為紅色，所以要檢驗(yàn)蘋果中的Fe2+是否被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)；故答案為：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上23滴KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)說(shuō)法A不正確；（2）在一塊上滴加23滴FeCl3溶液，表面變?yōu)榫G色，而對(duì)苯二酚遇FeCl3溶液顯綠色，說(shuō)明了蘋果變?yōu)榫G色與對(duì)苯二酚有關(guān)；故答案為：蘋果中含有對(duì)苯二酚；一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入0.1mol?L1NaCl溶液中放置于空氣中的蘋果表面逐漸褐變，而另一塊迅速浸入經(jīng)過(guò)去氧的蒸餾水中，與空氣隔絕，相

19、當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化，說(shuō)明了蘋果褐變與氧氣有關(guān)；故答案為：氧氣； 序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論在一塊上滴加23滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有對(duì)苯二酚再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過(guò)去氧的蒸餾水中前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化蘋果褐變與氧氣有關(guān)另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol?L1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，兩塊均無(wú)明顯變化蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol?L1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中前者經(jīng)過(guò)一段時(shí)間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化亞硫酸

20、鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）、NaHSO3溶液呈酸性說(shuō)明亞硫酸氫離子電離大于水解；故答案為：亞硫酸氫離子電離大于水解；、Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，通過(guò)對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2SO32+O22SO42，消耗了氧氣，保護(hù)了酚，從而使蘋果未發(fā)生褐變；故答案為：亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，消耗了氧氣，保護(hù)了酚；2SO32+O22SO42；、蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35左右，說(shuō)明酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會(huì)變性，失去活性，失去催化效率；故答案為：酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會(huì)變性，失去活性，失去催化效率【點(diǎn)評(píng)】本題是一道實(shí)驗(yàn)探究

21、題，重點(diǎn)考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，解答該題時(shí)需抓住題干中有用的信息，與已掌握的化學(xué)知識(shí)相結(jié)合，來(lái)解決問(wèn)題，能力要求高三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的分子式為_，由AB的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。(2)寫出CD的反應(yīng)方程式：_。(3)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為_（填試劑名稱），由FG的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

22、為_。參考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅） (1分) 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) (1分)（5） （2分，化學(xué)式寫錯(cuò)不得分）18. （12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說(shuō)明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH