四川省眉山市漢陽中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、四川省眉山市漢陽中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學變化的是（）參考答案：C考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成，據(jù)此分析判斷解答：解：A光合作用有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤； B炭燒取暖有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化，故B錯誤；C風力發(fā)電沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；D電解冶煉有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤故選C點

2、評：本題物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化2. 下列有關物質的用途說法不正確的是A乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志B乙炔燃燒時火焰溫度高，氧炔焰可用于焊接或切割金屬C乙二醇可用于制作汽車用防凍液D苯酚有毒，故不能用于消毒參考答案：D略3. 在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為開始時壓強的1.6倍。下列說法正確的是 高 考 資 源 網(wǎng)

3、A 前2s 以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/（L.S）B 在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C 在平衡體系內(nèi)含有N2O4 0.25mol D 平衡時N2O4的轉化率為60%參考答案：BD4. 某粒子用表示。下列關于該粒子的敘述正確的是A所含質子數(shù)An B所含電子數(shù)ZnC所含中子數(shù)AZn D該粒子所含質子數(shù)一定多于中子數(shù)參考答案：B略5. 下列變化中，既是氧化還原反應，又是貯存能量反應的是A. Ba(OH)2?8H2O與氯化銨的反應 B. 氨水揮發(fā)變成氨氣C. 鈉與硫酸銅溶液發(fā)生反應 D. 灼熱的碳與二氧化碳反應生成一氧化碳參考答案：D6. 下列條件下，兩瓶氣體所含的原

4、子數(shù)一定相等的是（）A同質量、不同密度的O2和O3B同溫度、同體積的CO和N2C同體積、同密度的SO2和CO2D同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A解：A、O2和O3都由氧原子構成，氧原子質量相等，O2和O3質量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故A正確；B、同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，若二者所處壓強相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B錯誤；C、同體積、同密度的SO2和CO2質量相等，二者摩爾質量不相等，二者物質的量不等，物質的量之比為44：64=11：16，每個分子都含有3個原子，所以含有原子數(shù)目

5、之比為11：16，故C錯誤；D、同壓強、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個分子都含有3個原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故D錯誤故選：A7. 下列有關堿金屬、鹵素結構和性質描述正確的是隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質的熔沸點依次升高，密度依次增大隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質熔沸點依次降低，密度依次減小F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，Li、Na、K、Rb最外層電子都是1堿金屬單質的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應，加熱時生成氧化物R2O根據(jù)同族元素性質遞變規(guī)律推測At 與H2化合較難，砹化銀也難溶于水且具

6、有感光性根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及熱穩(wěn)定性依次減弱鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質的熔點、沸點依次升高，密度依次增大，項正確；隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子半徑依次增大，熔沸點依次減小，密度呈增大趨勢，K的密度比Na的密度小，項錯誤；F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，Li、Na、K、Rb最外層電子都是1，項正確；堿金屬單質的金屬性從Li到Cs依次增強，加熱與氧氣反應，鋰生成氧化鋰、鈉

7、生成過氧化鈉、鉀銣銫生成過氧化物、超氧化物等，項錯誤；同主族元素從上到下原子的非金屬性依次減弱，與氫氣的化合能力依次減弱，砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，則At與H2化合最難，且砹化銀也難溶于水且具有感光性，項正確；F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，則對應單質的氧化性依次減弱，離子的還原性依次增強，即HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱，項錯誤；F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用，項正確；綜上所述，項正確，答案選C。8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可

8、形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是A. 原子半徑的大小順序為XWYZ B. WX2、YX2和ZX2均只含共價鍵C. W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20 D. Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定參考答案：A分析：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律、原子結構和化學鍵等知識作答。詳解：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同

9、主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序為XWZY，A項錯誤；B項，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質中均只含共價鍵，B項正確；C項，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為4、6、4、6，最外層電子數(shù)之和為4+6+4+6=20，C項正確；D項，非金屬性Z（S）Y（Si），Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，D項正確；答案選A。9. 已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l

