四川省綿陽市游仙區(qū)玉河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省綿陽市游仙區(qū)玉河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于乙烯與苯的說法正確的是A. 分子中均含有碳碳雙鍵B. 常溫常壓下，它們均呈氣態(tài)C. 都能使酸性KMnO4溶液褪色D. 分子中所有原子均處于同一平面參考答案：D【詳解】A苯中不含碳碳雙鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 常溫常壓下，乙烯呈氣態(tài)，苯為液態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 乙烯與苯分子中所有原子均處于同一平面，選項(xiàng)D正確。答案選D。2.

2、 下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A. 硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2+SO= BaSO4B. 少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2= 2NaCuC. BaCO3與鹽酸反應(yīng)： CO2H = H2OCO2D. 用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br2參考答案：D略3. 下列元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最弱的是 A第二周期、A的元素 B核電荷數(shù)是15的元素C原子的L層填充4個(gè)電子的元素 D原子M層電子數(shù)是L層一半的元素參考答案：D4. 下列說法正確的是 （ ） A. 反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量

3、的變化 C. 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng) D. 放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生參考答案：B5. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是 A. C + CO2 2CO B. C + O2CO2 C. C + H2O CO + H2D. C + CuOCO2 + Cu參考答案：AC6. 重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質(zhì)反應(yīng)：R-COOH+CH2N2R-COOCH3+N2。下列物質(zhì)中能與重氮甲烷反應(yīng)但產(chǎn)物不是酯的是AH-CHO BC6H5OH CC6H5CH2OH DC6H5COOH參考答案：B略7. 下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是 （ ）A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0

4、.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液參考答案：D略8. 為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論正確的是A. 將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，可看到有氫氣生成B. 將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng)，前者速率大于后者C. 兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D. 大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，增加大理石的用量可加快反應(yīng)速率參考答

5、案：C試題分析：A銅為不活潑金屬，與稀硫酸不反應(yīng)；若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將銅氧化為銅離子，本身被還原為NO，但不會(huì)看到有生成，故A錯(cuò)誤；B將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng)，鎂不反應(yīng)，鋁能反應(yīng)放出氫氣，故B錯(cuò)誤；C催化劑能加快反應(yīng)速率，在氯酸鉀分解的試驗(yàn)中，二氧化錳起到催化劑的作用，故C正確；D固體的表面積不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同。大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，增加大理石的用量，若表面積不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。故選C?！久麕燑c(diǎn)睛】分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，一定要從化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)上去理解，即反應(yīng)

6、物和生成物要發(fā)生有效碰撞。只有能影響有效碰撞次數(shù)的改變才會(huì)影響反應(yīng)速率。通常影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等因素，現(xiàn)逐一分析：一般來說，使用合適的催化劑，改變反應(yīng)歷程，可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，可以很大程度的加快反應(yīng)速率；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。9. 在做中和熱實(shí)驗(yàn)測定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的組合是()天平量筒燒杯溫度計(jì)試管酒精燈

7、A B C D全部參考答案：B略10. NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是： （ ）A、1molH2 所含的中子數(shù)是2 NA B、4時(shí)，3.6mLH2O 所含水分子為0.3 NA C、24g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA D、1molNa作還原劑可提供的電子數(shù)為NA 參考答案：D略11. 相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物充分燃燒，消耗O2最多的是 AC3H4 BC3H8O CC2H6 DC2H4O2參考答案：B略12. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個(gè)數(shù)比為 ( )A12B14C34D32參考答案：A略1

8、3. 有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、CO32、SO42中的不同陰、陽離子各一種組成已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L；丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是（）A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+參考答案：D考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法 分析：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/

9、L乙溶液中c（H+）0.1mol/L，說明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是（NH4）2CO3解答：解：根據(jù)中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl；再結(jié)合中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba（OH）2，含有Ba2+，乙是H2SO4，含有SO42，丙是MgCl2，含有Cl，丁是（NH4）2CO3，不含有Mg2+，故選D點(diǎn)評：本題為推斷題，做題時(shí)注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵14. 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X2Y3=2Y2X2，對下列敘述的判

10、斷正確的是()X被氧化X是氧化劑X具有還原性Y2是氧化產(chǎn)物Y2具有還原性Y3的氧化性比X2的氧化性強(qiáng) ABCD參考答案：C15. 下列說法中正確的是 A.周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C.同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同D.同周期元素的電子層數(shù)相同參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 海帶中含有碘元素。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，通過實(shí)驗(yàn)證明海帶中存在碘元素，并從海帶中提取出碘單質(zhì)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列各題：（1）步驟中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除酒精燈外還有_。（2）步驟的操作名稱為_。（3）經(jīng)過步驟以后，所得濾液

11、中主要含有可溶性的無機(jī)鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。檢驗(yàn)步驟是否成功的方法是_。（4）步驟操作名稱是_。（5）為了進(jìn)一步制得純凈的碘單質(zhì)，可以通過步驟實(shí)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中得到的粗碘為碘的CCl4溶液，CCl4的沸點(diǎn)76.8、I2的沸點(diǎn)184.4。指出圖中錯(cuò)誤的地方并改正_。錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是_。參考答案：(1)坩堝、泥三角 (2)過濾 (3) 2I-+2H+H2O22H2O+I2 取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍(lán) (4)萃取和分液 (5) 蒸餾燒瓶加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口附近

12、，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出 CCl4【詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，所以還缺少硅酸鹽材質(zhì)的儀器為坩堝、泥三角；（2）將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾的方法，即步驟的操作名稱為過濾；（3）含碘離子溶液中加入氧化劑雙氧水是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為2I-+2H+H2O22H2O+I2；碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以檢驗(yàn)步驟是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍(lán)，如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘；（4）利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行提取，所以步驟操作名稱是萃取和分液；（5）根據(jù)裝置圖可知蒸餾燒瓶加熱時(shí)應(yīng)墊

13、石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出；由于四氯化碳的沸點(diǎn)低于碘，所以錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是CCl4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是_.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是_.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是_ _.此事實(shí)說明硫有_.( 4 )除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是 參考答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多種同素異形體(4)CS2 或 熱的氫氧化鈉溶液18. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關(guān)系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為_g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_g. (2)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是_mL.參考答案：（1）1.8 0.67 0.95 （2）9019. 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物