四川省眉山市漢陽中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省眉山市漢陽中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度 合理的實(shí)驗(yàn)步驟 正確的操作方法 實(shí)驗(yàn)完畢后的洗滌清理工作 A. B. C. D.參考答案：D略2. 以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是 ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CHCl Cl2HClONaClO DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3 參考答案：A略3. 下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是AC2H6、H2O2、C2H5OH BHCl

2、、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2 DNaOH、NaClO、Na2O參考答案：A試題分析：A中各物質(zhì)只存在共價(jià)鍵，故A正確；B中HCl中為共價(jià)鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C中Na2O2中為共價(jià)鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中即存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。（注：本題只是對離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)分，并非對極性鍵、非極性鍵的考察）考點(diǎn)：化學(xué)鍵4. 為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（） 被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4

3、萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D乙酸乙酯（乙酸）乙醇、濃硫酸加熱參考答案：答案：C5. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 （ ）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氨水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無參考答案：B略6. 在水溶液中能大量共存的一組是 A. Fe2+ Al3+ NO3- H+ B. K+ Cu2+ OH-

4、 NO3- C. NH4+ Na+ Br- SO42- D. Mg2+ H+ SiO32- SO42-參考答案：C略7. 實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調(diào)pH值為5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；過濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是A BC D參考答案：C8. 將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)。則X為（ ）A

5、ClO2BCl2OCCl2DCl2O3參考答案：A略9. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2參考答案：A試題分析：A、恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故A正確；B、恒溫恒容時(shí)，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)K=，

6、可知該可逆反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D錯(cuò)誤；故選A。10. 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對應(yīng)目的的是 ( )編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作目的A取加入96mL水中（水的密度近似看作1g/）配置4%溶液B滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測液潤洗錐形瓶避免造成誤差使滴定結(jié)果偏低C向溶液中滴入酚酞溶液，加熱證明升高溫度能促進(jìn)水解D向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性參考答案：B略11. 正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的是()。A過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團(tuán)相同，兩者互為同分異構(gòu)體B16O與18O互為同位素；HO

7、、DO、HO、DO為同一種物質(zhì)CP4、CH4、NH粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子DCa2的結(jié)構(gòu)示意圖為；NH4Cl的電子式為參考答案：BCA項(xiàng)中過氧乙酸與羥基乙酸所含官能團(tuán)不相同，但兩者互為同分異構(gòu)體；D項(xiàng)中NH4Cl的電子式中沒有寫出Cl的電子式。12. t時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的兩份NaCl溶液，一份蒸發(fā)掉x g水，冷卻到原溫度，析出a gNaCl晶體；另一份蒸發(fā)掉y g水，冷卻到原溫度，析出b gNaCl晶體。則t時(shí)NaCl的溶解度是A100 g B g C100 g D100 g參考答案：A略13. 根據(jù)新報(bào)道，放射性同位素鈥16667Ho可有效的治療肝癌。

8、該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）A32 B67 C99 D166參考答案：答案;A14. 燃燒某有機(jī)物A 1.50 g，生成1.12 L 標(biāo)況下的CO2和0.9 g H2O。該有機(jī)物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，則該有機(jī)物的分子式為AC2H4 BC2H6 CCH2O DCH4O 參考答案：C略15. 已知溶液中：還原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ） Aa點(diǎn)時(shí)NaHSO3過量 Bb點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I Cb點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反

9、應(yīng)生成I2 D加入的KIO3為0.4 mol或1.12 mol時(shí)，I均為0.4 mol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 。通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向錐形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。加入指示劑，用c molL1

10、NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定選用的指示劑是 （選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。aNH4Fe(SO4)2 bFeCl2 c甲基橙 d淀粉實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是 ，如無此操作所測Cl元素含量將會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為 （

11、選填字母）。a調(diào)節(jié)pH=9 b調(diào)節(jié)pH=10 c反應(yīng)時(shí)間30 min d反應(yīng)時(shí)間120 min若處理后的廢水中c(PO43)=4107 molL1，溶液中c(Ca2+)= molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）參考答案：PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl b溶液變?yōu)榧t色防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽bc5106氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的反應(yīng)物有PCl3、H2O、Cl2，生成物有POCl3，據(jù)原子守恒應(yīng)該還有HCl生成，然后通過觀察法將其配平：PCl3+H2O+Cl2P

12、OCl3+2HCl。當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，可以用含有Fe3+的NH4Fe(SO4)2作指示劑，即溶液變?yōu)榧t色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)。由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多，使所測的氯元素的含量偏??；在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43，使其加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達(dá)到較高的回收率。根據(jù)圖1、2可確定pH=10、反應(yīng)時(shí)間30 min時(shí)磷的沉淀回收率較高。根據(jù)KspCa3(PO4)2c(

13、Ca2+)3c(PO43-)21029，將c(PO43)=4107molL1代入計(jì)算得c(Ca2+)5106molL1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa連在烴基上不會(huì)被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是 。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編

14、號(hào)）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G： ，M： 。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)： ，K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱： 。（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。I含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)參考答案： （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反應(yīng) ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5種 （2分）18. （10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^

15、察到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍(lán)色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、 少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)Cu2水解而呈酸性，一部分鋅遇H生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即可觀察到紫紅色的銅析出