四川省綿陽市雙河中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省綿陽市雙河中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用的試劑和方法都正確的是（）物 質(zhì)除雜試劑方法ACO（ CO2）NaOH溶液洗氣BFeCl2溶液（ FeCl3）足量銅粉過濾CKNO3（KCl）蒸發(fā)結(jié)晶DAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液過濾參考答案：A【分析】ACO2與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能；BCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；C二者均溶于水，溶解度均較大；D氧化鋁與NaOH反應(yīng)【解答】解：ACO2與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能，則選NaOH溶

2、液、洗氣可分離，故A正確；BCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉，故B錯誤；C二者均溶于水，溶解度均較大，不能蒸發(fā)結(jié)晶分離，故C錯誤；D氧化鋁與NaOH反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不能除雜，故D錯誤；故選A【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大2. 關(guān)于烷烴的敘述不正確的是（ ）A分子式符合CnH2n2的烴一定是烷烴B烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)C正戊烷的熔沸點比乙烷的高D烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化參考答案：B試題分析：A、這是烷烴的通式，故說法正確；

3、B、烷烴和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與氯水不反應(yīng)，故說法錯誤；C、同系物中熔沸點隨著碳原子數(shù)的增多，而升高，故說法正確；D、烷烴的性質(zhì)相對穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色，故說法正確。3. 下列物質(zhì)中，互為同系物的是（）A12C和14C B乙烷和十六烷 C葡萄糖和果糖 DO2和O3參考答案：B考點：芳香烴、烴基和同系物.專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機(jī)物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是

4、同種元素形成的不同單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：A、兩者均是C元素的不同種元素，互稱為同位素，故A錯誤；B、乙烷和十六烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差14個CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故B正確；C、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D、氧氣與臭氧屬于氧元素的不同種單質(zhì)，互稱為同素異形體，故D錯誤，故選B點評：本題考查同系物的判斷，難度不大，注意同分異構(gòu)體和同素異形體的區(qū)別，同位素的概念等4. 1mol某烴完全燃燒后,能生成二氧化碳112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多

5、能消耗兩倍于其體積的氫氣，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為 參考答案：BC5. 在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用（ ）A0.9氯化鈉溶液 B 1.25碳酸氫鈉溶液C0.9氯化銨溶液 D5葡萄糖溶液 參考答案：C略6. 如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是 () 參考答案：A略7. 現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液； （2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液。以上混合溶液分離的正確方法依次是A、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取 D、蒸餾、萃取、分液參考答案：C略8. 某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為127，已知R的離子中含有72個中子，54個電子，該原子最高價某化合物的化學(xué)

6、式正確的是： AROH BR2O7CHRO3DNaR參考答案：A9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 常溫常壓下，8gCH4含有2NA個碳?xì)滏IB. 1mol Na與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA個電子C. 1L 0.1mol?L1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有約NA個苯分子參考答案：AA. 常溫常壓下，8gCH4的物質(zhì)的量是8g16g/mol0.5mol，其中含有2NA個碳?xì)滏I，A正確；B. 1mol Na與足量乙醇完全反應(yīng)，失去NA個電子，B錯誤；C. 醋酸是弱酸，部分電離，1L 0.1mol?L1的醋酸溶液中含有氫離子個數(shù)小于0.1NA

7、個，C錯誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯含有的苯分子數(shù)，D錯誤，答案選A。點睛：考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：溶液的體積，對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。10. 下列除去少量雜質(zhì)所用試劑和方法均正確的是 序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AKClFeCl3NaOH溶液過濾BCO2COO2點燃C氯氣水濃硫酸洗氣DNaClNaBrCl2萃取、分液參考答案：

8、CD略11. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）A. Y的氧化物是離子化合物B. X的氫化物溶于水顯酸性C. Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D. X和Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：A分析：根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律知，最外層電子數(shù)不超過8個，由于Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。因此Y原子最外層電子數(shù)只能是1個或2個，因為X原子內(nèi)層電子數(shù)至少是2個，所以Z原子最外層電子數(shù)只能是6個，Y原子最外層電子數(shù)

9、是2個，X原子的最外層電子數(shù)是5個。所以X是7號元素氮元素，Y是12號元素Mg，Z是16號元素S。詳解：A.MgO是離子化合物，A正確；B.N的氫化物溶于水是氨水，顯堿性，B不正確；C.O比S活潑，所以H2O比H2S穩(wěn)定，C不正確；D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸，而亞硫酸H2SO3則是弱酸，D不正確。答案選A。12. 如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是A. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YRB. 簡單離子的半徑：XZMC. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R Mg Al；非金屬性：Cl S；同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。略三、綜合題

10、（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實驗:取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。取120mL甲溶液與400乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀。通過必要的計算和推理判定:(1)甲溶液為_溶液(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量濃度是_mol/L。(2)乙溶液為_溶液(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量濃度是_mol/L。參考答案：(1)AlCl3 0.5mol/L (2) NaOH 0.5mol/L解析：由可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時，乙的量越多，生成的沉淀越少，

11、則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液，在中發(fā)生AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，1.56g沉淀的物質(zhì)的量為1.56g78g/mol0.02mol，堿不足，完全反應(yīng)，則NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol3=0.06mol，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol0.12L0.5mol/L，在中發(fā)生AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，假設(shè)沉淀最大量為xmol，開始沉淀過程消耗氫氧根離子3xmol，沉淀溶解過程氫氧化鋁與氫氧化鈉1：1反應(yīng)，最后生成0.02mol氫氧化鋁，所以消耗氫氧化鈉（x0.02）mol，則一共

12、消耗氫氧化鈉為3x+（x0.02）0.44L0.5mol/L0.22mol，解得x0.06mol，即最多有氫氧化鋁0.06mol，所以原溶液含鋁離子0.06mol，氯化鋁濃度為0.06mol0.12L0.5mol/L。18. (10分)海水中含有豐富的礦產(chǎn)資源。I.(1)傳統(tǒng)的從海水中提取氯化鈉的方法是日曬蒸發(fā)法，其原理是_。II.提取了NaCl后的剩余液體叫苦鹵，從苦鹵中提取溴的方法之一如下圖所示:(2)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)溶劑A可以是_，若在實驗室進(jìn)行操作B，需要的玻璃儀器的名稱是_。(4)殘液中含有的溶質(zhì)有NaCl、MgCl2、KC1、MgSO4，為測出其中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取mg殘液，然后向其中加入足量的X溶液充分反應(yīng)后過濾、_，稱得沉淀物的質(zhì)量為ag。X可以是_(填選項序號)。a.BaCl2 b.NaOH c.AgNO3試計算殘液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(用含m、a的代數(shù)式表示)。參考答案：（1）利用太陽能使水份蒸發(fā)， 溶劑減小， NaCl 結(jié)晶析出(1 分， 合理即可)（2）SO2Br22H2O=4H+2BrSO42-(2 分)（3）苯或 CCl4等(1 分) 分液漏斗、 燒杯(2 分)（4）洗滌(23 次)、 干燥(1 分) a(1