10、)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol(3)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3571.6 kJ/mol則反應2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)锳. 488.3 kJ/molB. 244.15 kJ/molC. 488.3 kJ/molD. 244.15 kJ/mol參考答案：A【詳解】根據(jù)蓋斯定律，(2)2(3)(1)得2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) HH22H3H1488.3 kJ/mol，故選A。10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標況下，22.4L

11、的Cl2與足量水反應中電子轉移了2NAB0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA個陽離子C常溫常壓下，22.4LO2氣體的分子數(shù)小于NAD20g D2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A氯氣與水反應為可逆反應且為歧化反應；B溶液體積未知；C標況下Vm22.4L/mol；D.1個D2O含有10個中子【解答】解：A氯氣與水反應為可逆反應且為歧化反應，所以標況下，22.4L的Cl2與足量水反應中電子數(shù)小于NA，故A錯誤；B溶液體積未知，無法計算1mol/LK2SO4溶液中含有陽離子個數(shù)，故B錯誤；C標況下Vm22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LO2氣體物質的

12、量小于1mol，分子數(shù)小于NA，故C正確；D.20g D2O所含的中子數(shù)為10NA=10NA，故D錯誤；故選：C11. 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（） A分離碘和酒精 B 除去CO2中的HCl C實驗室制氨氣 D排水法收集NO參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價【分析】A碘單質和酒精不分層，不能通過分液分離；B二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應；C氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫反應；DNO不溶于水，可以用排水法收集【解答】解：A酒精與水相互溶解，二者不分層，無法通過分液分離，故A錯誤；B由于碳酸鈉與二氧化碳反應，違反了除雜原則，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C氨氣與HCl遇冷又會生成

13、氯化銨，該方法無法制取氨氣，故C錯誤；D一氧化氮氣體不溶于水，圖示通過圖示裝置用排水法收集NO，故D正確；故選D12. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是 （ ） A B C D參考答案：D略13. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO、ClC pH7的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C14. 在相同溫度壓強下，實驗室制得的下列體積的氣體密度由大到小的順序正確的是10mL N2 20mL H2 3

14、0mL Cl2 40mL O2A. B. C. D.參考答案：B略15. 質量分數(shù)為a的某物質的溶液m g與質量分數(shù)為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質量為q g，物質的量濃度為c。則溶質的分子量（相對分子質量）為 （ ）A B C D 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在除雜質的實驗操作中，為了將溶液中的雜質完全去除，通常需加入過量的除雜試劑。某?；瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設計了下列實驗步驟： 試簡要說明 （1）加入過量BaCl2的溶液的原因_ _ 。 （2）加入過量Na2CO3的溶液的原因_ _

15、 _ _。 （3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_ _ _ _。參考答案：使SO42-完全沉淀而除去 （2）使Ba2+完全沉淀而除去 （3）除去過量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一漂白粉是常用的消毒劑 （1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 Ca(OH)2 制取漂白粉，反應方程式為 ； （2）漂白粉的有效成分是（填化學式） （3）漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應的化學方程式為 （4）反應（1）和（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號） 。參考答案：略

16、18. （6分）為了研究外界條件對分解反應速率的影響，某同學在四支試管中分別加入溶液，并測量收集氣體所需的時間，實驗記錄如下：實驗序號溶液濃度溶液溫度催化劑所用時間5%202滴5%402滴10%202滴5%20不使用 請回答： （1）過氧化氫分解的化學方程式是_。 （2）實驗是研究_對反應速率的影響。 （3）實驗測得，原因是_。 （4）實驗的測定過程如下圖，曲線a對應的實驗序號是_（填“”或“”）。參考答案：（6分） （1）（2分，寫或催化劑或不寫條件不扣分） （2）溫度（1分） （3）在其他條件相同時（1分），實驗的反應物濃度大于實驗的反應物濃度，所以實驗的反應速率大于實驗的反應速率（1分） （4）（1分）略19. 根據(jù)下列提供的一組物質回答問題：NH4Cl MgCl2 H2S Na2O2 MgO Cl2 NaOH （1）僅含有共價鍵的是_；既有離子鍵又有共價鍵的是_(用序號表示）（2）離子化合物有_；（用序號表示）（3）Na2O2 的電子式_參考答案：(1) (2) (3)【分析】（1）離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，共價鍵是原子間通過共用電子對形成的相互