四川省綿陽市江油長城高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省綿陽市江油長城高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各圖像中，不正確的是參考答案：A2. 下列敘述合理的是（ ） A同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 B稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高 C所有主族元素原子形成的單核離子的電荷數(shù)均與其族序數(shù)相等D非金屬元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和均為8參考答案：答案：B3. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價(jià)如下表。下列說法正確的是A最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丁戊 B乙

2、的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng) C丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng) D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙甲參考答案：B4. 下列說法正確的是A圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化B圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化C圖2中，t 時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%D圖2中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)參考答案：A略5. 下列化學(xué)（或離子）方程式不正確的是 （ ）A為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 B將明礬放入渾濁的河水中，可使水澄清：Al3+3H2OAl(OH)33H+C將Na2CO3

3、加熱至熔融不能選用石英坩堝：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2D為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3+H+H2O+CO2參考答案：B略6. 類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是參考答案：D解析：A、已知是置換反應(yīng)，但Na性質(zhì)活潑，先和水反應(yīng)生成NaOH，然后和硫酸銅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、HClO具有氧化性不和CaSO3共存，故B錯(cuò)誤；C、電解MgBr2，會生成氫氧化鎂沉淀，故C錯(cuò)誤；D、兩者都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，故D正確；7. 已知常溫下0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，將10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加

4、到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列說法不正確的是（）A常溫下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3電離程度大于水解程度B當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5 mL時(shí)，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3+Ba2+2OH?BaSO3+2H2O+SO32C滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加D當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在兩種趨勢，電離與水解，如果電離大于水解溶液呈酸性，如果水解大于電離溶液呈堿性；B、當(dāng)加入的Ba（OH

5、）2溶液體積小于5 mL時(shí)，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5 mL時(shí)，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol1mmol=0.5mmol，由此分析解答【解答】解：A、已知常溫下0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，說明亞硫酸氫鈉

6、的電離程度大于水解程度，故A正確；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5 mL時(shí)，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3+Ba2+2OH?BaSO3+2H2O+SO32，故B正確；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故C正確；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5 mL時(shí)，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量

7、1mmol0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol1mmol=0.5mmol，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（OH）c（SO32）c（H+），故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確c（HSO3）溶液酸堿性的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法8. 已知：NiCuSO4=NiSO4Cu；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag, 則下列判斷正確的是()。A還原性：CuNiAg B氧化性：Ni2Cu2AgC還原性：NiCuAg D氧化性：Ni2Cu2KBrO3Cl2Br2參

8、考答案：C略14. 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO參考答案：A試題分析：A、單質(zhì)硅可以和氧氣之間在加熱下反應(yīng)得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之間反應(yīng)生成硅酸，故A物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故A正確；B、一氧化氮可以被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮可以和水之間反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C、金屬鈉和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉電解可以獲得氫氧化鈉，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)

9、現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D、乙烯可以和水之間加成得到乙醇，乙醇的催化氧化產(chǎn)物是乙醛，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。 15. 要使含有Ba2、Al3、Cu2、Ag等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是A.H2SO4HClNaOHCO2 B.HClH2SO4NaOHCO2C.NaClNa2SO4NaOHCH3COOH D.Na2SO4NaClNaOHHCl參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容： 乙二酸（HOOC-COOH，可

10、簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5，在157升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_。向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝

11、置未標(biāo)出）：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是_。乙二酸分解的化學(xué)方程式為_。該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_（用文字簡單表述）。以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲（用離子符號表示）；參考答案：（共15分）HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O（2分）還原性（2分） 2 5 6 2 10 8（2分）除去混合氣體中的CO2（2分）H2C2O4H2O+CO+CO2（2

12、分）反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性（2分）Na+HC2O4-H+ C2O42-OH-（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反

13、應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑和：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為a摩，b摩：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當(dāng)abgh時(shí)，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19. 下圖所示為某些有機(jī)物之間